Anfangstemperatur des Gases bei gegebener Dichte Lösung

SCHRITT 0: Zusammenfassung vor der Berechnung
Gebrauchte Formel
Anfangstemperatur des Gases für ideales Gas = (Anfangsdruck des Gases/Anfangsdichte des Gases)/(Enddruck des Gases/(Endgültige Dichte des Gases*Endtemperatur des Gases für ideales Gas))
T1 = (Pi/di)/(Pfin/(df*T2))
Diese formel verwendet 6 Variablen
Verwendete Variablen
Anfangstemperatur des Gases für ideales Gas - (Gemessen in Kelvin) - Die Anfangstemperatur des Gases für ideales Gas ist das Maß dafür, wie heiß oder kalt das Gas unter den anfänglichen Bedingungen ist.
Anfangsdruck des Gases - (Gemessen in Pascal) - Der Anfangsdruck eines Gases ist der absolute Druck, der von einer gegebenen Masse eines idealen Gases unter anfänglichen Bedingungen ausgeübt wird.
Anfangsdichte des Gases - (Gemessen in Kilogramm pro Kubikmeter) - Die Anfangsdichte eines Gases ist definiert als Masse pro Volumeneinheit eines Gases unter den anfänglichen Gasbedingungen von Temperatur und Druck.
Enddruck des Gases - (Gemessen in Pascal) - Der Enddruck eines Gases ist der absolute Druck, der von einer gegebenen Masse eines idealen Gases unter einer Reihe endgültiger Bedingungen ausgeübt wird.
Endgültige Dichte des Gases - (Gemessen in Kilogramm pro Kubikmeter) - Die Enddichte eines Gases ist definiert als Masse pro Volumeneinheit eines Gases unter den endgültigen Gasbedingungen von Temperatur und Druck.
Endtemperatur des Gases für ideales Gas - (Gemessen in Kelvin) - Die Endtemperatur des Gases für ideales Gas ist das Maß dafür, wie heiß oder kalt das Gas unter den endgültigen Bedingungen ist.
SCHRITT 1: Konvertieren Sie die Eingänge in die Basiseinheit
Anfangsdruck des Gases: 21 Pascal --> 21 Pascal Keine Konvertierung erforderlich
Anfangsdichte des Gases: 1.19 Gramm pro Liter --> 1.19 Kilogramm pro Kubikmeter (Überprüfen sie die konvertierung ​hier)
Enddruck des Gases: 13 Pascal --> 13 Pascal Keine Konvertierung erforderlich
Endgültige Dichte des Gases: 0.702 Gramm pro Liter --> 0.702 Kilogramm pro Kubikmeter (Überprüfen sie die konvertierung ​hier)
Endtemperatur des Gases für ideales Gas: 313 Kelvin --> 313 Kelvin Keine Konvertierung erforderlich
SCHRITT 2: Formel auswerten
Eingabewerte in Formel ersetzen
T1 = (Pi/di)/(Pfin/(df*T2)) --> (21/1.19)/(13/(0.702*313))
Auswerten ... ...
T1 = 298.270588235294
SCHRITT 3: Konvertieren Sie das Ergebnis in die Ausgabeeinheit
298.270588235294 Kelvin --> Keine Konvertierung erforderlich
ENDGÜLTIGE ANTWORT
298.270588235294 298.2706 Kelvin <-- Anfangstemperatur des Gases für ideales Gas
(Berechnung in 00.004 sekunden abgeschlossen)

Credits

Creator Image
Erstellt von Prashant Singh
KJ Somaiya College of Science (KJ Somaiya), Mumbai
Prashant Singh hat diesen Rechner und 700+ weitere Rechner erstellt!
Verifier Image
Geprüft von Prerana Bakli
Universität von Hawaii in Mānoa (Äh, Manoa), Hawaii, USA
Prerana Bakli hat diesen Rechner und 1600+ weitere Rechner verifiziert!

Ideales Gasgesetz Taschenrechner

Temperatur des Gases nach dem idealen Gasgesetz
​ Gehen Temperatur des Gases = (Gasdruck*Gasvolumen)/(Anzahl der Mole*[R])
Anzahl der Gasmole nach dem idealen Gasgesetz
​ Gehen Anzahl der Mole = (Gasdruck*Gasvolumen)/([R]*Temperatur des Gases)
Gasvolumen aus dem idealen Gasgesetz
​ Gehen Gasvolumen = (Anzahl der Mole*[R]*Temperatur des Gases)/Gasdruck
Druck nach idealem Gasgesetz
​ Gehen Gasdruck = (Anzahl der Mole*[R]*Temperatur des Gases)/Gasvolumen

Anfangstemperatur des Gases bei gegebener Dichte Formel

Anfangstemperatur des Gases für ideales Gas = (Anfangsdruck des Gases/Anfangsdichte des Gases)/(Enddruck des Gases/(Endgültige Dichte des Gases*Endtemperatur des Gases für ideales Gas))
T1 = (Pi/di)/(Pfin/(df*T2))

Was ist das ideale Gasgesetz?

Das ideale Gasgesetz, auch allgemeine Gasgleichung genannt, ist die Zustandsgleichung eines hypothetischen idealen Gases. Es ist eine gute Annäherung an das Verhalten vieler Gase unter vielen Bedingungen, obwohl es mehrere Einschränkungen aufweist. Beachten Sie, dass dieses Gesetz keinen Kommentar dazu enthält, ob sich ein Gas während der Kompression oder Expansion erwärmt oder abkühlt. Ein ideales Gas ändert möglicherweise nicht die Temperatur, aber die meisten Gase wie Luft sind nicht ideal und folgen dem Joule-Thomson-Effekt.

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