Gleichgewichtskonstante 2 im Temperaturbereich T1 und T2 Taschenrechner

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Chemisches Gleichgewicht

Ionengleichgewicht

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Thermodynamik im chemischen Gleichgewicht

Beziehung zwischen verschiedenen Gleichgewichtskonstanten

Eigenschaften der Gleichgewichtskonstante

Gleichgewichtskonstante

Henrys Gesetz

Zusammenhang zwischen Dampfdichte und Dissoziationsgrad

Zusammenhang zwischen Gleichgewichtskonstante und Dissoziationsgrad

✖Die Gleichgewichtskonstante 1 ist der Wert ihres Reaktionsquotienten im chemischen Gleichgewicht bei der absoluten Temperatur T1.ⓘ Gleichgewichtskonstante 1 [K₁]			+10% -10%
✖Die Enthalpieänderung ist die thermodynamische Größe, die der Gesamtdifferenz zwischen dem Wärmeinhalt eines Systems entspricht.ⓘ Änderung der Enthalpie [ΔH]			+10% -10%
✖Die Endtemperatur im Gleichgewicht ist der Grad oder die Intensität der Wärme, die in der Endphase des Systems während des Gleichgewichts vorhanden ist.ⓘ Endtemperatur im Gleichgewicht [T₂]			+10% -10%
✖Anfangstemperatur im Gleichgewicht ist der Grad oder die Intensität der Wärme, die im Anfangsstadium des Systems während des Gleichgewichts vorhanden ist.ⓘ Anfangstemperatur im Gleichgewicht [T₁]			+10% -10%

✖Die Gleichgewichtskonstante 2 ist der Wert ihres Reaktionsquotienten im chemischen Gleichgewicht bei der absoluten Temperatur T2.ⓘ Gleichgewichtskonstante 2 im Temperaturbereich T1 und T2 [K₂]

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Formel

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Gleichgewichtskonstante 2 im Temperaturbereich T1 und T2

Formel

`"K"_{"2"} = "K"_{"1"}*exp(("ΔH"/"[R]")*(("T"_{"2"}-"T"_{"1"})/("T"_{"1"}*"T"_{"2"})))`

Beispiel

`"0.01954"="0.0260"*exp(("190J/kg"/"[R]")*(("40K"-"80K")/("80K"*"40K")))`

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Gleichgewichtskonstante 2 im Temperaturbereich T1 und T2 Lösung

SCHRITT 0: Zusammenfassung vor der Berechnung

Gebrauchte Formel

Gleichgewichtskonstante 2 = Gleichgewichtskonstante 1*exp((Änderung der Enthalpie/[R])*((Endtemperatur im Gleichgewicht-Anfangstemperatur im Gleichgewicht)/(Anfangstemperatur im Gleichgewicht*Endtemperatur im Gleichgewicht)))
K₂ = K₁*exp((ΔH/[R])*((T₂-T₁)/(T₁*T₂)))
Diese formel verwendet 1 Konstanten, 1 Funktionen, 5 Variablen

Verwendete Konstanten

[R] - Universelle Gas Konstante Wert genommen als 8.31446261815324

Verwendete Funktionen

exp - Bei einer Exponentialfunktion ändert sich der Wert der Funktion bei jeder Änderung der unabhängigen Variablen um einen konstanten Faktor., exp(Number)

Verwendete Variablen

Gleichgewichtskonstante 2 - Die Gleichgewichtskonstante 2 ist der Wert ihres Reaktionsquotienten im chemischen Gleichgewicht bei der absoluten Temperatur T2.
Gleichgewichtskonstante 1 - Die Gleichgewichtskonstante 1 ist der Wert ihres Reaktionsquotienten im chemischen Gleichgewicht bei der absoluten Temperatur T1.
Änderung der Enthalpie - (Gemessen in Joule pro Kilogramm) - Die Enthalpieänderung ist die thermodynamische Größe, die der Gesamtdifferenz zwischen dem Wärmeinhalt eines Systems entspricht.
Endtemperatur im Gleichgewicht - (Gemessen in Kelvin) - Die Endtemperatur im Gleichgewicht ist der Grad oder die Intensität der Wärme, die in der Endphase des Systems während des Gleichgewichts vorhanden ist.
Anfangstemperatur im Gleichgewicht - (Gemessen in Kelvin) - Anfangstemperatur im Gleichgewicht ist der Grad oder die Intensität der Wärme, die im Anfangsstadium des Systems während des Gleichgewichts vorhanden ist.

SCHRITT 1: Konvertieren Sie die Eingänge in die Basiseinheit

Gleichgewichtskonstante 1: 0.026 --> Keine Konvertierung erforderlich
Änderung der Enthalpie: 190 Joule pro Kilogramm --> 190 Joule pro Kilogramm Keine Konvertierung erforderlich
Endtemperatur im Gleichgewicht: 40 Kelvin --> 40 Kelvin Keine Konvertierung erforderlich
Anfangstemperatur im Gleichgewicht: 80 Kelvin --> 80 Kelvin Keine Konvertierung erforderlich

SCHRITT 2: Formel auswerten

Eingabewerte in Formel ersetzen

K₂ = K₁*exp((ΔH/[R])*((T₂-T₁)/(T₁*T₂))) --> 0.026*exp((190/[R])*((40-80)/(80*40)))

Auswerten ... ...

K₂ = 0.0195397273833462

SCHRITT 3: Konvertieren Sie das Ergebnis in die Ausgabeeinheit

0.0195397273833462 --> Keine Konvertierung erforderlich

ENDGÜLTIGE ANTWORT

0.0195397273833462 ≈ 0.01954 <-- Gleichgewichtskonstante 2

(Berechnung in 00.004 sekunden abgeschlossen)

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Credits

Erstellt von Akshada Kulkarni

Nationales Institut für Informationstechnologie (NIIT), Neemrana

Akshada Kulkarni hat diesen Rechner und 500+ weitere Rechner erstellt!

Geprüft von Prerana Bakli

Universität von Hawaii in Mānoa (Äh, Manoa), Hawaii, USA

Prerana Bakli hat diesen Rechner und 1600+ weitere Rechner verifiziert!

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Gleichgewichtskonstante 2 im Temperaturbereich T1 und T2

Gehen Gleichgewichtskonstante 2 = Gleichgewichtskonstante 1*exp((Änderung der Enthalpie/[R])*((Endtemperatur im Gleichgewicht-Anfangstemperatur im Gleichgewicht)/(Anfangstemperatur im Gleichgewicht*Endtemperatur im Gleichgewicht)))

Gleichgewichtskonstante 1 im Temperaturbereich T1 und T2

Gehen Gleichgewichtskonstante 1 = Gleichgewichtskonstante 2/exp((Änderung der Enthalpie/[R])*((Endtemperatur im Gleichgewicht-Anfangstemperatur im Gleichgewicht)/(Anfangstemperatur im Gleichgewicht*Endtemperatur im Gleichgewicht)))

Standardenthalpie bei Anfangstemperatur T1

Gehen Änderung der Enthalpie = (2.303*[R]*Anfangstemperatur im Gleichgewicht)*((Änderung der Entropie/(2.303*[R]))-log10(Gleichgewichtskonstante 1))

Standardenthalpie bei Endtemperatur T2

Gehen Änderung der Enthalpie = (2.303*[R]*Endtemperatur im Gleichgewicht)*((Änderung der Entropie/(2.303*[R]))-log10(Gleichgewichtskonstante 2))

Standardentropieänderung bei Endtemperatur T2

Gehen Änderung der Entropie = (2.303*[R])*(Änderung der Enthalpie/(2.303*[R]*Endtemperatur im Gleichgewicht)+log10(Gleichgewichtskonstante 2))

Gleichgewichtskonstante bei Anfangstemperatur T1

Gehen Gleichgewichtskonstante 1 = 10^((-Änderung der Enthalpie/(2.303*[R]*Anfangstemperatur im Gleichgewicht))+(Änderung der Entropie/(2.303*[R])))

Standard-Reaktionsenthalpie im Gleichgewicht

Gehen Änderung der Enthalpie = (Temperatur*Änderung der Entropie)-(2.303*[R]*Temperatur*log10(Gleichgewichtskonstante))

Standard-Entropieänderung im Gleichgewicht

Gehen Änderung der Entropie = (Änderung der Enthalpie+(2.303*[R]*Temperatur*log10(Gleichgewichtskonstante)))/Temperatur

Gleichgewichtskonstante bei Endtemperatur T2

Gehen Gleichgewichtskonstante 2 = 10^((-Änderung der Enthalpie/(2.303*[R]*Endtemperatur im Gleichgewicht))+Änderung der Entropie/(2.303*[R]))

Standardentropieänderung bei Anfangstemperatur T1

Gehen Änderung der Entropie = (2.303*[R]*log10(Gleichgewichtskonstante 1))+(Änderung der Enthalpie/Anfangstemperatur im Gleichgewicht)

Gleichgewichtskonstante bei Gleichgewicht

Gehen Gleichgewichtskonstante = 10^((-Änderung der Enthalpie+(Änderung der Entropie*Temperatur))/(2.303*[R]*Temperatur))

Gleichgewichtskonstante aufgrund von Druck gegebener Gibbs-Energie

Gehen Gleichgewichtskonstante für Partialdruck = exp(-(Gibbs freie Energie/(2.303*[R]*Temperatur)))

Reaktionstemperatur bei gegebener Gleichgewichtskonstante von Druck und Gibbs-Energie

Gehen Temperatur = Gibbs freie Energie/(-2.303*[R]*ln(Gleichgewichtskonstante für Partialdruck))

Freie Gibbs-Energie bei gegebener Gleichgewichtskonstante aufgrund von Druck

Gehen Gibbs freie Energie = -2.303*[R]*Temperatur*ln(Gleichgewichtskonstante für Partialdruck)

Reaktionstemperatur bei gegebener Gleichgewichtskonstante und Gibbs-Energie

Gehen Temperatur = Gibbs freie Energie/(-2.303*[R]*log10(Gleichgewichtskonstante))

Freie Gibbs-Energie bei gegebener Gleichgewichtskonstante

Gehen Gibbs freie Energie = -2.303*[R]*Temperatur*log10(Gleichgewichtskonstante)

Gleichgewichtskonstante bei Gleichgewicht bei gegebener Gibbs-Energie

Gehen Gleichgewichtskonstante = exp(-(Gibbs freie Energie/([R]*Temperatur)))

Standard-Reaktionsenthalpie bei gegebener freier Gibbs-Energie

Gehen Änderung der Enthalpie = Gibbs freie Energie+(Temperatur*Änderung der Entropie)

Reaktionstemperatur bei Standardenthalpie und Entropieänderung

Gehen Temperatur = (Änderung der Enthalpie-Gibbs freie Energie)/Änderung der Entropie

Standard-Entropieänderung bei Gibbs-freier Energie

Gehen Änderung der Entropie = (Änderung der Enthalpie-Gibbs freie Energie)/Temperatur

Freie Gibbs-Energie bei Standardenthalpie

Gehen Gibbs freie Energie = Änderung der Enthalpie-(Temperatur*Änderung der Entropie)

Gleichgewichtskonstante bei gegebener freier Gibbs-Energie

Gehen Gleichgewichtskonstante = 10^(-(Gibbs freie Energie/(2.303*[R]*Temperatur)))

Gibbs-Energie von Reaktanten

Gehen Gibbs-Reaktanten mit freier Energie = Gibbs Free Energy-Produkte-Gibbs-Freie-Energie-Reaktion

Gibbs Energie von Produkten

Gehen Gibbs Free Energy-Produkte = Gibbs-Freie-Energie-Reaktion+Gibbs-Reaktanten mit freier Energie

Gibbs Reaktionsenergie

Gehen Gibbs-Freie-Energie-Reaktion = Gibbs Free Energy-Produkte-Gibbs-Reaktanten mit freier Energie

Gleichgewichtskonstante 2 im Temperaturbereich T1 und T2 Formel

Was ist Gleichgewichtskonstante?

Die Gleichgewichtskonstante ist definiert als das Produkt der Konzentration der Produkte im Gleichgewicht durch das Produkt der Konzentration der Reaktanten im Gleichgewicht. Diese Darstellung ist als Gleichgewichtsgesetz oder chemisches Gleichgewicht bekannt. Der Ausdruck der thermodynamisch korrekten Gleichgewichtskonstante bezieht sich auf die Aktivitäten aller in der Reaktion vorhandenen Spezies.

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