Osmotischer Druck für Nichtelektrolyten Taschenrechner

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Osmotischer Druck

Clausius-Clapeyron-Gleichung

Depression im Gefrierpunkt

Gibbs Phasenregel

Höhe im Siedepunkt

Nicht mischbare Flüssigkeiten

Relative Absenkung des Dampfdrucks

Van't Hoff-Faktor

Wichtige Formeln der Clausius-Clapeyron-Gleichung

Wichtige Formeln kolligativer Eigenschaften

✖Die molare Konzentration gelöster Stoffe ist ein Maß für die Konzentration einer chemischen Spezies, insbesondere eines gelösten Stoffes in einer Lösung, ausgedrückt als Stoffmenge pro Volumeneinheit Lösung.ⓘ Molare Konzentration des gelösten Stoffes [c]			+10% -10%
✖Die Temperatur ist der Grad oder die Intensität der Wärme, die in einer Substanz oder einem Objekt vorhanden ist.ⓘ Temperatur [T]			+10% -10%

✖Der osmotische Druck ist der Mindestdruck, der auf eine Lösung ausgeübt werden muss, um das Einströmen ihres reinen Lösungsmittels durch eine semipermeable Membran zu verhindern.ⓘ Osmotischer Druck für Nichtelektrolyten [π]

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Formel

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Osmotischer Druck für Nichtelektrolyten

Formel

`"π" = "c"*"[R]"*"T"`

Beispiel

`"2.47771Pa"="0.001mol/L"*"[R]"*"298K"`

Taschenrechner

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Osmotischer Druck für Nichtelektrolyten Lösung

SCHRITT 0: Zusammenfassung vor der Berechnung

Gebrauchte Formel

Osmotischer Druck = Molare Konzentration des gelösten Stoffes*[R]*Temperatur
π = c*[R]*T
Diese formel verwendet 1 Konstanten, 3 Variablen

Verwendete Konstanten

[R] - Universelle Gas Konstante Wert genommen als 8.31446261815324

Verwendete Variablen

Osmotischer Druck - (Gemessen in Pascal) - Der osmotische Druck ist der Mindestdruck, der auf eine Lösung ausgeübt werden muss, um das Einströmen ihres reinen Lösungsmittels durch eine semipermeable Membran zu verhindern.
Molare Konzentration des gelösten Stoffes - (Gemessen in mol / l) - Die molare Konzentration gelöster Stoffe ist ein Maß für die Konzentration einer chemischen Spezies, insbesondere eines gelösten Stoffes in einer Lösung, ausgedrückt als Stoffmenge pro Volumeneinheit Lösung.
Temperatur - (Gemessen in Kelvin) - Die Temperatur ist der Grad oder die Intensität der Wärme, die in einer Substanz oder einem Objekt vorhanden ist.

SCHRITT 1: Konvertieren Sie die Eingänge in die Basiseinheit

Molare Konzentration des gelösten Stoffes: 0.001 mol / l --> 0.001 mol / l Keine Konvertierung erforderlich
Temperatur: 298 Kelvin --> 298 Kelvin Keine Konvertierung erforderlich

SCHRITT 2: Formel auswerten

Eingabewerte in Formel ersetzen

π = c*[R]*T --> 0.001*[R]*298

Auswerten ... ...

π = 2.47770986020967

SCHRITT 3: Konvertieren Sie das Ergebnis in die Ausgabeeinheit

2.47770986020967 Pascal --> Keine Konvertierung erforderlich

ENDGÜLTIGE ANTWORT

2.47770986020967 ≈ 2.47771 Pascal <-- Osmotischer Druck

(Berechnung in 00.004 sekunden abgeschlossen)

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Credits

Erstellt von Prerana Bakli

Universität von Hawaii in Mānoa (Äh, Manoa), Hawaii, USA

Prerana Bakli hat diesen Rechner und 800+ weitere Rechner erstellt!

Geprüft von Akshada Kulkarni

Nationales Institut für Informationstechnologie (NIIT), Neemrana

Akshada Kulkarni hat diesen Rechner und 900+ weitere Rechner verifiziert!

< 19 Osmotischer Druck Taschenrechner

Osmotischer Druck bei gegebenem Volumen und Konzentration zweier Substanzen

Gehen Osmotischer Druck = (((Konzentration von Partikel 1*Volumen von Partikel 1)+(Konzentration von Partikel 2*Volumen von Partikel 2))*([R]*Temperatur))/(Volumen von Partikel 1+Volumen von Partikel 2)

Osmotischer Druck bei gegebenem Dampfdruck

Gehen Osmotischer Druck = ((Dampfdruck von reinem Lösungsmittel-Dampfdruck des Lösungsmittels in Lösung)*[R]*Temperatur)/(Molares Volumen*Dampfdruck von reinem Lösungsmittel)

Van't Hoff Osmotischer Druck für Mischung zweier Lösungen

Gehen Osmotischer Druck = ((Van't-Hoff-Faktor von Teilchen 1*Konzentration von Partikel 1)+(Van't-Hoff-Faktor von Teilchen 2*Konzentration von Partikel 2))*[R]*Temperatur

Osmotischer Druck bei gegebenem Volumen und osmotischer Druck zweier Substanzen

Gehen Osmotischer Druck = ((Osmotischer Druck von Partikel 1*Volumen von Partikel 1)+(Osmotischer Druck von Partikel 2*Volumen von Partikel 2))/([R]*Temperatur)

Osmotischer Druck bei Gefrierpunktserniedrigung

Gehen Osmotischer Druck = (Molare Fusionsenthalpie*Depression des Gefrierpunkts*Temperatur)/(Molares Volumen*(Gefrierpunkt des Lösungsmittels^2))

Van't Hoff Osmotischer Druck für Elektrolyte

Gehen Osmotischer Druck = Van't Hoff-Faktor*Molare Konzentration des gelösten Stoffes*Universelle Gas Konstante*Temperatur

Van't Hoff Faktor bei osmotischem Druck

Gehen Van't Hoff-Faktor = Osmotischer Druck/(Molare Konzentration des gelösten Stoffes*[R]*Temperatur)

Osmotischer Druck bei Konzentration zweier Substanzen

Gehen Osmotischer Druck = (Konzentration von Partikel 1+Konzentration von Partikel 2)*[R]*Temperatur

Mole gelöster Stoffe bei osmotischem Druck

Gehen Anzahl der Mole des gelösten Stoffes = (Osmotischer Druck*Volumen der Lösung)/([R]*Temperatur)

Temperatur des Gases bei osmotischem Druck

Gehen Temperatur = (Osmotischer Druck*Volumen der Lösung)/(Anzahl der Mole des gelösten Stoffes*[R])

Osmotischer Druck unter Verwendung der Molzahl und des Lösungsvolumens

Gehen Osmotischer Druck = (Anzahl der Mole des gelösten Stoffes*[R]*Temperatur)/Volumen der Lösung

Volumen der Lösung bei osmotischem Druck

Gehen Volumen der Lösung = (Anzahl der Mole des gelösten Stoffes*[R]*Temperatur)/Osmotischer Druck

Relative Dampfdruckerniedrigung bei osmotischem Druck

Gehen Relative Senkung des Dampfdrucks = (Osmotischer Druck*Molares Volumen)/([R]*Temperatur)

Osmotischer Druck bei relativer Dampfdruckerniedrigung

Gehen Osmotischer Druck = (Relative Senkung des Dampfdrucks*[R]*Temperatur)/Molares Volumen

Gesamtkonzentration von Partikeln unter Verwendung von osmotischem Druck

Gehen Molare Konzentration des gelösten Stoffes = Osmotischer Druck/([R]*Temperatur)

Osmotischer Druck für Nichtelektrolyten

Gehen Osmotischer Druck = Molare Konzentration des gelösten Stoffes*[R]*Temperatur

Gleichgewichtshöhe bei osmotischem Druck

Gehen Gleichgewichtshöhe = Osmotischer Druck/([g]*Dichte der Lösung)

Dichte der Lösung bei osmotischem Druck

Gehen Dichte der Lösung = Osmotischer Druck/([g]*Gleichgewichtshöhe)

Osmotischer Druck bei gegebener Dichte der Lösung

Gehen Osmotischer Druck = Dichte der Lösung*[g]*Gleichgewichtshöhe

< 22 Wichtige Formeln kolligativer Eigenschaften Taschenrechner

Osmotischer Druck bei gegebenem Dampfdruck

Gehen Osmotischer Druck = ((Dampfdruck von reinem Lösungsmittel-Dampfdruck des Lösungsmittels in Lösung)*[R]*Temperatur)/(Molares Volumen*Dampfdruck von reinem Lösungsmittel)

Van't Hoff Osmotischer Druck für Mischung zweier Lösungen

Gehen Osmotischer Druck = ((Van't-Hoff-Faktor von Teilchen 1*Konzentration von Partikel 1)+(Van't-Hoff-Faktor von Teilchen 2*Konzentration von Partikel 2))*[R]*Temperatur

Osmotischer Druck bei Gefrierpunktserniedrigung

Gehen Osmotischer Druck = (Molare Fusionsenthalpie*Depression des Gefrierpunkts*Temperatur)/(Molares Volumen*(Gefrierpunkt des Lösungsmittels^2))

Relative Verringerung des Dampfdrucks

Gehen Relative Senkung des Dampfdrucks = (Dampfdruck von reinem Lösungsmittel-Dampfdruck des Lösungsmittels in Lösung)/Dampfdruck von reinem Lösungsmittel

Van't Hoff Osmotischer Druck für Elektrolyte

Gehen Osmotischer Druck = Van't Hoff-Faktor*Molare Konzentration des gelösten Stoffes*Universelle Gas Konstante*Temperatur

Relative Verringerung des Dampfdrucks bei gegebener Molzahl für konzentrierte Lösung

Gehen Relative Senkung des Dampfdrucks = Anzahl der Mole des gelösten Stoffes/(Anzahl der Mole des gelösten Stoffes+Anzahl der Mole Lösungsmittel)

Ebullioskopische Konstante unter Verwendung latenter Verdampfungswärme

Gehen Ebullioskopische Konstante des Lösungsmittels = ([R]*Lösungsmittel-BP mit latenter Verdampfungswärme^2)/(1000*Latente Verdampfungswärme)

Kryoskopische Konstante bei latenter Schmelzwärme

Gehen Kryoskopische Konstante = ([R]*Gefrierpunkt des Lösungsmittels für die kryoskopische Konstante^2)/(1000*Latente Schmelzwärme)

Osmotischer Druck bei Konzentration zweier Substanzen

Gehen Osmotischer Druck = (Konzentration von Partikel 1+Konzentration von Partikel 2)*[R]*Temperatur

Dynamisches Ostwald-Walker-Verfahren zur relativen Dampfdruckerniedrigung

Gehen Relative Senkung des Dampfdrucks = Massenverlust im Lampensatz B/(Masseverlust im Lampensatz A+Massenverlust im Lampensatz B)

Relative Van't Hoff-Absenkung des Dampfdrucks bei gegebener Molekülmasse und Molalität

Gehen Kolligativer Druck angesichts des Van't-Hoff-Faktors = (Van't Hoff-Faktor*Molalität*Molekularmasse-Lösungsmittel)/1000

Osmotischer Druck bei relativer Dampfdruckerniedrigung

Gehen Osmotischer Druck = (Relative Senkung des Dampfdrucks*[R]*Temperatur)/Molares Volumen

Ebullioskopische Konstante bei gegebener Siedepunkthöhe

Gehen Ebullioskopische Konstante des Lösungsmittels = Siedepunkterhöhung/(Van't Hoff-Faktor*Molalität)

Van't Hoff-Gleichung für die Erhöhung des Siedepunkts von Elektrolyten

Gehen Siedepunkterhöhung = Van't Hoff-Faktor*Ebullioskopische Konstante des Lösungsmittels*Molalität

Kryoskopische Konstante bei Depression im Gefrierpunkt

Gehen Kryoskopische Konstante = Depression im Gefrierpunkt/(Van't Hoff-Faktor*Molalität)

Van't Hoff-Gleichung für die Depression des Gefrierpunkts des Elektrolyten

Gehen Depression im Gefrierpunkt = Van't Hoff-Faktor*Kryoskopische Konstante*Molalität

Gesamtkonzentration von Partikeln unter Verwendung von osmotischem Druck

Gehen Molare Konzentration des gelösten Stoffes = Osmotischer Druck/([R]*Temperatur)

Osmotischer Druck für Nichtelektrolyten

Gehen Osmotischer Druck = Molare Konzentration des gelösten Stoffes*[R]*Temperatur

Relative Verringerung des Dampfdrucks bei gegebener Molzahl für verdünnte Lösung

Gehen Relative Senkung des Dampfdrucks = Anzahl der Mole des gelösten Stoffes/Anzahl der Mole Lösungsmittel

Osmotischer Druck bei gegebener Dichte der Lösung

Gehen Osmotischer Druck = Dichte der Lösung*[g]*Gleichgewichtshöhe

Siedepunkterhöhung

Gehen Siedepunkterhöhung = Molale Siedepunkterhöhungskonstante*Molalität

Gefrierpunkterniedrigung

Gehen Depression im Gefrierpunkt = Kryoskopische Konstante*Molalität

Osmotischer Druck für Nichtelektrolyten Formel

Osmotischer Druck = Molare Konzentration des gelösten Stoffes*[R]*Temperatur
π = c*[R]*T

Wie wird der osmotische Druck berechnet, wenn die molare Konzentration des gelösten Stoffes angegeben wird?

Osmotischer Druck = molare Konzentration des gelösten Stoffes * ideale Gaskonstante * absolute Temperatur Hinweis: i = 1. Molare Konzentration des gelösten Stoffes in Mol / Liter Osmotischer Druck in Atm oder Pascal oder Bar. Der Iidealgaskonstantenwert hängt von Einheiten anderer Parameter ab. Temperatur in Kelvin.

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