Molenbruchkonstante im Gleichgewicht bei gegebener Partialdruckkonstante im Gleichgewicht Taschenrechner

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Chemisches Gleichgewicht

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Beziehung zwischen verschiedenen Gleichgewichtskonstanten

Eigenschaften der Gleichgewichtskonstante

Gleichgewichtskonstante

Henrys Gesetz

Thermodynamik im chemischen Gleichgewicht

Zusammenhang zwischen Dampfdichte und Dissoziationsgrad

Zusammenhang zwischen Gleichgewichtskonstante und Dissoziationsgrad

✖Die Gleichgewichtskonstante für den Partialdruck ist der Wert seines Reaktionsquotienten im chemischen Gleichgewicht in Bezug auf den Partialdruck.ⓘ Gleichgewichtskonstante für Partialdruck [K_p]			+10% -10%
✖Der Gesamtdruck ist die Summe aller Kräfte, die die Gasmoleküle auf die Wände ihres Behälters ausüben.ⓘ Gesamtdruck [P_T]			+10% -10%
✖Die Änderung der Molzahl ist die Differenz der Mole von Produkten und Reaktanten.ⓘ Änderung der Anzahl der Maulwürfe [Δn]			+10% -10%

✖Die Gleichgewichtskonstante für den Stoffmengenanteil ist der Wert seines Reaktionsquotienten im chemischen Gleichgewicht in Bezug auf den Stoffmengenanteil.ⓘ Molenbruchkonstante im Gleichgewicht bei gegebener Partialdruckkonstante im Gleichgewicht [K_X]

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Formel

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Molenbruchkonstante im Gleichgewicht bei gegebener Partialdruckkonstante im Gleichgewicht

Formel

`"K"_{"X"} = "K"_{"p"}/("P"_{"T"}^"Δn")`

Beispiel

`"1.2E^-8mol/L"="2.4E^12mol/L"/(("120000Pa")^"4mol")`

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Molenbruchkonstante im Gleichgewicht bei gegebener Partialdruckkonstante im Gleichgewicht Lösung

SCHRITT 0: Zusammenfassung vor der Berechnung

Gebrauchte Formel

Gleichgewichtskonstante für den Stoffmengenanteil = Gleichgewichtskonstante für Partialdruck/(Gesamtdruck^Änderung der Anzahl der Maulwürfe)
K_X = K_p/(P_T^Δn)
Diese formel verwendet 4 Variablen

Verwendete Variablen

Gleichgewichtskonstante für den Stoffmengenanteil - (Gemessen in Mol pro Kubikmeter) - Die Gleichgewichtskonstante für den Stoffmengenanteil ist der Wert seines Reaktionsquotienten im chemischen Gleichgewicht in Bezug auf den Stoffmengenanteil.
Gleichgewichtskonstante für Partialdruck - (Gemessen in Mol pro Kubikmeter) - Die Gleichgewichtskonstante für den Partialdruck ist der Wert seines Reaktionsquotienten im chemischen Gleichgewicht in Bezug auf den Partialdruck.
Gesamtdruck - (Gemessen in Pascal) - Der Gesamtdruck ist die Summe aller Kräfte, die die Gasmoleküle auf die Wände ihres Behälters ausüben.
Änderung der Anzahl der Maulwürfe - (Gemessen in Mol) - Die Änderung der Molzahl ist die Differenz der Mole von Produkten und Reaktanten.

SCHRITT 1: Konvertieren Sie die Eingänge in die Basiseinheit

Gleichgewichtskonstante für Partialdruck: 2400000000000 mol / l --> 2.4E+15 Mol pro Kubikmeter (Überprüfen sie die konvertierung hier)
Gesamtdruck: 120000 Pascal --> 120000 Pascal Keine Konvertierung erforderlich
Änderung der Anzahl der Maulwürfe: 4 Mol --> 4 Mol Keine Konvertierung erforderlich

SCHRITT 2: Formel auswerten

Eingabewerte in Formel ersetzen

K_X = K_p/(P_T^Δn) --> 2.4E+15/(120000^4)

Auswerten ... ...

K_X = 1.15740740740741E-05

SCHRITT 3: Konvertieren Sie das Ergebnis in die Ausgabeeinheit

1.15740740740741E-05 Mol pro Kubikmeter -->1.15740740740741E-08 mol / l (Überprüfen sie die konvertierung hier)

ENDGÜLTIGE ANTWORT

1.15740740740741E-08 ≈ 1.2E-8 mol / l <-- Gleichgewichtskonstante für den Stoffmengenanteil

(Berechnung in 00.004 sekunden abgeschlossen)

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Credits

Erstellt von Akshada Kulkarni

Nationales Institut für Informationstechnologie (NIIT), Neemrana

Akshada Kulkarni hat diesen Rechner und 500+ weitere Rechner erstellt!

Geprüft von Pragati Jaju

Hochschule für Ingenieure (COEP), Pune

Pragati Jaju hat diesen Rechner und 300+ weitere Rechner verifiziert!

< 6 Beziehung zwischen verschiedenen Gleichgewichtskonstanten Taschenrechner

Beziehung zwischen der Gleichgewichtskonstante und in Bezug auf die Molenbruchkonstante

Gehen Gleichgewichtskonstante = (Gleichgewichtskonstante für den Stoffmengenanteil*(Gesamtdruck^Änderung der Anzahl der Maulwürfe))/(([R]*Absolute Temperatur)^Änderung der Anzahl der Maulwürfe)

Gleichgewichts-Mole-Bruchkonstante bei gegebener Gleichgewichtskonstante

Gehen Gleichgewichtskonstante für den Stoffmengenanteil = (Gleichgewichtskonstante*(([R]*Absolute Temperatur)^Änderung der Anzahl der Maulwürfe))/(Gesamtdruck^Änderung der Anzahl der Maulwürfe)

Gleichgewichtskonstante bei gegebener Gleichgewichtspartialdruckkonstante

Gehen Gleichgewichtskonstante = Gleichgewichtskonstante für Partialdruck/(([R]*Absolute Temperatur)^Änderung der Anzahl der Maulwürfe)

Beziehung zwischen verschiedenen Gleichgewichtskonstanten

Gehen Gleichgewichtskonstante für Partialdruck = Gleichgewichtskonstante*(([R]*Absolute Temperatur)^Änderung der Anzahl der Maulwürfe)

Molenbruchkonstante im Gleichgewicht bei gegebener Partialdruckkonstante im Gleichgewicht

Gehen Gleichgewichtskonstante für den Stoffmengenanteil = Gleichgewichtskonstante für Partialdruck/(Gesamtdruck^Änderung der Anzahl der Maulwürfe)

Zusammenhang zwischen Gleichgewichtskonstante bei gegebenem Partialdruck und Molenbruch

Gehen Gleichgewichtskonstante für Partialdruck = Gleichgewichtskonstante für den Stoffmengenanteil*(Gesamtdruck^Änderung der Anzahl der Maulwürfe)

Molenbruchkonstante im Gleichgewicht bei gegebener Partialdruckkonstante im Gleichgewicht Formel

Gleichgewichtskonstante für den Stoffmengenanteil = Gleichgewichtskonstante für Partialdruck/(Gesamtdruck^Änderung der Anzahl der Maulwürfe)
K_X = K_p/(P_T^Δn)

Was ist Gleichgewichtskonstante?

Die Gleichgewichtskonstante ist definiert als das Produkt der Konzentration der Produkte im Gleichgewicht durch das Produkt der Konzentration der Reaktanten im Gleichgewicht. Diese Darstellung ist als Gleichgewichtsgesetz oder chemisches Gleichgewicht bekannt. Der Ausdruck der thermodynamisch korrekten Gleichgewichtskonstante bezieht sich auf die Aktivitäten aller in der Reaktion vorhandenen Spezies.

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