Kinetische Energie des Elektrons bei gegebener Ordnungszahl Taschenrechner

↳

⤿

Struktur des Atoms

Abstand der nächsten Annäherung

Bohrs Atommodell

Compton-Effekt

De-Broglie-Hypothese

Fotoelektrischer Effekt

Heisenbergs Unsicherheitsprinzip

Planck-Quantentheorie

Rutherford-Streuung

Schrödinger-Wellengleichung

Sommerfeld-Modell

Wichtige Formeln zu Bohrs Atommodell

✖Die Ordnungszahl ist die Anzahl der Protonen, die im Kern eines Atoms eines Elements vorhanden sind.ⓘ Ordnungszahl [Z]			+10% -10%
✖Der Radius der Umlaufbahn ist der Abstand vom Mittelpunkt der Umlaufbahn eines Elektrons zu einem Punkt auf seiner Oberfläche.ⓘ Radius der Umlaufbahn [r_orbit]			+10% -10%

✖Die Energie eines Photons bei gegebener Frequenz ist die Energie, die von einem einzelnen Photon getragen wird. Es wird mit E bezeichnet.ⓘ Kinetische Energie des Elektrons bei gegebener Ordnungszahl [E_freq]

⎘ Kopie

👎

Formel

✖

Kinetische Energie des Elektrons bei gegebener Ordnungszahl

Formel

`"E"_{"freq"} = ("Z"*("[Charge-e]"^2))/(2*"r"_{"orbit"})`

Beispiel

`"2.2E^-30J"=("17"*("[Charge-e]"^2))/(2*"100nm")`

Taschenrechner

LaTeX

Rücksetzen

👍

Herunterladen Atomare Struktur Formel Pdf

Kinetische Energie des Elektrons bei gegebener Ordnungszahl Lösung

SCHRITT 0: Zusammenfassung vor der Berechnung

Gebrauchte Formel

Energie des Photons bei gegebener Frequenz = (Ordnungszahl*([Charge-e]^2))/(2*Radius der Umlaufbahn)
E_freq = (Z*([Charge-e]^2))/(2*r_orbit)
Diese formel verwendet 1 Konstanten, 3 Variablen

Verwendete Konstanten

[Charge-e] - Ladung eines Elektrons Wert genommen als 1.60217662E-19

Verwendete Variablen

Energie des Photons bei gegebener Frequenz - (Gemessen in Joule) - Die Energie eines Photons bei gegebener Frequenz ist die Energie, die von einem einzelnen Photon getragen wird. Es wird mit E bezeichnet.
Ordnungszahl - Die Ordnungszahl ist die Anzahl der Protonen, die im Kern eines Atoms eines Elements vorhanden sind.
Radius der Umlaufbahn - (Gemessen in Meter) - Der Radius der Umlaufbahn ist der Abstand vom Mittelpunkt der Umlaufbahn eines Elektrons zu einem Punkt auf seiner Oberfläche.

SCHRITT 1: Konvertieren Sie die Eingänge in die Basiseinheit

Ordnungszahl: 17 --> Keine Konvertierung erforderlich
Radius der Umlaufbahn: 100 Nanometer --> 1E-07 Meter (Überprüfen sie die konvertierung hier)

SCHRITT 2: Formel auswerten

Eingabewerte in Formel ersetzen

E_freq = (Z*([Charge-e]^2))/(2*r_orbit) --> (17*([Charge-e]^2))/(2*1E-07)

Auswerten ... ...

E_freq = 2.18192443342343E-30

SCHRITT 3: Konvertieren Sie das Ergebnis in die Ausgabeeinheit

2.18192443342343E-30 Joule --> Keine Konvertierung erforderlich

ENDGÜLTIGE ANTWORT

2.18192443342343E-30 ≈ 2.2E-30 Joule <-- Energie des Photons bei gegebener Frequenz

(Berechnung in 00.004 sekunden abgeschlossen)

Du bist da -

Zuhause » Chemie » Atomare Struktur » Struktur des Atoms » Kinetische Energie des Elektrons bei gegebener Ordnungszahl

Credits

Erstellt von Akshada Kulkarni

Nationales Institut für Informationstechnologie (NIIT), Neemrana

Akshada Kulkarni hat diesen Rechner und 500+ weitere Rechner erstellt!

Geprüft von Suman Ray Pramanik

Indisches Institut für Technologie (ICH S), Kanpur

Suman Ray Pramanik hat diesen Rechner und 100+ weitere Rechner verifiziert!

< 25 Struktur des Atoms Taschenrechner

Bragg-Gleichung für die Wellenlänge von Atomen im Kristallgitter

Gehen Wellenlänge von Röntgenstrahlen = 2*Interplanarer Abstand von Kristall*(sin(Braggs Kristallwinkel))/Ordnung der Beugung

Masse des sich bewegenden Elektrons

Gehen Masse des sich bewegenden Elektrons = Ruhemasse des Elektrons/sqrt(1-((Geschwindigkeit des Elektrons/[c])^2))

Bragg-Gleichung für den Abstand zwischen Atomebenen im Kristallgitter

Gehen Netzebenenabstand in nm = (Ordnung der Beugung*Wellenlänge von Röntgenstrahlen)/(2*sin(Braggs Kristallwinkel))

Bragg-Gleichung für die Beugungsordnung von Atomen im Kristallgitter

Gehen Ordnung der Beugung = (2*Netzebenenabstand in nm*sin(Braggs Kristallwinkel))/Wellenlänge von Röntgenstrahlen

Elektrostatische Kraft zwischen Kern und Elektron

Gehen Kraft zwischen n und e = ([Coulomb]*Ordnungszahl*([Charge-e]^2))/(Radius der Umlaufbahn^2)

Radius der Umlaufbahn bei gegebener Zeitdauer des Elektrons

Gehen Radius der Umlaufbahn = (Zeitdauer des Elektrons*Geschwindigkeit des Elektrons)/(2*pi)

Zeitraum der Revolution des Elektrons

Gehen Zeitdauer des Elektrons = (2*pi*Radius der Umlaufbahn)/Geschwindigkeit des Elektrons

Orbitalfrequenz bei gegebener Elektronengeschwindigkeit

Gehen Frequenz mit Energie = Geschwindigkeit des Elektrons/(2*pi*Radius der Umlaufbahn)

Energie stationärer Zustände

Gehen Energie stationärer Zustände = [Rydberg]*((Ordnungszahl^2)/(Quantenzahl^2))

Radien stationärer Zustände

Gehen Radien stationärer Zustände = [Bohr-r]*((Quantenzahl^2)/Ordnungszahl)

Gesamtenergie in Elektronenvolt

Gehen Kinetische Energie des Photons = (6.8/(6.241506363094*10^(18)))*(Ordnungszahl)^2/(Quantenzahl)^2

Energie in Elektronenvolt

Gehen Kinetische Energie des Photons = (6.8/(6.241506363094*10^(18)))*(Ordnungszahl)^2/(Quantenzahl)^2

Radius der Umlaufbahn bei gegebener potentieller Energie des Elektrons

Gehen Radius der Umlaufbahn = (-(Ordnungszahl*([Charge-e]^2))/Potentielle Energie des Elektrons)

Kinetische Energie in Elektronenvolt

Gehen Energie eines Atoms = -(13.6/(6.241506363094*10^(18)))*(Ordnungszahl)^2/(Quantenzahl)^2

Winkelgeschwindigkeit des Elektrons

Gehen Winkelgeschwindigkeitselektron = Geschwindigkeit des Elektrons/Radius der Umlaufbahn

Energie des Elektrons

Gehen Kinetische Energie des Photons = 1.085*10^-18*(Ordnungszahl)^2/(Quantenzahl)^2

Wellenzahl des sich bewegenden Teilchens

Gehen Wellennummer = Energie des Atoms/([hP]*[c])

Radius der Umlaufbahn bei gegebener kinetischer Energie des Elektrons

Gehen Radius der Umlaufbahn = (Ordnungszahl*([Charge-e]^2))/(2*Kinetische Energie)

Radius der Umlaufbahn bei gegebener Gesamtenergie des Elektrons

Gehen Radius der Umlaufbahn = (-(Ordnungszahl*([Charge-e]^2))/(2*Gesamtenergie))

Kinetische Energie des Elektrons

Gehen Energie des Atoms = -2.178*10^(-18)*(Ordnungszahl)^2/(Quantenzahl)^2

Elektrische Ladung

Gehen Elektrische Ladung = Anzahl der Elektron*[Charge-e]

Massenzahl

Gehen Massenzahl = Anzahl der Protonen+Anzahl der Neutronen

Anzahl der Neutronen

Gehen Anzahl der Neutronen = Massenzahl-Ordnungszahl

Spezifische Gebühr

Gehen Spezifische Gebühr = Aufladen/[Mass-e]

Wellenzahl der elektromagnetischen Welle

Gehen Wellennummer = 1/Wellenlänge der Lichtwelle

Kinetische Energie des Elektrons bei gegebener Ordnungszahl Formel

Energie des Photons bei gegebener Frequenz = (Ordnungszahl*([Charge-e]^2))/(2*Radius der Umlaufbahn)
E_freq = (Z*([Charge-e]^2))/(2*r_orbit)

Was ist Bohrs Modell eines Teilchens?

Bohrs Theorie ist eine Theorie der Atomstruktur, bei der angenommen wird, dass das Wasserstoffatom (Bohr-Atom) aus einem Proton als Kern besteht, wobei sich ein einzelnes Elektron in verschiedenen Kreisbahnen um es herum bewegt, wobei jede Umlaufbahn einem bestimmten quantisierten Energiezustand entspricht: Die Theorie wurde auf andere Atome ausgedehnt.

Zuhause

FREI PDFs

🔍 Suche

Kategorien

Let Others Know

✖

Facebook

Twitter

Copied!