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Reaktionswärme bei Gleichgewichtsumwandlung Taschenrechner
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Die thermodynamische Konstante bei Endtemperatur ist die Gleichgewichtskonstante, die bei der Endtemperatur des Reaktanten erreicht wird.
ⓘ
Thermodynamische Konstante bei Endtemperatur [K
2
]
+10%
-10%
✖
Die thermodynamische Konstante bei Anfangstemperatur ist die Gleichgewichtskonstante, die bei der Anfangstemperatur des Reaktanten erreicht wird.
ⓘ
Thermodynamische Konstante bei Anfangstemperatur [K
1
]
+10%
-10%
✖
Die Endtemperatur für die Gleichgewichtsumwandlung ist die Temperatur, die der Reaktant im Endstadium erreicht.
ⓘ
Endtemperatur für die Gleichgewichtsumwandlung [T
2
]
Celsius
Delisle
Fahrenheit
Kelvin
Newton
Rankine
Reaumur
Römer
Tripelpunkt des Wassers
+10%
-10%
✖
Die Anfangstemperatur für die Gleichgewichtsumwandlung ist die Temperatur, die der Reaktant im Anfangsstadium erreicht.
ⓘ
Anfangstemperatur für die Gleichgewichtsumwandlung [T
1
]
Celsius
Delisle
Fahrenheit
Kelvin
Newton
Rankine
Reaumur
Römer
Tripelpunkt des Wassers
+10%
-10%
✖
Die Reaktionswärme pro Mol, auch Reaktionsenthalpie genannt, ist die Wärmeenergie, die bei einer chemischen Reaktion bei konstantem Druck freigesetzt oder absorbiert wird.
ⓘ
Reaktionswärme bei Gleichgewichtsumwandlung [ΔH
r
]
Kalorien pro Kilogramm Mol
Kalorien pro Kilomol
Kalorien pro Mol
Elektronenvolt pro Teilchen
Erg pro Mol
Joule pro Kilogramm Mol
Joule pro Kilomol
Joule pro Maulwurf
Kilokalorie pro Kilogramm Mol
Kilokalorie pro Kilomol
Kilokalorie pro Mol
Kilojoule pro Kilogramm Mol
Kilojoule pro Kilomol
KiloJule pro Mol
Megajoule pro Kilogramm Maulwurf
Megajoule pro Kilomol
Megajoule pro Mol
Millijoule pro Kilogramm Mol
Millijoule pro Kilomol
Millijoule pro Mol
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Schritte
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Formel
✖
Reaktionswärme bei Gleichgewichtsumwandlung
Formel
`"ΔH"_{"r"} = (-(ln("K"_{"2"}/"K"_{"1"})*"[R]")/(1/"T"_{"2"}-1/"T"_{"1"}))`
Beispiel
`"-957.17613J/mol"=(-(ln("0.63"/"0.6")*"[R]")/(1/"368K"-1/"436K"))`
Taschenrechner
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Herunterladen Temperatur- und Druckeffekte Formeln Pdf
Reaktionswärme bei Gleichgewichtsumwandlung Lösung
SCHRITT 0: Zusammenfassung vor der Berechnung
Gebrauchte Formel
Reaktionswärme pro Mol
= (-(
ln
(
Thermodynamische Konstante bei Endtemperatur
/
Thermodynamische Konstante bei Anfangstemperatur
)*
[R]
)/(1/
Endtemperatur für die Gleichgewichtsumwandlung
-1/
Anfangstemperatur für die Gleichgewichtsumwandlung
))
ΔH
r
= (-(
ln
(
K
2
/
K
1
)*
[R]
)/(1/
T
2
-1/
T
1
))
Diese formel verwendet
1
Konstanten
,
1
Funktionen
,
5
Variablen
Verwendete Konstanten
[R]
- Universelle Gas Konstante Wert genommen als 8.31446261815324
Verwendete Funktionen
ln
- Der natürliche Logarithmus, auch Logarithmus zur Basis e genannt, ist die Umkehrfunktion der natürlichen Exponentialfunktion., ln(Number)
Verwendete Variablen
Reaktionswärme pro Mol
-
(Gemessen in Joule pro Maulwurf)
- Die Reaktionswärme pro Mol, auch Reaktionsenthalpie genannt, ist die Wärmeenergie, die bei einer chemischen Reaktion bei konstantem Druck freigesetzt oder absorbiert wird.
Thermodynamische Konstante bei Endtemperatur
- Die thermodynamische Konstante bei Endtemperatur ist die Gleichgewichtskonstante, die bei der Endtemperatur des Reaktanten erreicht wird.
Thermodynamische Konstante bei Anfangstemperatur
- Die thermodynamische Konstante bei Anfangstemperatur ist die Gleichgewichtskonstante, die bei der Anfangstemperatur des Reaktanten erreicht wird.
Endtemperatur für die Gleichgewichtsumwandlung
-
(Gemessen in Kelvin)
- Die Endtemperatur für die Gleichgewichtsumwandlung ist die Temperatur, die der Reaktant im Endstadium erreicht.
Anfangstemperatur für die Gleichgewichtsumwandlung
-
(Gemessen in Kelvin)
- Die Anfangstemperatur für die Gleichgewichtsumwandlung ist die Temperatur, die der Reaktant im Anfangsstadium erreicht.
SCHRITT 1: Konvertieren Sie die Eingänge in die Basiseinheit
Thermodynamische Konstante bei Endtemperatur:
0.63 --> Keine Konvertierung erforderlich
Thermodynamische Konstante bei Anfangstemperatur:
0.6 --> Keine Konvertierung erforderlich
Endtemperatur für die Gleichgewichtsumwandlung:
368 Kelvin --> 368 Kelvin Keine Konvertierung erforderlich
Anfangstemperatur für die Gleichgewichtsumwandlung:
436 Kelvin --> 436 Kelvin Keine Konvertierung erforderlich
SCHRITT 2: Formel auswerten
Eingabewerte in Formel ersetzen
ΔH
r
= (-(ln(K
2
/K
1
)*[R])/(1/T
2
-1/T
1
)) -->
(-(
ln
(0.63/0.6)*
[R]
)/(1/368-1/436))
Auswerten ... ...
ΔH
r
= -957.176130139857
SCHRITT 3: Konvertieren Sie das Ergebnis in die Ausgabeeinheit
-957.176130139857 Joule pro Maulwurf --> Keine Konvertierung erforderlich
ENDGÜLTIGE ANTWORT
-957.176130139857
≈
-957.17613 Joule pro Maulwurf
<--
Reaktionswärme pro Mol
(Berechnung in 00.004 sekunden abgeschlossen)
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Reaktionswärme bei Gleichgewichtsumwandlung
Credits
Erstellt von
Pavan Kumar
Anurag-Institutionsgruppe
(AGI)
,
Hyderabad
Pavan Kumar hat diesen Rechner und 100+ weitere Rechner erstellt!
Geprüft von
Prerana Bakli
Universität von Hawaii in Mānoa
(Äh, Manoa)
,
Hawaii, USA
Prerana Bakli hat diesen Rechner und 1600+ weitere Rechner verifiziert!
<
9 Temperatur- und Druckeffekte Taschenrechner
Endtemperatur für die Gleichgewichtsumwandlung
Gehen
Endtemperatur für die Gleichgewichtsumwandlung
= (-(
Reaktionswärme pro Mol
)*
Anfangstemperatur für die Gleichgewichtsumwandlung
)/((
Anfangstemperatur für die Gleichgewichtsumwandlung
*
ln
(
Thermodynamische Konstante bei Endtemperatur
/
Thermodynamische Konstante bei Anfangstemperatur
)*
[R]
)+(-(
Reaktionswärme pro Mol
)))
Anfangstemperatur für die Gleichgewichtsumwandlung
Gehen
Anfangstemperatur für die Gleichgewichtsumwandlung
= (-(
Reaktionswärme pro Mol
)*
Endtemperatur für die Gleichgewichtsumwandlung
)/(-(
Reaktionswärme pro Mol
)-(
ln
(
Thermodynamische Konstante bei Endtemperatur
/
Thermodynamische Konstante bei Anfangstemperatur
)*
[R]
*
Endtemperatur für die Gleichgewichtsumwandlung
))
Adiabatische Gleichgewichtswärmeumwandlung
Gehen
Reaktionswärme bei Anfangstemperatur
= (-((
Mittlere spezifische Wärme des nicht umgesetzten Stroms
*
Temperaturänderung
)+((
Mittlere spezifische Wärme des Produktstroms
-
Mittlere spezifische Wärme des nicht umgesetzten Stroms
)*
Temperaturänderung
)*
Reaktantenumwandlung
)/
Reaktantenumwandlung
)
Reaktantenumwandlung unter adiabatischen Bedingungen
Gehen
Reaktantenumwandlung
= (
Mittlere spezifische Wärme des nicht umgesetzten Stroms
*
Temperaturänderung
)/(-
Reaktionswärme bei Anfangstemperatur
-(
Mittlere spezifische Wärme des Produktstroms
-
Mittlere spezifische Wärme des nicht umgesetzten Stroms
)*
Temperaturänderung
)
Reaktionswärme bei Gleichgewichtsumwandlung
Gehen
Reaktionswärme pro Mol
= (-(
ln
(
Thermodynamische Konstante bei Endtemperatur
/
Thermodynamische Konstante bei Anfangstemperatur
)*
[R]
)/(1/
Endtemperatur für die Gleichgewichtsumwandlung
-1/
Anfangstemperatur für die Gleichgewichtsumwandlung
))
Gleichgewichtsumwandlung der Reaktion bei Anfangstemperatur
Gehen
Thermodynamische Konstante bei Anfangstemperatur
=
Thermodynamische Konstante bei Endtemperatur
/
exp
(-(
Reaktionswärme pro Mol
/
[R]
)*(1/
Endtemperatur für die Gleichgewichtsumwandlung
-1/
Anfangstemperatur für die Gleichgewichtsumwandlung
))
Gleichgewichtsumwandlung der Reaktion bei Endtemperatur
Gehen
Thermodynamische Konstante bei Endtemperatur
=
Thermodynamische Konstante bei Anfangstemperatur
*
exp
(-(
Reaktionswärme pro Mol
/
[R]
)*(1/
Endtemperatur für die Gleichgewichtsumwandlung
-1/
Anfangstemperatur für die Gleichgewichtsumwandlung
))
Reaktantenumwandlung unter nichtadiabatischen Bedingungen
Gehen
Reaktantenumwandlung
= ((
Mittlere spezifische Wärme des nicht umgesetzten Stroms
*
Temperaturänderung
)-
Totale Hitze
)/(-
Reaktionswärme pro Mol bei Temperatur T2
)
Nichtadiabatische Gleichgewichtswärmeumwandlung
Gehen
Totale Hitze
= (
Reaktantenumwandlung
*
Reaktionswärme pro Mol bei Temperatur T2
)+(
Mittlere spezifische Wärme des nicht umgesetzten Stroms
*
Temperaturänderung
)
Reaktionswärme bei Gleichgewichtsumwandlung Formel
Reaktionswärme pro Mol
= (-(
ln
(
Thermodynamische Konstante bei Endtemperatur
/
Thermodynamische Konstante bei Anfangstemperatur
)*
[R]
)/(1/
Endtemperatur für die Gleichgewichtsumwandlung
-1/
Anfangstemperatur für die Gleichgewichtsumwandlung
))
ΔH
r
= (-(
ln
(
K
2
/
K
1
)*
[R]
)/(1/
T
2
-1/
T
1
))
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