Osmotischer Druck unter Verwendung der Molzahl und des Lösungsvolumens Taschenrechner

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Osmotischer Druck

Clausius-Clapeyron-Gleichung

Depression im Gefrierpunkt

Gibbs Phasenregel

Höhe im Siedepunkt

Nicht mischbare Flüssigkeiten

Relative Absenkung des Dampfdrucks

Van't Hoff-Faktor

Wichtige Formeln der Clausius-Clapeyron-Gleichung

Wichtige Formeln kolligativer Eigenschaften

✖Die Anzahl der Mole des gelösten Stoffes ist die Gesamtzahl der repräsentativen Teilchen, die im gelösten Stoff vorhanden sind.ⓘ Anzahl der Mole des gelösten Stoffes [n]			+10% -10%
✖Die Temperatur ist der Grad oder die Intensität der Wärme, die in einer Substanz oder einem Objekt vorhanden ist.ⓘ Temperatur [T]			+10% -10%
✖Das Lösungsvolumen gibt das Volumen der Lösung in Litern an.ⓘ Volumen der Lösung [V]			+10% -10%

✖Der osmotische Druck ist der Mindestdruck, der auf eine Lösung ausgeübt werden muss, um das Einströmen ihres reinen Lösungsmittels durch eine semipermeable Membran zu verhindern.ⓘ Osmotischer Druck unter Verwendung der Molzahl und des Lösungsvolumens [π]

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Formel

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Osmotischer Druck unter Verwendung der Molzahl und des Lösungsvolumens

Formel

`"π" = ("n"*"[R]"*"T")/"V"`

Beispiel

`"2.517039Pa"=("6.4E^-5mol"*"[R]"*"298K")/"63L"`

Taschenrechner

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Osmotischer Druck unter Verwendung der Molzahl und des Lösungsvolumens Lösung

SCHRITT 0: Zusammenfassung vor der Berechnung

Gebrauchte Formel

Osmotischer Druck = (Anzahl der Mole des gelösten Stoffes*[R]*Temperatur)/Volumen der Lösung
π = (n*[R]*T)/V
Diese formel verwendet 1 Konstanten, 4 Variablen

Verwendete Konstanten

[R] - Universelle Gas Konstante Wert genommen als 8.31446261815324

Verwendete Variablen

Osmotischer Druck - (Gemessen in Pascal) - Der osmotische Druck ist der Mindestdruck, der auf eine Lösung ausgeübt werden muss, um das Einströmen ihres reinen Lösungsmittels durch eine semipermeable Membran zu verhindern.
Anzahl der Mole des gelösten Stoffes - (Gemessen in Mol) - Die Anzahl der Mole des gelösten Stoffes ist die Gesamtzahl der repräsentativen Teilchen, die im gelösten Stoff vorhanden sind.
Temperatur - (Gemessen in Kelvin) - Die Temperatur ist der Grad oder die Intensität der Wärme, die in einer Substanz oder einem Objekt vorhanden ist.
Volumen der Lösung - (Gemessen in Kubikmeter) - Das Lösungsvolumen gibt das Volumen der Lösung in Litern an.

SCHRITT 1: Konvertieren Sie die Eingänge in die Basiseinheit

Anzahl der Mole des gelösten Stoffes: 6.4E-05 Mol --> 6.4E-05 Mol Keine Konvertierung erforderlich
Temperatur: 298 Kelvin --> 298 Kelvin Keine Konvertierung erforderlich
Volumen der Lösung: 63 Liter --> 0.063 Kubikmeter (Überprüfen sie die konvertierung hier)

SCHRITT 2: Formel auswerten

Eingabewerte in Formel ersetzen

π = (n*[R]*T)/V --> (6.4E-05*[R]*298)/0.063

Auswerten ... ...

π = 2.5170385881495

SCHRITT 3: Konvertieren Sie das Ergebnis in die Ausgabeeinheit

2.5170385881495 Pascal --> Keine Konvertierung erforderlich

ENDGÜLTIGE ANTWORT

2.5170385881495 ≈ 2.517039 Pascal <-- Osmotischer Druck

(Berechnung in 00.020 sekunden abgeschlossen)

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Credits

Erstellt von Prerana Bakli

Universität von Hawaii in Mānoa (Äh, Manoa), Hawaii, USA

Prerana Bakli hat diesen Rechner und 800+ weitere Rechner erstellt!

Geprüft von Akshada Kulkarni

Nationales Institut für Informationstechnologie (NIIT), Neemrana

Akshada Kulkarni hat diesen Rechner und 900+ weitere Rechner verifiziert!

< 19 Osmotischer Druck Taschenrechner

Osmotischer Druck bei gegebenem Volumen und Konzentration zweier Substanzen

Gehen Osmotischer Druck = (((Konzentration von Partikel 1*Volumen von Partikel 1)+(Konzentration von Partikel 2*Volumen von Partikel 2))*([R]*Temperatur))/(Volumen von Partikel 1+Volumen von Partikel 2)

Osmotischer Druck bei gegebenem Dampfdruck

Gehen Osmotischer Druck = ((Dampfdruck von reinem Lösungsmittel-Dampfdruck des Lösungsmittels in Lösung)*[R]*Temperatur)/(Molares Volumen*Dampfdruck von reinem Lösungsmittel)

Van't Hoff Osmotischer Druck für Mischung zweier Lösungen

Gehen Osmotischer Druck = ((Van't-Hoff-Faktor von Teilchen 1*Konzentration von Partikel 1)+(Van't-Hoff-Faktor von Teilchen 2*Konzentration von Partikel 2))*[R]*Temperatur

Osmotischer Druck bei gegebenem Volumen und osmotischer Druck zweier Substanzen

Gehen Osmotischer Druck = ((Osmotischer Druck von Partikel 1*Volumen von Partikel 1)+(Osmotischer Druck von Partikel 2*Volumen von Partikel 2))/([R]*Temperatur)

Osmotischer Druck bei Gefrierpunktserniedrigung

Gehen Osmotischer Druck = (Molare Fusionsenthalpie*Depression des Gefrierpunkts*Temperatur)/(Molares Volumen*(Gefrierpunkt des Lösungsmittels^2))

Van't Hoff Osmotischer Druck für Elektrolyte

Gehen Osmotischer Druck = Van't Hoff-Faktor*Molare Konzentration des gelösten Stoffes*Universelle Gas Konstante*Temperatur

Van't Hoff Faktor bei osmotischem Druck

Gehen Van't Hoff-Faktor = Osmotischer Druck/(Molare Konzentration des gelösten Stoffes*[R]*Temperatur)

Osmotischer Druck bei Konzentration zweier Substanzen

Gehen Osmotischer Druck = (Konzentration von Partikel 1+Konzentration von Partikel 2)*[R]*Temperatur

Mole gelöster Stoffe bei osmotischem Druck

Gehen Anzahl der Mole des gelösten Stoffes = (Osmotischer Druck*Volumen der Lösung)/([R]*Temperatur)

Temperatur des Gases bei osmotischem Druck

Gehen Temperatur = (Osmotischer Druck*Volumen der Lösung)/(Anzahl der Mole des gelösten Stoffes*[R])

Osmotischer Druck unter Verwendung der Molzahl und des Lösungsvolumens

Gehen Osmotischer Druck = (Anzahl der Mole des gelösten Stoffes*[R]*Temperatur)/Volumen der Lösung

Volumen der Lösung bei osmotischem Druck

Gehen Volumen der Lösung = (Anzahl der Mole des gelösten Stoffes*[R]*Temperatur)/Osmotischer Druck

Relative Dampfdruckerniedrigung bei osmotischem Druck

Gehen Relative Senkung des Dampfdrucks = (Osmotischer Druck*Molares Volumen)/([R]*Temperatur)

Osmotischer Druck bei relativer Dampfdruckerniedrigung

Gehen Osmotischer Druck = (Relative Senkung des Dampfdrucks*[R]*Temperatur)/Molares Volumen

Gesamtkonzentration von Partikeln unter Verwendung von osmotischem Druck

Gehen Molare Konzentration des gelösten Stoffes = Osmotischer Druck/([R]*Temperatur)

Osmotischer Druck für Nichtelektrolyten

Gehen Osmotischer Druck = Molare Konzentration des gelösten Stoffes*[R]*Temperatur

Gleichgewichtshöhe bei osmotischem Druck

Gehen Gleichgewichtshöhe = Osmotischer Druck/([g]*Dichte der Lösung)

Dichte der Lösung bei osmotischem Druck

Gehen Dichte der Lösung = Osmotischer Druck/([g]*Gleichgewichtshöhe)

Osmotischer Druck bei gegebener Dichte der Lösung

Gehen Osmotischer Druck = Dichte der Lösung*[g]*Gleichgewichtshöhe

Osmotischer Druck unter Verwendung der Molzahl und des Lösungsvolumens Formel

Osmotischer Druck = (Anzahl der Mole des gelösten Stoffes*[R]*Temperatur)/Volumen der Lösung
π = (n*[R]*T)/V

Warum ist osmotischer Druck wichtig?

Der osmotische Druck ist in der Biologie von entscheidender Bedeutung, da die Zellmembran für viele der in lebenden Organismen vorkommenden gelösten Stoffe selektiv ist. Wenn eine Zelle in eine hypertonische Lösung gegeben wird, fließt tatsächlich Wasser aus der Zelle in die umgebende Lösung, wodurch die Zellen schrumpfen und ihre Turgidität verlieren.

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