Mole übertragener Elektronen bei Änderung der freien Gibbs-Energie Taschenrechner

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✖Gibbs Free Energy ist ein thermodynamisches Potential, das verwendet werden kann, um das Maximum der reversiblen Arbeit zu berechnen, die von einem thermodynamischen System bei konstanter Temperatur und konstantem Druck ausgeführt werden kann.ⓘ Gibbs freie Energie [G]			+10% -10%
✖Das Zellpotential ist die Differenz zwischen dem Elektrodenpotential zweier Elektroden, die die elektrochemische Zelle bilden.ⓘ Zellpotential [E_cell]			+10% -10%

✖Die übertragenen Elektronenmole sind die Menge an Elektronen, die an der Zellreaktion teilnehmen.ⓘ Mole übertragener Elektronen bei Änderung der freien Gibbs-Energie [n]

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Formel

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Mole übertragener Elektronen bei Änderung der freien Gibbs-Energie

Formel

`"n" = (-"G")/("[Faraday]"*"E"_{"cell"})`

Beispiel

`"-5.3E^-5"=(-"228.61J")/("[Faraday]"*"45V")`

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Mole übertragener Elektronen bei Änderung der freien Gibbs-Energie Lösung

SCHRITT 0: Zusammenfassung vor der Berechnung

Gebrauchte Formel

Mole übertragener Elektronen = (-Gibbs freie Energie)/([Faraday]*Zellpotential)
n = (-G)/([Faraday]*E_cell)
Diese formel verwendet 1 Konstanten, 3 Variablen

Verwendete Konstanten

[Faraday] - Faradaysche Konstante Wert genommen als 96485.33212

Verwendete Variablen

Mole übertragener Elektronen - Die übertragenen Elektronenmole sind die Menge an Elektronen, die an der Zellreaktion teilnehmen.
Gibbs freie Energie - (Gemessen in Joule) - Gibbs Free Energy ist ein thermodynamisches Potential, das verwendet werden kann, um das Maximum der reversiblen Arbeit zu berechnen, die von einem thermodynamischen System bei konstanter Temperatur und konstantem Druck ausgeführt werden kann.
Zellpotential - (Gemessen in Volt) - Das Zellpotential ist die Differenz zwischen dem Elektrodenpotential zweier Elektroden, die die elektrochemische Zelle bilden.

SCHRITT 1: Konvertieren Sie die Eingänge in die Basiseinheit

Gibbs freie Energie: 228.61 Joule --> 228.61 Joule Keine Konvertierung erforderlich
Zellpotential: 45 Volt --> 45 Volt Keine Konvertierung erforderlich

SCHRITT 2: Formel auswerten

Eingabewerte in Formel ersetzen

n = (-G)/([Faraday]*E_cell) --> (-228.61)/([Faraday]*45)

Auswerten ... ...

n = -5.26527930266529E-05

SCHRITT 3: Konvertieren Sie das Ergebnis in die Ausgabeeinheit

-5.26527930266529E-05 --> Keine Konvertierung erforderlich

ENDGÜLTIGE ANTWORT

-5.26527930266529E-05 ≈ -5.3E-5 <-- Mole übertragener Elektronen

(Berechnung in 00.004 sekunden abgeschlossen)

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Credits

Erstellt von Prashant Singh

KJ Somaiya College of Science (KJ Somaiya), Mumbai

Prashant Singh hat diesen Rechner und 700+ weitere Rechner erstellt!

Geprüft von Prerana Bakli

Universität von Hawaii in Mānoa (Äh, Manoa), Hawaii, USA

Prerana Bakli hat diesen Rechner und 1600+ weitere Rechner verifiziert!

< 15 Gibbs-freie Energie und Gibbs-freie Entropie Taschenrechner

Innere Energie bei gegebener Gibbs-freier Entropie

Gehen Innere Energie = ((Entropie-Gibbs freie Entropie)*Temperatur)-(Druck*Volumen)

Volumen bei gegebener Gibbs-freier Entropie

Gehen Volumen = (((Entropie-Gibbs freie Entropie)*Temperatur)-Innere Energie)/Druck

Druck bei gegebener Gibbs-freier Entropie

Gehen Druck = (((Entropie-Gibbs freie Entropie)*Temperatur)-Innere Energie)/Volumen

Entropie gegeben Gibbs Freie Entropie

Gehen Entropie = Gibbs freie Entropie+((Innere Energie+(Druck*Volumen))/Temperatur)

Gibbs-freie Entropie

Gehen Gibbs freie Entropie = Entropie-((Innere Energie+(Druck*Volumen))/Temperatur)

Freie Entropie von Helmholtz bei Freier Entropie von Gibbs

Gehen Helmholtz-freie Entropie = (Gibbs freie Entropie+((Druck*Volumen)/Temperatur))

Standardzellenpotential bei vorgegebener Standardänderung der freien Gibbs-Energie

Gehen Standardzellenpotential = -(Standard-Gibbs-Freie Energie)/(Mole übertragener Elektronen*[Faraday])

Mole übertragener Elektronen bei Standardänderung der freien Gibbs-Energie

Gehen Mole übertragener Elektronen = -(Standard-Gibbs-Freie Energie)/([Faraday]*Standardzellenpotential)

Standardänderung der freien Gibbs-Energie bei gegebenem Standardzellenpotential

Gehen Standard-Gibbs-Freie Energie = -(Mole übertragener Elektronen)*[Faraday]*Standardzellenpotential

Mole übertragener Elektronen bei Änderung der freien Gibbs-Energie

Gehen Mole übertragener Elektronen = (-Gibbs freie Energie)/([Faraday]*Zellpotential)

Änderung der freien Gibbs-Energie bei gegebenem Zellpotential

Gehen Gibbs freie Energie = (-Mole übertragener Elektronen*[Faraday]*Zellpotential)

Elektrischer Teil von Gibbs Free Entropy gegebener klassischer Teil

Gehen Elektrischer Teil gibbs freie Entropie = (Gibbs freie Entropie-Klassischer Teil gibbs freie Entropie)

Gibbs Free Entropy bei klassischem und elektrischem Part

Gehen Gibbs freie Entropie = (Klassischer Teil gibbs freie Entropie+Elektrischer Teil gibbs freie Entropie)

Gibbs-freie Entropie bei gegebener Gibbs-freier Energie

Gehen Gibbs freie Entropie = -(Gibbs freie Energie/Temperatur)

Änderung der freien Gibbs-Energie bei elektrochemischer Arbeit

Gehen Gibbs freie Energie = -(Arbeit erledigt)

Mole übertragener Elektronen bei Änderung der freien Gibbs-Energie Formel

Mole übertragener Elektronen = (-Gibbs freie Energie)/([Faraday]*Zellpotential)
n = (-G)/([Faraday]*E_cell)

Welche Beziehung besteht zwischen dem Zellpotential?

Elektrochemische Zellen wandeln chemische Energie in elektrische Energie um und umgekehrt. Die Gesamtenergiemenge, die von einer elektrochemischen Zelle erzeugt wird, und damit die Energiemenge, die für elektrische Arbeiten zur Verfügung steht, hängt sowohl vom Zellpotential als auch von der Gesamtzahl der Elektronen ab, die im Verlauf einer Reaktion vom Reduktionsmittel auf das Oxidationsmittel übertragen werden . Der resultierende elektrische Strom wird in Coulomb (C) gemessen, einer SI-Einheit, die die Anzahl der Elektronen misst, die einen bestimmten Punkt in 1 s passieren. Ein Coulomb bezieht Energie (in Joule) auf elektrisches Potential (in Volt). Der elektrische Strom wird in Ampere (A) gemessen. 1 A ist definiert als der Fluss von 1 C / s nach einem bestimmten Punkt (1 C = 1 A · s).

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