Anfangskonzentration des Reaktanten erster Ordnung im Gegensatz zur Reaktion erster Ordnung Lösung

SCHRITT 0: Zusammenfassung vor der Berechnung
Gebrauchte Formel
Anfangskonzentration von Reaktant A = (1/(Zeit*Konstante der Vorwärtsreaktionsrate))*Konzentration des Reaktanten im Gleichgewicht*ln(Konzentration des Reaktanten im Gleichgewicht/(Konzentration des Reaktanten im Gleichgewicht-Konzentration des Produkts zum Zeitpunkt t))
A0 = (1/(t*kf))*xeq*ln(xeq/(xeq-x))
Diese formel verwendet 1 Funktionen, 5 Variablen
Verwendete Funktionen
ln - Der natürliche Logarithmus, auch Logarithmus zur Basis e genannt, ist die Umkehrfunktion der natürlichen Exponentialfunktion., ln(Number)
Verwendete Variablen
Anfangskonzentration von Reaktant A - (Gemessen in Mol pro Kubikmeter) - Die anfängliche Konzentration des Reaktanten A ist als die Konzentration des Reaktanten A zum Zeitpunkt t = 0 definiert.
Zeit - (Gemessen in Zweite) - Unter Zeit versteht man die Zeitspanne, die der Reaktant benötigt, um bei einer chemischen Reaktion eine bestimmte Produktmenge abzugeben.
Konstante der Vorwärtsreaktionsrate - (Gemessen in 1 pro Sekunde) - Die Geschwindigkeitskonstante der Vorwärtsreaktion wird verwendet, um die Beziehung zwischen der molaren Konzentration der Reaktanten und der Geschwindigkeit der chemischen Reaktion in Vorwärtsrichtung zu definieren.
Konzentration des Reaktanten im Gleichgewicht - (Gemessen in Mol pro Kubikmeter) - Die Konzentration des Reaktanten im Gleichgewicht ist definiert als die Menge an Reaktant, die vorhanden ist, wenn sich die Reaktion im Gleichgewicht befindet.
Konzentration des Produkts zum Zeitpunkt t - (Gemessen in Mol pro Kubikmeter) - Die Produktkonzentration zum Zeitpunkt t ist definiert als die Menge an Reaktanten, die in einem Zeitintervall von t in Produkt umgewandelt wurde.
SCHRITT 1: Konvertieren Sie die Eingänge in die Basiseinheit
Zeit: 3600 Zweite --> 3600 Zweite Keine Konvertierung erforderlich
Konstante der Vorwärtsreaktionsrate: 9.74E-05 1 pro Sekunde --> 9.74E-05 1 pro Sekunde Keine Konvertierung erforderlich
Konzentration des Reaktanten im Gleichgewicht: 70 mol / l --> 70000 Mol pro Kubikmeter (Überprüfen sie die konvertierung hier)
Konzentration des Produkts zum Zeitpunkt t: 27.5 mol / l --> 27500 Mol pro Kubikmeter (Überprüfen sie die konvertierung hier)
SCHRITT 2: Formel auswerten
Eingabewerte in Formel ersetzen
A0 = (1/(t*kf))*xeq*ln(xeq/(xeq-x)) --> (1/(3600*9.74E-05))*70000*ln(70000/(70000-27500))
Auswerten ... ...
A0 = 99616.0781095401
SCHRITT 3: Konvertieren Sie das Ergebnis in die Ausgabeeinheit
99616.0781095401 Mol pro Kubikmeter -->99.6160781095401 mol / l (Überprüfen sie die konvertierung hier)
ENDGÜLTIGE ANTWORT
99.6160781095401 99.61608 mol / l <-- Anfangskonzentration von Reaktant A
(Berechnung in 00.004 sekunden abgeschlossen)

Credits

Erstellt von SUDIPTA SAHA
ACHARYA PRAFULLA CHANDRA COLLEGE (APC), KOLKATA
SUDIPTA SAHA hat diesen Rechner und 100+ weitere Rechner erstellt!
Geprüft von Prerana Bakli
Universität von Hawaii in Mānoa (Äh, Manoa), Hawaii, USA
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17 Reaktionen erster Ordnung im Gegensatz zu Reaktionen erster Ordnung Taschenrechner

Reaktantenkonzentration zum gegebenen Zeitpunkt t
Gehen Konzentration von A zum Zeitpunkt t = Anfangskonzentration von Reaktant A*(Konstante der Vorwärtsreaktionsrate/(Konstante der Vorwärtsreaktionsrate+Konstante der Rückwärtsreaktionsrate))*((Konstante der Rückwärtsreaktionsrate/Konstante der Vorwärtsreaktionsrate)+exp(-(Konstante der Vorwärtsreaktionsrate+Konstante der Rückwärtsreaktionsrate)*Zeit))
Anfangskonzentration von Reaktant A bei gegebener Anfangskonzentration von B größer als 0
Gehen Anfangskonzentration von Reaktant A = (Anfangskonzentration von Reaktant B+Konzentration des Reaktanten im Gleichgewicht)*((1/Konstante der Vorwärtsreaktionsrate)*(1/Zeit)*ln(Konzentration des Reaktanten im Gleichgewicht/(Konzentration des Reaktanten im Gleichgewicht-Konzentration des Produkts zum Zeitpunkt t)))-Anfangskonzentration von Reaktant B
Konstante der Vorwärtsreaktionsrate, wenn die anfängliche B-Konzentration größer als 0 ist
Gehen Konstante der Vorwärtsreaktionsrate = 1/Zeit*ln(Konzentration des Reaktanten im Gleichgewicht/(Konzentration des Reaktanten im Gleichgewicht-Konzentration des Produkts zum Zeitpunkt t))*((Anfangskonzentration von Reaktant B+Konzentration des Reaktanten im Gleichgewicht)/(Anfangskonzentration von Reaktant A+Anfangskonzentration von Reaktant B))
Benötigte Zeit, wenn die Anfangskonzentration von Reaktant B größer als 0 ist
Gehen Zeit = 1/Konstante der Vorwärtsreaktionsrate*ln(Konzentration des Reaktanten im Gleichgewicht/(Konzentration des Reaktanten im Gleichgewicht-Konzentration des Produkts zum Zeitpunkt t))*((Anfangskonzentration von Reaktant B+Konzentration des Reaktanten im Gleichgewicht)/(Anfangskonzentration von Reaktant A+Anfangskonzentration von Reaktant B))
Zeit bis zur Beendigung der Reaktion bei gegebener Produktkonzentration
Gehen Zeit = (1/(Konstante der Vorwärtsreaktionsrate+Konstante der Rückwärtsreaktionsrate))*ln(Anfangskonzentration von Reaktant A*Konstante der Vorwärtsreaktionsrate/(Konstante der Vorwärtsreaktionsrate*(Anfangskonzentration von Reaktant A-Konzentration von B)-Konstante der Rückwärtsreaktionsrate*Konzentration von B))
Produktkonzentration für 1. Ordnung im Widerspruch zu Rxn 1. Ordnung bei anfänglicher Konzentration von B größer als 0
Gehen Konzentration des Produkts zum Zeitpunkt t = Konzentration des Reaktanten im Gleichgewicht*(1-exp(-Konstante der Vorwärtsreaktionsrate*((Anfangskonzentration von Reaktant A+Anfangskonzentration von Reaktant B)/(Anfangskonzentration von Reaktant B+Konzentration des Reaktanten im Gleichgewicht))*Zeit))
Anfangskonzentration des Reaktanten bei gegebener Produktkonzentration
Gehen Anfangskonzentration von Reaktant A = Konzentration von B*((Konstante der Vorwärtsreaktionsrate+Konstante der Rückwärtsreaktionsrate)/Konstante der Vorwärtsreaktionsrate)*(1/(1-exp(-(Konstante der Vorwärtsreaktionsrate+Konstante der Rückwärtsreaktionsrate)*Zeit)))
Produktkonzentration bei gegebener Anfangskonzentration des Reaktanten
Gehen Konzentration von B = ((Anfangskonzentration von Reaktant A*Konstante der Vorwärtsreaktionsrate)/(Konstante der Vorwärtsreaktionsrate+Konstante der Rückwärtsreaktionsrate))*(1-exp(-(Konstante der Vorwärtsreaktionsrate+Konstante der Rückwärtsreaktionsrate)*Zeit))
Zeit, die für die Reaktion 1. Ordnung benötigt wird, der bei der anfänglichen Konzentration des Reaktanten eine Reaktion 1. Ordnung entgegengesetzt ist
Gehen Zeit = (1/Konstante der Vorwärtsreaktionsrate)*(Konzentration des Reaktanten im Gleichgewicht/Anfangskonzentration von Reaktant A)*ln(Konzentration des Reaktanten im Gleichgewicht/(Konzentration des Reaktanten im Gleichgewicht-Konzentration des Produkts zum Zeitpunkt t))
Vorwärtsreaktionsrate Const 1. Ordnung Gegenläufig zu Rxn 1. Ordnung bei gegebener Anfangskonzentration des Reaktanten
Gehen Konstante der Vorwärtsreaktionsrate = (1/Zeit)*(Konzentration des Reaktanten im Gleichgewicht/Anfangskonzentration von Reaktant A)*ln(Konzentration des Reaktanten im Gleichgewicht/(Konzentration des Reaktanten im Gleichgewicht-Konzentration des Produkts zum Zeitpunkt t))
Anfangskonzentration des Reaktanten erster Ordnung im Gegensatz zur Reaktion erster Ordnung
Gehen Anfangskonzentration von Reaktant A = (1/(Zeit*Konstante der Vorwärtsreaktionsrate))*Konzentration des Reaktanten im Gleichgewicht*ln(Konzentration des Reaktanten im Gleichgewicht/(Konzentration des Reaktanten im Gleichgewicht-Konzentration des Produkts zum Zeitpunkt t))
Konstante der Rückwärtsreaktionsrate erster Ordnung im Gegensatz zur Reaktion erster Ordnung
Gehen Konstante der Rückwärtsreaktionsrate = (ln(Konzentration des Reaktanten im Gleichgewicht/(Konzentration des Reaktanten im Gleichgewicht-Konzentration des Produkts zum Zeitpunkt t))/Zeitaufwand für Rückreaktion)-Konstante der Vorwärtsreaktionsrate
Produktkonzentration erster Ordnung im Gegensatz zur Reaktion erster Ordnung bei gegebener anfänglicher Konzentration des Reaktanten
Gehen Konzentration des Produkts zum Zeitpunkt t = Konzentration des Reaktanten im Gleichgewicht*(1-exp(-Konstante der Vorwärtsreaktionsrate*Zeit*(Anfangskonzentration von Reaktant A/Konzentration des Reaktanten im Gleichgewicht)))
Die Zeit, die für die Reaktion 1. Ordnung im Gegensatz zur Reaktion 1. Ordnung benötigt wird
Gehen Zeit = ln(Konzentration des Reaktanten im Gleichgewicht/(Konzentration des Reaktanten im Gleichgewicht-Konzentration des Produkts zum Zeitpunkt t))/(Konstante der Vorwärtsreaktionsrate+Konstante der Rückwärtsreaktionsrate)
Konstante der Vorwärtsreaktionsrate erster Ordnung im Gegensatz zur Reaktion erster Ordnung
Gehen Konstante der Vorwärtsreaktionsrate = (ln(Konzentration des Reaktanten im Gleichgewicht/(Konzentration des Reaktanten im Gleichgewicht-Konzentration des Produkts zum Zeitpunkt t))/Zeit)-Konstante der Rückwärtsreaktionsrate
Gleichgewichts-Reaktantenkonzentration erster Ordnung, entgegengesetzt zu einer Reaktion erster Ordnung zu einem gegebenen Zeitpunkt t
Gehen Konzentration des Reaktanten im Gleichgewicht = Konzentration des Produkts zum Zeitpunkt t/(1-exp(-(Konstante der Vorwärtsreaktionsrate+Konstante der Rückwärtsreaktionsrate)*Zeit))
Produktkonzentration erster Ordnung im Gegensatz zur Reaktion erster Ordnung zum gegebenen Zeitpunkt t
Gehen Konzentration des Produkts zum Zeitpunkt t = Konzentration des Reaktanten im Gleichgewicht*(1-exp(-(Konstante der Vorwärtsreaktionsrate+Konstante der Rückwärtsreaktionsrate)*Zeit))

Anfangskonzentration des Reaktanten erster Ordnung im Gegensatz zur Reaktion erster Ordnung Formel

Anfangskonzentration von Reaktant A = (1/(Zeit*Konstante der Vorwärtsreaktionsrate))*Konzentration des Reaktanten im Gleichgewicht*ln(Konzentration des Reaktanten im Gleichgewicht/(Konzentration des Reaktanten im Gleichgewicht-Konzentration des Produkts zum Zeitpunkt t))
A0 = (1/(t*kf))*xeq*ln(xeq/(xeq-x))

Was ist eine Gegenreaktion?

Gegenreaktionen oder reversible Reaktionen sind solche, bei denen sowohl Hin- als auch Rückreaktion gleichzeitig stattfinden. Zunächst einmal ist die Geschwindigkeit der Vorwärtsreaktion sehr groß und nimmt ab, wenn die Konzentration der Reaktanten mit der Zeit abnimmt. In ähnlicher Weise ist die Geschwindigkeit der Rückreaktion anfänglich langsam und nimmt zu, wenn die Produktkonzentration mit der Zeit zunimmt. Der Zustand, in dem die Geschwindigkeit der Hinreaktion gleich der Geschwindigkeit der Rückreaktion ist, wird als Gleichgewichtszustand bezeichnet. Gleichgewicht ist also ein dynamisches Gleichgewicht, bei dem alle Teilnehmer einer Reaktion genauso schnell gebildet werden, wie sie zerstört werden, und daher keine weitere Änderung der verschiedenen Konzentrationen beobachtet wird.

Was sind die Klassifikationen von Gegenreaktionen?

Eine reversible Reaktion kann auf der Basis von Reihenfolgen elementarer Vorwärts- und Rückwärtsreaktionen klassifiziert werden. Nachfolgend beschreiben wir einige reversible Reaktionen, die entsprechend klassifiziert sind: 1. Reaktion erster Ordnung entgegengesetzt zu Reaktion erster Ordnung 2. Reaktion erster Ordnung entgegengesetzt zu Reaktion zweiter Ordnung 3. Reaktion zweiter Ordnung entgegengesetzt zu Reaktion erster Ordnung 4. Reaktion zweiter Ordnung entgegengesetzt zu Reaktion zweiter Ordnung.

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