Gasdruck bei gegebener kinetischer Energie Taschenrechner

✖Kinetische Energie ist definiert als die Arbeit, die erforderlich ist, um einen Körper einer bestimmten Masse aus dem Ruhezustand auf seine angegebene Geschwindigkeit zu beschleunigen.ⓘ Kinetische Energie [KE]			+10% -10%
✖Das Volumen von Gas ist die Menge an Raum, die es einnimmt.ⓘ Gasvolumen [V_gas]			+10% -10%

✖Der Gasdruck ist die Kraft, die das Gas auf die Wände seines Behälters ausübt.ⓘ Gasdruck bei gegebener kinetischer Energie [P_gas]

⎘ Kopie

👎

Formel

✖

Gasdruck bei gegebener kinetischer Energie

Formel

`"P"_{"gas"} = (2/3)*("KE"/"V"_{"gas"})`

Beispiel

`"1190.476Pa"=(2/3)*("40J"/"22.4L")`

Taschenrechner

LaTeX

Rücksetzen

👍

Herunterladen Kinetische Theorie der Gase Formel Pdf PDF Image

Gasdruck bei gegebener kinetischer Energie Lösung

SCHRITT 0: Zusammenfassung vor der Berechnung

Gebrauchte Formel

Gasdruck = (2/3)*(Kinetische Energie/Gasvolumen)
P_gas = (2/3)*(KE/V_gas)
Diese formel verwendet 3 Variablen

Verwendete Variablen

Gasdruck - (Gemessen in Pascal) - Der Gasdruck ist die Kraft, die das Gas auf die Wände seines Behälters ausübt.
Kinetische Energie - (Gemessen in Joule) - Kinetische Energie ist definiert als die Arbeit, die erforderlich ist, um einen Körper einer bestimmten Masse aus dem Ruhezustand auf seine angegebene Geschwindigkeit zu beschleunigen.
Gasvolumen - (Gemessen in Kubikmeter) - Das Volumen von Gas ist die Menge an Raum, die es einnimmt.

SCHRITT 1: Konvertieren Sie die Eingänge in die Basiseinheit

Kinetische Energie: 40 Joule --> 40 Joule Keine Konvertierung erforderlich
Gasvolumen: 22.4 Liter --> 0.0224 Kubikmeter (Überprüfen sie die konvertierung hier)

SCHRITT 2: Formel auswerten

Eingabewerte in Formel ersetzen

P_gas = (2/3)*(KE/V_gas) --> (2/3)*(40/0.0224)

Auswerten ... ...

P_gas = 1190.47619047619

SCHRITT 3: Konvertieren Sie das Ergebnis in die Ausgabeeinheit

1190.47619047619 Pascal --> Keine Konvertierung erforderlich

ENDGÜLTIGE ANTWORT

1190.47619047619 ≈ 1190.476 Pascal <-- Gasdruck

(Berechnung in 00.004 sekunden abgeschlossen)

Du bist da -

Zuhause » Chemie » Kinetische Theorie der Gase » Gasdruck » Gasdruck bei gegebener kinetischer Energie

Credits

Erstellt von Prashant Singh

KJ Somaiya College of Science (KJ Somaiya), Mumbai

Prashant Singh hat diesen Rechner und 700+ weitere Rechner erstellt!

Geprüft von Akshada Kulkarni

Nationales Institut für Informationstechnologie (NIIT), Neemrana

Akshada Kulkarni hat diesen Rechner und 900+ weitere Rechner verifiziert!

< 20 Gasdruck Taschenrechner

Gasdruck bei durchschnittlicher Geschwindigkeit und Volumen in 2D

Gehen Gasdruck gegeben AV und V = (Molmasse*2*((Durchschnittliche Gasgeschwindigkeit)^2))/(pi*Gasvolumen für 1D und 2D)

Gasdruck bei durchschnittlicher Geschwindigkeit und Volumen

Gehen Gasdruck gegeben AV und V = (Molmasse*pi*((Durchschnittliche Gasgeschwindigkeit)^2))/(8*Gasvolumen für 1D und 2D)

Druck von Gasmolekülen in 2D-Box

Gehen Gasdruck = (1/2)*((Anzahl der Moleküle*Masse jedes Moleküls*(Mittlere quadratische Geschwindigkeit)^2)/Gasvolumen)

Druck von Gasmolekülen in 3D-Box

Gehen Gasdruck = (1/3)*((Anzahl der Moleküle*Masse jedes Moleküls*(Mittlere quadratische Geschwindigkeit)^2)/Gasvolumen)

STP

Gehen Lautstärke bei STP = Volumen*(Temperatur bei STP/Temperatur)*(Druck/Druck bei STP)

Druck von Gasmolekülen in 1D-Box

Gehen Gasdruck = ((Anzahl der Moleküle*Masse jedes Moleküls*(Mittlere quadratische Geschwindigkeit)^2)/Gasvolumen)

Druck des Gases bei gegebenem Kompressibilitätsfaktor

Gehen Gasdruck = (Kompressibilitätsfaktor*[R]*Temperatur des Gases)/Molares Volumen von echtem Gas

Druck des Gases bei gegebener wahrscheinlichster Geschwindigkeit und Volumen in 2D

Gehen Gasdruck bei gegebenem CMS und V in 2D = (Molmasse*(Wahrscheinlichste Geschwindigkeit)^2)/(Gasvolumen für 1D und 2D)

Gasdruck bei wahrscheinlichster Geschwindigkeit und Volumen

Gehen Gasdruck bei gegebenem CMS und V = (Molmasse*(Wahrscheinlichste Geschwindigkeit)^2)/(2*Gasvolumen für 1D und 2D)

Gasdruck bei durchschnittlicher Geschwindigkeit und Dichte in 2D

Gehen Gasdruck bei gegebenem AV und D = (Dichte von Gas*2*((Durchschnittliche Gasgeschwindigkeit)^2))/pi

Gasdruck bei durchschnittlicher Geschwindigkeit und Dichte

Gehen Gasdruck bei gegebenem AV und D = (Dichte von Gas*pi*((Durchschnittliche Gasgeschwindigkeit)^2))/8

Druck des Gases bei quadratischer mittlerer Geschwindigkeit und Volumen in 2D

Gehen Gasdruck = ((Mittlere quadratische Geschwindigkeit)^2)*Molmasse/(2*Gasvolumen)

Gasdruck bei mittlerer quadratischer Geschwindigkeit und Volumen

Gehen Gasdruck = ((Mittlere quadratische Geschwindigkeit)^2)*Molmasse/(3*Gasvolumen)

Gasdruck bei mittlerer quadratischer Geschwindigkeit und Volumen in 1D

Gehen Gasdruck = ((Mittlere quadratische Geschwindigkeit)^2)*Molmasse/(Gasvolumen)

Gasdruck bei wahrscheinlichster Geschwindigkeit und Dichte

Gehen Gasdruck bei CMS und D = (Dichte von Gas*((Wahrscheinlichste Geschwindigkeit)^2))/2

Gasdruck bei wahrscheinlichster Geschwindigkeit und Dichte in 2D

Gehen Gasdruck bei CMS und D = (Dichte von Gas*((Wahrscheinlichste Geschwindigkeit)^2))

Druck des Gases bei gegebener mittlerer quadratischer Geschwindigkeit und Dichte in 2D

Gehen Gasdruck = (1/2)*(Dichte von Gas*((Mittlere quadratische Geschwindigkeit)^2))

Gasdruck bei quadratischem Mittelwert und Dichte

Gehen Gasdruck = (1/3)*(Dichte von Gas*((Mittlere quadratische Geschwindigkeit)^2))

Druck des Gases bei gegebener mittlerer quadratischer Geschwindigkeit und Dichte in 1D

Gehen Gasdruck = (Dichte von Gas*((Mittlere quadratische Geschwindigkeit)^2))

Gasdruck bei gegebener kinetischer Energie

Gehen Gasdruck = (2/3)*(Kinetische Energie/Gasvolumen)

Gasdruck bei gegebener kinetischer Energie Formel

Gasdruck = (2/3)*(Kinetische Energie/Gasvolumen)
P_gas = (2/3)*(KE/V_gas)

Was sind die Postulate der kinetischen Theorie der Gase?

1) Das tatsächliche Volumen der Gasmoleküle ist im Vergleich zum Gesamtvolumen des Gases vernachlässigbar. 2) keine Anziehungskraft zwischen den Gasmolekülen. 3) Gaspartikel sind in ständiger zufälliger Bewegung. 4) Gaspartikel kollidieren miteinander und mit den Wänden des Behälters. 5) Kollisionen sind perfekt elastisch. 6) Unterschiedliche Gaspartikel haben unterschiedliche Geschwindigkeiten. 7) Die durchschnittliche kinetische Energie des Gasmoleküls ist direkt proportional zur absoluten Temperatur.

Zuhause

FREI PDFs

🔍 Suche

Kategorien

Let Others Know

✖

Facebook

Twitter

Copied!