Ionenstärke für bi-bivalenten Elektrolyten, wenn die Molalität von Kation und Anion gleich ist Taschenrechner

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✖Die Molalität ist definiert als die Gesamtzahl der Mole des gelösten Stoffes pro Kilogramm Lösungsmittel, das in der Lösung vorhanden ist.ⓘ Molalität [m]

+10%

-10%

✖Die Ionenstärke einer Lösung ist ein Maß für die elektrische Intensität aufgrund des Vorhandenseins von Ionen in der Lösung.ⓘ Ionenstärke für bi-bivalenten Elektrolyten, wenn die Molalität von Kation und Anion gleich ist [I]

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Formel

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Ionenstärke für bi-bivalenten Elektrolyten, wenn die Molalität von Kation und Anion gleich ist

Formel

`"I" = (4*"m")`

Beispiel

`"0.136mol/kg"=(4*"0.034mol/kg")`

Taschenrechner

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Ionenstärke für bi-bivalenten Elektrolyten, wenn die Molalität von Kation und Anion gleich ist Lösung

SCHRITT 0: Zusammenfassung vor der Berechnung

Gebrauchte Formel

Ionenstärke = (4*Molalität)
I = (4*m)
Diese formel verwendet 2 Variablen

Verwendete Variablen

Ionenstärke - (Gemessen in Mole / Kilogramm) - Die Ionenstärke einer Lösung ist ein Maß für die elektrische Intensität aufgrund des Vorhandenseins von Ionen in der Lösung.
Molalität - (Gemessen in Mole / Kilogramm) - Die Molalität ist definiert als die Gesamtzahl der Mole des gelösten Stoffes pro Kilogramm Lösungsmittel, das in der Lösung vorhanden ist.

SCHRITT 1: Konvertieren Sie die Eingänge in die Basiseinheit

Molalität: 0.034 Mole / Kilogramm --> 0.034 Mole / Kilogramm Keine Konvertierung erforderlich

SCHRITT 2: Formel auswerten

Eingabewerte in Formel ersetzen

I = (4*m) --> (4*0.034)

Auswerten ... ...

I = 0.136

SCHRITT 3: Konvertieren Sie das Ergebnis in die Ausgabeeinheit

0.136 Mole / Kilogramm --> Keine Konvertierung erforderlich

ENDGÜLTIGE ANTWORT

0.136 Mole / Kilogramm <-- Ionenstärke

(Berechnung in 00.000 sekunden abgeschlossen)

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Credits

Erstellt von Prashant Singh

KJ Somaiya College of Science (KJ Somaiya), Mumbai

Prashant Singh hat diesen Rechner und 700+ weitere Rechner erstellt!

Geprüft von Prerana Bakli

Nationales Institut für Technologie (NIT), Meghalaya

Prerana Bakli hat diesen Rechner und 1300+ weitere Rechner verifiziert!

< 8 Ionenstärke Taschenrechner

Ionenstärke unter Verwendung des Debey-Huckel-Grenzgesetzes

Gehen Ionenstärke = (-(ln(Mittlerer Aktivitätskoeffizient))/(Debye-Huckel-Grenzgesetzkonstante*(Ladungszahl der Ionenarten^2)))^2

Ionenstärke des bi-trivalenten Elektrolyten

Gehen Ionenstärke = (1/2)*(2*Molalität des Kations*((Valenzen von Kationen)^2)+3*Molalität von Anion*((Valenzen von Anion)^2))

Ionenstärke des einwertigen Elektrolyten

Gehen Ionenstärke = (1/2)*(Molalität des Kations*((Valenzen von Kationen)^2)+(2*Molalität von Anion*((Valenzen von Anion)^2)))

Ionenstärke für uni-univalenten Elektrolyten

Gehen Ionenstärke = (1/2)*(Molalität des Kations*((Valenzen von Kationen)^2)+Molalität von Anion*((Valenzen von Anion)^2))

Ionenstärke für bi-bivalenten Elektrolyten

Gehen Ionenstärke = (1/2)*(Molalität des Kations*((Valenzen von Kationen)^2)+Molalität von Anion*((Valenzen von Anion)^2))

Ionenstärke für bi-bivalenten Elektrolyten, wenn die Molalität von Kation und Anion gleich ist

Gehen Ionenstärke = (4*Molalität)

Ionenstärke des bi-trivalenten Elektrolyten, wenn die Molalität von Kation und Anion gleich ist

Gehen Ionenstärke = 15*Molalität

Ionenstärke des einwertigen Elektrolyten, wenn die Molalität von Kation und Anion gleich ist

Gehen Ionenstärke = 3*Molalität

Ionenstärke für bi-bivalenten Elektrolyten, wenn die Molalität von Kation und Anion gleich ist Formel

Ionenstärke = (4*Molalität)
I = (4*m)

Was ist Ionenstärke?

Die Ionenstärke (I) einer Lösung ist ein Maß für die elektrische Intensität aufgrund des Vorhandenseins von Ionen in der Lösung. Es wird als die Hälfte der Summe aller Terme angegeben, die durch Multiplizieren der Molalität jedes Ions mit dem Quadrat seiner Wertigkeit erhalten werden. Mit anderen Worten ist die Ionenstärke das kumulative Maß sowohl der Ladungen auf dem Ion als auch seiner Konzentration in der Lösung. Das Konzept der Ionenstärke gilt immer für starke Elektrolyte (dh Salze) und kann nicht auf schwache Elektrolyte angewendet werden.

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