Gasmasse mit Dampfdichte Taschenrechner

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Dichte für Gase

Anzahl der Äquivalente und Normalität

Äquivalentes Gewicht

Konzentrationsbedingungen

Prozentuale Konzentrationsbedingungen

Titration

✖Die Dampfdichte speichert die Dampfdichte eines Stoffes.ⓘ Dampfdichte [V.D.]

+10%

-10%

✖Die Molmasse ist die Masse einer bestimmten Substanz dividiert durch die Stoffmenge.ⓘ Gasmasse mit Dampfdichte [M_molar]

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Formel

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Gasmasse mit Dampfdichte

Formel

`"M"_{"molar"} = 2*"V.D."`

Beispiel

`"3000g/mol"=2*"1.5"`

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Gasmasse mit Dampfdichte Lösung

SCHRITT 0: Zusammenfassung vor der Berechnung

Gebrauchte Formel

Molmasse = 2*Dampfdichte
M_molar = 2*V.D.
Diese formel verwendet 2 Variablen

Verwendete Variablen

Molmasse - (Gemessen in Kilogramm pro Mol) - Die Molmasse ist die Masse einer bestimmten Substanz dividiert durch die Stoffmenge.
Dampfdichte - Die Dampfdichte speichert die Dampfdichte eines Stoffes.

SCHRITT 1: Konvertieren Sie die Eingänge in die Basiseinheit

Dampfdichte: 1.5 --> Keine Konvertierung erforderlich

SCHRITT 2: Formel auswerten

Eingabewerte in Formel ersetzen

M_molar = 2*V.D. --> 2*1.5

Auswerten ... ...

M_molar = 3

SCHRITT 3: Konvertieren Sie das Ergebnis in die Ausgabeeinheit

3 Kilogramm pro Mol -->3000 Gram pro Mol (Überprüfen sie die konvertierung hier)

ENDGÜLTIGE ANTWORT

3000 Gram pro Mol <-- Molmasse

(Berechnung in 00.004 sekunden abgeschlossen)

Du bist da -

Zuhause » Chemie » Maulwurfskonzept und Stöchiometrie » Dichte für Gase » Gasmasse mit Dampfdichte

Credits

Erstellt von Anirudh Singh

Nationales Institut für Technologie (NIT), Jamshedpur

Anirudh Singh hat diesen Rechner und 300+ weitere Rechner erstellt!

Geprüft von Urvi Rathod

Vishwakarma Government Engineering College (VGEC), Ahmedabad

Urvi Rathod hat diesen Rechner und 1900+ weitere Rechner verifiziert!

< 17 Dichte für Gase Taschenrechner

Dichte der Lösung unter Verwendung der Molarität der Lösung

Gehen Dichte der Lösung = (Molarität/(Molenbruch des gelösten Stoffes*1000))*((Molmasse des gelösten Stoffes*Molenbruch des gelösten Stoffes)+(Molmasse des Lösungsmittels*(1-Molenbruch des gelösten Stoffes)))

Dichte der Lösung bei gegebener Molarität und Molalität

Gehen Dichte der Lösung = (Molarität/(Molalität*1000))*(1000+(Molmasse des Lösungsmittels*Molalität))

Dichte von Gas

Gehen Gasdichte in g/l = (Gasdruck*(Molmasse))/([R]*Temperatur des Gases)

Temperatur des Gases bei gegebener Gasdichte

Gehen Temperatur des Gases = (Gasdruck*Molmasse)/([R]*Gasdichte in g/l)

Gasdruck bei gegebener Gasdichte

Gehen Gasdruck = (Gasdichte in g/l*[R]*Temperatur des Gases)/Molmasse

Spezifisches Gewicht

Gehen Spezifisches Gewicht der Flüssigkeit 1 = Dichte der Substanz/Dichte des Wassers

Dichte des Gaspartikels bei gegebener Dampfdichte

Gehen Gasdichte in g/l = Dampfdichte*Dichte von Wasserstoff

Dampfdichte unter Verwendung der Dichte der Gassubstanz

Gehen Dampfdichte = Absolute Dichte/Dichte von Wasserstoff

Dichte von Wasserstoff gegeben Dampfdichte

Gehen Dichte von Wasserstoff = Absolute Dichte/Dampfdichte

N-Faktor

Gehen N-Faktor = Molekulargewicht/Äquivalentes Gewicht

Molmasse des Gases bei absoluter Dichte bei STP

Gehen Molmasse = Absolute Dichte*Molares Volumen

Molares Gasvolumen bei absoluter Dichte

Gehen Volumen = Molmasse/Absolute Dichte

Absolute Dichte

Gehen Absolute Dichte = Molmasse/Volumen

Dichte der Substanz bei spezifischem Gewicht

Gehen Dichte der Substanz = Spezifisches Gewicht des Materials*1000

Dampfdichte von Gas unter Verwendung von Masse

Gehen Dampfdichte = Molmasse/2

Molmasse des Gases bei Dampfdichte

Gehen Molmasse = 2*Dampfdichte

Gasmasse mit Dampfdichte

Gehen Molmasse = 2*Dampfdichte

Gasmasse mit Dampfdichte Formel

Molmasse = 2*Dampfdichte
M_molar = 2*V.D.

Was ist Stöchiometrie?

Die Stöchiometrie basiert auf dem Gesetz der Massenerhaltung, bei dem die Gesamtmasse der Reaktanten der Gesamtmasse der Produkte entspricht, was zu der Erkenntnis führt, dass die Beziehungen zwischen den Mengen der Reaktanten und den Produkten typischerweise ein Verhältnis positiver Ganzzahlen bilden.

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