Gleichgewichtskonstante in Bezug auf den Druck Taschenrechner

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Chemisches Gleichgewicht

Ionengleichgewicht

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Zusammenhang zwischen Gleichgewichtskonstante und Dissoziationsgrad

Beziehung zwischen verschiedenen Gleichgewichtskonstanten

Eigenschaften der Gleichgewichtskonstante

Gleichgewichtskonstante

Henrys Gesetz

Thermodynamik im chemischen Gleichgewicht

Zusammenhang zwischen Dampfdichte und Dissoziationsgrad

✖Druck ist die Kraft, die senkrecht zur Oberfläche eines Objekts pro Flächeneinheit ausgeübt wird, über die diese Kraft verteilt wird.ⓘ Druck [P_CE]			+10% -10%
✖Der Dissoziationsgrad ist das Ausmaß der Erzeugung stromtragender freier Ionen, die bei einer gegebenen Konzentration von der Fraktion des gelösten Stoffes dissoziiert werden.ⓘ Grad der Dissoziation [𝝰]			+10% -10%

✖Die Gleichgewichtskonstante für den Partialdruck ist der Wert seines Reaktionsquotienten im chemischen Gleichgewicht in Bezug auf den Partialdruck.ⓘ Gleichgewichtskonstante in Bezug auf den Druck [K_p]

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Formel

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Gleichgewichtskonstante in Bezug auf den Druck

Formel

`"K"_{"p"} = ("P"_{"CE"}*("𝝰"^2))/(1-("𝝰"^2))`

Beispiel

`"16.05413mol/L"=("115000Pa"*(("0.35")^2))/(1-(("0.35")^2))`

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Gleichgewichtskonstante in Bezug auf den Druck Lösung

SCHRITT 0: Zusammenfassung vor der Berechnung

Gebrauchte Formel

Gleichgewichtskonstante für Partialdruck = (Druck*(Grad der Dissoziation^2))/(1-(Grad der Dissoziation^2))
K_p = (P_CE*(𝝰^2))/(1-(𝝰^2))
Diese formel verwendet 3 Variablen

Verwendete Variablen

Gleichgewichtskonstante für Partialdruck - (Gemessen in Mol pro Kubikmeter) - Die Gleichgewichtskonstante für den Partialdruck ist der Wert seines Reaktionsquotienten im chemischen Gleichgewicht in Bezug auf den Partialdruck.
Druck - (Gemessen in Pascal) - Druck ist die Kraft, die senkrecht zur Oberfläche eines Objekts pro Flächeneinheit ausgeübt wird, über die diese Kraft verteilt wird.
Grad der Dissoziation - Der Dissoziationsgrad ist das Ausmaß der Erzeugung stromtragender freier Ionen, die bei einer gegebenen Konzentration von der Fraktion des gelösten Stoffes dissoziiert werden.

SCHRITT 1: Konvertieren Sie die Eingänge in die Basiseinheit

Druck: 115000 Pascal --> 115000 Pascal Keine Konvertierung erforderlich
Grad der Dissoziation: 0.35 --> Keine Konvertierung erforderlich

SCHRITT 2: Formel auswerten

Eingabewerte in Formel ersetzen

K_p = (P_CE*(𝝰^2))/(1-(𝝰^2)) --> (115000*(0.35^2))/(1-(0.35^2))

Auswerten ... ...

K_p = 16054.1310541311

SCHRITT 3: Konvertieren Sie das Ergebnis in die Ausgabeeinheit

16054.1310541311 Mol pro Kubikmeter -->16.0541310541311 mol / l (Überprüfen sie die konvertierung hier)

ENDGÜLTIGE ANTWORT

16.0541310541311 ≈ 16.05413 mol / l <-- Gleichgewichtskonstante für Partialdruck

(Berechnung in 00.004 sekunden abgeschlossen)

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Credits

Erstellt von Akshada Kulkarni

Nationales Institut für Informationstechnologie (NIIT), Neemrana

Akshada Kulkarni hat diesen Rechner und 500+ weitere Rechner erstellt!

Geprüft von Pragati Jaju

Hochschule für Ingenieure (COEP), Pune

Pragati Jaju hat diesen Rechner und 300+ weitere Rechner verifiziert!

< 20 Zusammenhang zwischen Gleichgewichtskonstante und Dissoziationsgrad Taschenrechner

Grad der Dissoziation für die Doppelreaktion bei gegebenem Gleichgewichtsdruck

Gehen Grad der Dissoziation = sqrt(Gleichgewichtskonstante für Partialdruck/(Gleichgewichtskonstante für Partialdruck+(4*Absoluter Druck)))

Dissoziationsgrad bei Gleichgewichtsdruck

Gehen Grad der Dissoziation = sqrt(Gleichgewichtskonstante für Partialdruck/(Gleichgewichtskonstante für Partialdruck+Absoluter Druck))

Molenbruch der Reaktantensubstanz A

Gehen Molenbruch von Element A. = (Anzahl der Maulwürfe*Grad der Dissoziation)/Anzahl der Maulwürfe*(1+Grad der Dissoziation)

Gesamtdruck bei gegebener Gleichgewichtskonstante in Bezug auf den Druck

Gehen Gesamtdruck = (Gleichgewichtskonstante für Partialdruck*(1-(Grad der Dissoziation^2)))/(4*(Grad der Dissoziation^2))

Gleichgewichtskonstante aufgrund des Drucks bei gegebenem Dissoziationsgrad

Gehen Gleichgewichtskonstante für Partialdruck = (4*(Grad der Dissoziation^2)*Gesamtdruck)/(1-(Grad der Dissoziation^2))

Gleichgewichtskonstante in Bezug auf den Druck

Gehen Gleichgewichtskonstante für Partialdruck = (Druck*(Grad der Dissoziation^2))/(1-(Grad der Dissoziation^2))

Druck des Gases bei gegebener Gleichgewichtskonstante in Bezug auf den Druck

Gehen Druck = Gleichgewichtskonstante für Partialdruck*(1-(Grad der Dissoziation^2))/(Grad der Dissoziation^2)

Dissoziationsgrad bei Druckerhöhung während der Reaktion

Gehen Grad der Dissoziation = sqrt(Gleichgewichtskonstante für Partialdruck/Druck)

Gleichgewichtskonstante in Form des Molenbruchs bei gegebenem Dissoziationsgrad

Gehen Gleichgewichtskonstante für den Molenbruch = (4*(Grad der Dissoziation^2))/(1-(Grad der Dissoziation^2))

Gleichgewichtskonstante in Bezug auf den Druck bei Druckerhöhung

Gehen Gleichgewichtskonstante für Partialdruck = Absoluter Druck*(Grad der Dissoziation^2)

Anzahl der Stoffmole bei gegebener Gesamtzahl der Reaktionsmole

Gehen Anzahl der Maulwürfe = Gesamtzahl der Mole in der Reaktion/(1-Grad der Dissoziation)

Dissoziationsgrad bei gegebener Gesamtzahl der Reaktionsmole

Gehen Grad der Dissoziation = 1-(Gesamtzahl der Mole in der Reaktion/Anzahl der Maulwürfe)

Gesamtzahl der Reaktionsmole im Gleichgewicht

Gehen Gesamtzahl der Mole in der Reaktion = Anzahl der Maulwürfe*(1-Grad der Dissoziation)

Anzahl der Stoffmole im Gleichgewicht

Gehen Gesamtzahl der Mole in der Reaktion = Anzahl der Maulwürfe*Grad der Dissoziation

Anfängliche Anzahl der entnommenen Mole bei gegebenem Dissoziationsgrad

Gehen Anfangszahl der Maulwürfe = Anzahl der dissoziierten Mole/Grad der Dissoziation

Anzahl der dissoziierten Mole bei gegebenem Dissoziationsgrad

Gehen Anzahl der dissoziierten Mole = Grad der Dissoziation*Anfangszahl der Maulwürfe

Grad der Dissoziation der Reaktion

Gehen Grad der Dissoziation = Anzahl der dissoziierten Mole/Anfangszahl der Maulwürfe

Erhöhter Druck während der chemischen Reaktion bei gegebenem Dissoziationsgrad

Gehen Druck = Gleichgewichtskonstante für Partialdruck/(Grad der Dissoziation^2)

Molenbruch der Produktsubstanz C

Gehen Molenbruch C = (1-Grad der Dissoziation)/(1+Grad der Dissoziation)

Molenbruch der Reaktantensubstanz B

Gehen Molenbruch B. = Grad der Dissoziation/(1+Grad der Dissoziation)

Gleichgewichtskonstante in Bezug auf den Druck Formel

Gleichgewichtskonstante für Partialdruck = (Druck*(Grad der Dissoziation^2))/(1-(Grad der Dissoziation^2))
K_p = (P_CE*(𝝰^2))/(1-(𝝰^2))

Was ist die Gleichgewichtskonstante in Bezug auf den Partialdruck?

Kp, Gleichgewichtskonstante in Bezug auf Partialdruck, hat genau das gleiche Format wie Kc, unabhängig von den Mengen an A, B, C und D, außer dass Partialdrücke anstelle von Konzentrationen verwendet werden. Die Gase auf der rechten Seite der chemischen Gleichung befinden sich oben im Ausdruck und die Gase links unten.

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