Druck des Gases bei gegebener mittlerer quadratischer Geschwindigkeit und Dichte in 1D Taschenrechner

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✖Die Gasdichte ist definiert als Masse pro Volumeneinheit eines Gases unter bestimmten Temperatur- und Druckbedingungen.ⓘ Dichte von Gas [ρ_gas]			+10% -10%
✖Die mittlere quadratische Geschwindigkeit ist der Wert der Quadratwurzel der Summe der Quadrate der Stapelgeschwindigkeitswerte dividiert durch die Anzahl der Werte.ⓘ Mittlere quadratische Geschwindigkeit [C_RMS]			+10% -10%

✖Der Gasdruck ist die Kraft, die das Gas auf die Wände seines Behälters ausübt.ⓘ Druck des Gases bei gegebener mittlerer quadratischer Geschwindigkeit und Dichte in 1D [P_gas]

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Formel

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Druck des Gases bei gegebener mittlerer quadratischer Geschwindigkeit und Dichte in 1D

Formel

`"P"_{"gas"} = ("ρ"_{"gas"}*(("C"_{"RMS"})^2))`

Beispiel

`"0.128Pa"=("0.00128kg/m³"*(("10m/s")^2))`

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Druck des Gases bei gegebener mittlerer quadratischer Geschwindigkeit und Dichte in 1D Lösung

SCHRITT 0: Zusammenfassung vor der Berechnung

Gebrauchte Formel

Gasdruck = (Dichte von Gas*((Mittlere quadratische Geschwindigkeit)^2))
P_gas = (ρ_gas*((C_RMS)^2))
Diese formel verwendet 3 Variablen

Verwendete Variablen

Gasdruck - (Gemessen in Pascal) - Der Gasdruck ist die Kraft, die das Gas auf die Wände seines Behälters ausübt.
Dichte von Gas - (Gemessen in Kilogramm pro Kubikmeter) - Die Gasdichte ist definiert als Masse pro Volumeneinheit eines Gases unter bestimmten Temperatur- und Druckbedingungen.
Mittlere quadratische Geschwindigkeit - (Gemessen in Meter pro Sekunde) - Die mittlere quadratische Geschwindigkeit ist der Wert der Quadratwurzel der Summe der Quadrate der Stapelgeschwindigkeitswerte dividiert durch die Anzahl der Werte.

SCHRITT 1: Konvertieren Sie die Eingänge in die Basiseinheit

Dichte von Gas: 0.00128 Kilogramm pro Kubikmeter --> 0.00128 Kilogramm pro Kubikmeter Keine Konvertierung erforderlich
Mittlere quadratische Geschwindigkeit: 10 Meter pro Sekunde --> 10 Meter pro Sekunde Keine Konvertierung erforderlich

SCHRITT 2: Formel auswerten

Eingabewerte in Formel ersetzen

P_gas = (ρ_gas*((C_RMS)^2)) --> (0.00128*((10)^2))

Auswerten ... ...

P_gas = 0.128

SCHRITT 3: Konvertieren Sie das Ergebnis in die Ausgabeeinheit

0.128 Pascal --> Keine Konvertierung erforderlich

ENDGÜLTIGE ANTWORT

0.128 Pascal <-- Gasdruck

(Berechnung in 00.020 sekunden abgeschlossen)

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Credits

Erstellt von Prerana Bakli

Universität von Hawaii in Mānoa (Äh, Manoa), Hawaii, USA

Prerana Bakli hat diesen Rechner und 800+ weitere Rechner erstellt!

Geprüft von Prashant Singh

KJ Somaiya College of Science (KJ Somaiya), Mumbai

Prashant Singh hat diesen Rechner und 500+ weitere Rechner verifiziert!

< 20 Gasdruck Taschenrechner

Gasdruck bei durchschnittlicher Geschwindigkeit und Volumen in 2D

Gehen Gasdruck gegeben AV und V = (Molmasse*2*((Durchschnittliche Gasgeschwindigkeit)^2))/(pi*Gasvolumen für 1D und 2D)

Gasdruck bei durchschnittlicher Geschwindigkeit und Volumen

Gehen Gasdruck gegeben AV und V = (Molmasse*pi*((Durchschnittliche Gasgeschwindigkeit)^2))/(8*Gasvolumen für 1D und 2D)

Druck von Gasmolekülen in 2D-Box

Gehen Gasdruck = (1/2)*((Anzahl der Moleküle*Masse jedes Moleküls*(Mittlere quadratische Geschwindigkeit)^2)/Gasvolumen)

Druck von Gasmolekülen in 3D-Box

Gehen Gasdruck = (1/3)*((Anzahl der Moleküle*Masse jedes Moleküls*(Mittlere quadratische Geschwindigkeit)^2)/Gasvolumen)

STP

Gehen Lautstärke bei STP = Volumen*(Temperatur bei STP/Temperatur)*(Druck/Druck bei STP)

Druck von Gasmolekülen in 1D-Box

Gehen Gasdruck = ((Anzahl der Moleküle*Masse jedes Moleküls*(Mittlere quadratische Geschwindigkeit)^2)/Gasvolumen)

Druck des Gases bei gegebenem Kompressibilitätsfaktor

Gehen Gasdruck = (Kompressibilitätsfaktor*[R]*Temperatur des Gases)/Molares Volumen von echtem Gas

Druck des Gases bei gegebener wahrscheinlichster Geschwindigkeit und Volumen in 2D

Gehen Gasdruck bei gegebenem CMS und V in 2D = (Molmasse*(Wahrscheinlichste Geschwindigkeit)^2)/(Gasvolumen für 1D und 2D)

Gasdruck bei wahrscheinlichster Geschwindigkeit und Volumen

Gehen Gasdruck bei gegebenem CMS und V = (Molmasse*(Wahrscheinlichste Geschwindigkeit)^2)/(2*Gasvolumen für 1D und 2D)

Gasdruck bei durchschnittlicher Geschwindigkeit und Dichte in 2D

Gehen Gasdruck bei gegebenem AV und D = (Dichte von Gas*2*((Durchschnittliche Gasgeschwindigkeit)^2))/pi

Gasdruck bei durchschnittlicher Geschwindigkeit und Dichte

Gehen Gasdruck bei gegebenem AV und D = (Dichte von Gas*pi*((Durchschnittliche Gasgeschwindigkeit)^2))/8

Druck des Gases bei quadratischer mittlerer Geschwindigkeit und Volumen in 2D

Gehen Gasdruck = ((Mittlere quadratische Geschwindigkeit)^2)*Molmasse/(2*Gasvolumen)

Gasdruck bei mittlerer quadratischer Geschwindigkeit und Volumen

Gehen Gasdruck = ((Mittlere quadratische Geschwindigkeit)^2)*Molmasse/(3*Gasvolumen)

Gasdruck bei mittlerer quadratischer Geschwindigkeit und Volumen in 1D

Gehen Gasdruck = ((Mittlere quadratische Geschwindigkeit)^2)*Molmasse/(Gasvolumen)

Gasdruck bei wahrscheinlichster Geschwindigkeit und Dichte

Gehen Gasdruck bei CMS und D = (Dichte von Gas*((Wahrscheinlichste Geschwindigkeit)^2))/2

Gasdruck bei wahrscheinlichster Geschwindigkeit und Dichte in 2D

Gehen Gasdruck bei CMS und D = (Dichte von Gas*((Wahrscheinlichste Geschwindigkeit)^2))

Druck des Gases bei gegebener mittlerer quadratischer Geschwindigkeit und Dichte in 2D

Gehen Gasdruck = (1/2)*(Dichte von Gas*((Mittlere quadratische Geschwindigkeit)^2))

Gasdruck bei quadratischem Mittelwert und Dichte

Gehen Gasdruck = (1/3)*(Dichte von Gas*((Mittlere quadratische Geschwindigkeit)^2))

Druck des Gases bei gegebener mittlerer quadratischer Geschwindigkeit und Dichte in 1D

Gehen Gasdruck = (Dichte von Gas*((Mittlere quadratische Geschwindigkeit)^2))

Gasdruck bei gegebener kinetischer Energie

Gehen Gasdruck = (2/3)*(Kinetische Energie/Gasvolumen)

Druck des Gases bei gegebener mittlerer quadratischer Geschwindigkeit und Dichte in 1D Formel

Gasdruck = (Dichte von Gas*((Mittlere quadratische Geschwindigkeit)^2))
P_gas = (ρ_gas*((C_RMS)^2))

Was sind die Postulate der kinetischen Theorie der Gase?

1) Das tatsächliche Volumen der Gasmoleküle ist im Vergleich zum Gesamtvolumen des Gases vernachlässigbar. 2) keine Anziehungskraft zwischen den Gasmolekülen. 3) Gaspartikel sind in ständiger zufälliger Bewegung. 4) Gaspartikel kollidieren miteinander und mit den Wänden des Behälters. 5) Kollisionen sind perfekt elastisch. 6) Unterschiedliche Gaspartikel haben unterschiedliche Geschwindigkeiten. 7) Die durchschnittliche kinetische Energie des Gasmoleküls ist direkt proportional zur absoluten Temperatur.

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