Helmholtz-freie Energie bei gegebener Helmholtz-freier Entropie und Temperatur Taschenrechner

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✖Die Helmholtz-Freie Entropie wird verwendet, um die Wirkung elektrostatischer Kräfte in einem Elektrolyten auf seinen thermodynamischen Zustand auszudrücken.ⓘ Helmholtz-freie Entropie [Φ]			+10% -10%
✖Die Temperatur ist der Grad oder die Intensität der Wärme, die in einer Substanz oder einem Objekt vorhanden ist.ⓘ Temperatur [T]			+10% -10%

✖Die freie Helmholtz-Energie des Systems ist ein thermodynamisches Potential, das die nutzbare Arbeit misst, die von einem geschlossenen thermodynamischen System bei konstanter Temperatur und konstantem Volumen erhalten werden kann.ⓘ Helmholtz-freie Energie bei gegebener Helmholtz-freier Entropie und Temperatur [A]

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Formel

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Helmholtz-freie Energie bei gegebener Helmholtz-freier Entropie und Temperatur

Formel

`"A" = -("Φ"*"T")`

Beispiel

`"-20.86KJ"=-("70J/K"*"298K")`

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Helmholtz-freie Energie bei gegebener Helmholtz-freier Entropie und Temperatur Lösung

SCHRITT 0: Zusammenfassung vor der Berechnung

Gebrauchte Formel

Helmholtz Freie Energie des Systems = -(Helmholtz-freie Entropie*Temperatur)
A = -(Φ*T)
Diese formel verwendet 3 Variablen

Verwendete Variablen

Helmholtz Freie Energie des Systems - (Gemessen in Joule) - Die freie Helmholtz-Energie des Systems ist ein thermodynamisches Potential, das die nutzbare Arbeit misst, die von einem geschlossenen thermodynamischen System bei konstanter Temperatur und konstantem Volumen erhalten werden kann.
Helmholtz-freie Entropie - (Gemessen in Joule pro Kelvin) - Die Helmholtz-Freie Entropie wird verwendet, um die Wirkung elektrostatischer Kräfte in einem Elektrolyten auf seinen thermodynamischen Zustand auszudrücken.
Temperatur - (Gemessen in Kelvin) - Die Temperatur ist der Grad oder die Intensität der Wärme, die in einer Substanz oder einem Objekt vorhanden ist.

SCHRITT 1: Konvertieren Sie die Eingänge in die Basiseinheit

Helmholtz-freie Entropie: 70 Joule pro Kelvin --> 70 Joule pro Kelvin Keine Konvertierung erforderlich
Temperatur: 298 Kelvin --> 298 Kelvin Keine Konvertierung erforderlich

SCHRITT 2: Formel auswerten

Eingabewerte in Formel ersetzen

A = -(Φ*T) --> -(70*298)

Auswerten ... ...

A = -20860

SCHRITT 3: Konvertieren Sie das Ergebnis in die Ausgabeeinheit

-20860 Joule -->-20.86 Kilojoule (Überprüfen sie die konvertierung hier)

ENDGÜLTIGE ANTWORT

-20.86 Kilojoule <-- Helmholtz Freie Energie des Systems

(Berechnung in 00.014 sekunden abgeschlossen)

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Credits

Erstellt von Prashant Singh

KJ Somaiya College of Science (KJ Somaiya), Mumbai

Prashant Singh hat diesen Rechner und 700+ weitere Rechner erstellt!

Geprüft von Prerana Bakli

Universität von Hawaii in Mānoa (Äh, Manoa), Hawaii, USA

Prerana Bakli hat diesen Rechner und 1600+ weitere Rechner verifiziert!

< 14 Chemische Thermodynamik Taschenrechner

Volumen gegeben durch Gibbs und Helmholtz Free Entropy

Gehen Volumen gegeben Gibbs- und Helmholtz-Entropie = ((Helmholtz-Entropie-Gibbs freie Entropie)*Temperatur)/Druck

Gibbs-freie Entropie

Gehen Gibbs freie Entropie = Entropie-((Innere Energie+(Druck*Volumen))/Temperatur)

Gibbs-freie Entropie gegeben Helmholtz-freie Entropie

Gehen Gibbs freie Entropie = Helmholtz-freie Entropie-((Druck*Volumen)/Temperatur)

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Helmholtz-freie Energie bei gegebener Helmholtz-freier Entropie und Temperatur

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Helmholtz-freie Entropie bei gegebener Helmholtz-freier Energie

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Helmholtz-freie Energie bei gegebener Helmholtz-freier Entropie und Temperatur Formel

Helmholtz Freie Energie des Systems = -(Helmholtz-freie Entropie*Temperatur)
A = -(Φ*T)

Was ist das Debye-Huckel-Gesetz?

Die Chemiker Peter Debye und Erich Hückel stellten fest, dass sich Lösungen, die ionische gelöste Stoffe enthalten, auch bei sehr geringen Konzentrationen nicht ideal verhalten. Während die Konzentration der gelösten Stoffe für die Berechnung der Dynamik einer Lösung von grundlegender Bedeutung ist, theoretisierten sie, dass ein zusätzlicher Faktor, den sie als Gamma bezeichneten, für die Berechnung der Aktivitätskoeffizienten der Lösung erforderlich ist. Daher entwickelten sie die Debye-Hückel-Gleichung und das Debye-Hückel-Grenzgesetz. Die Aktivität ist nur proportional zur Konzentration und wird durch einen Faktor verändert, der als Aktivitätskoeffizient bekannt ist. Dieser Faktor berücksichtigt die Wechselwirkungsenergie der Ionen in der Lösung.

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