Beziehung zwischen verschiedenen Gleichgewichtskonstanten Taschenrechner

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Chemisches Gleichgewicht

Ionengleichgewicht

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Beziehung zwischen verschiedenen Gleichgewichtskonstanten

Eigenschaften der Gleichgewichtskonstante

Gleichgewichtskonstante

Henrys Gesetz

Thermodynamik im chemischen Gleichgewicht

Zusammenhang zwischen Dampfdichte und Dissoziationsgrad

Zusammenhang zwischen Gleichgewichtskonstante und Dissoziationsgrad

✖Die Gleichgewichtskonstante ist der Wert ihres Reaktionsquotienten im chemischen Gleichgewicht.ⓘ Gleichgewichtskonstante [K_c]			+10% -10%
✖Die absolute Temperatur ist die Temperatur, die anhand der Kelvin-Skala gemessen wird, wobei Null der absolute Nullpunkt ist.ⓘ Absolute Temperatur [T_abs]			+10% -10%
✖Die Änderung der Molzahl ist die Differenz der Mole von Produkten und Reaktanten.ⓘ Änderung der Anzahl der Maulwürfe [Δn]			+10% -10%

✖Die Gleichgewichtskonstante für den Partialdruck ist der Wert seines Reaktionsquotienten im chemischen Gleichgewicht in Bezug auf den Partialdruck.ⓘ Beziehung zwischen verschiedenen Gleichgewichtskonstanten [K_p]

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Formel

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Beziehung zwischen verschiedenen Gleichgewichtskonstanten

Formel

`"K"_{"p"} = "K"_{"c"}*(("[R]"*"T"_{"abs"})^"Δn")`

Beispiel

`"2.4E^12mol/L"="0.090mol/L"*(("[R]"*"273")^"4mol")`

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Beziehung zwischen verschiedenen Gleichgewichtskonstanten Lösung

SCHRITT 0: Zusammenfassung vor der Berechnung

Gebrauchte Formel

Gleichgewichtskonstante für Partialdruck = Gleichgewichtskonstante*(([R]*Absolute Temperatur)^Änderung der Anzahl der Maulwürfe)
K_p = K_c*(([R]*T_abs)^Δn)
Diese formel verwendet 1 Konstanten, 4 Variablen

Verwendete Konstanten

[R] - Universelle Gas Konstante Wert genommen als 8.31446261815324

Verwendete Variablen

Gleichgewichtskonstante für Partialdruck - (Gemessen in Mol pro Kubikmeter) - Die Gleichgewichtskonstante für den Partialdruck ist der Wert seines Reaktionsquotienten im chemischen Gleichgewicht in Bezug auf den Partialdruck.
Gleichgewichtskonstante - (Gemessen in Mol pro Kubikmeter) - Die Gleichgewichtskonstante ist der Wert ihres Reaktionsquotienten im chemischen Gleichgewicht.
Absolute Temperatur - Die absolute Temperatur ist die Temperatur, die anhand der Kelvin-Skala gemessen wird, wobei Null der absolute Nullpunkt ist.
Änderung der Anzahl der Maulwürfe - (Gemessen in Mol) - Die Änderung der Molzahl ist die Differenz der Mole von Produkten und Reaktanten.

SCHRITT 1: Konvertieren Sie die Eingänge in die Basiseinheit

Gleichgewichtskonstante: 0.09 mol / l --> 90 Mol pro Kubikmeter (Überprüfen sie die konvertierung hier)
Absolute Temperatur: 273 --> Keine Konvertierung erforderlich
Änderung der Anzahl der Maulwürfe: 4 Mol --> 4 Mol Keine Konvertierung erforderlich

SCHRITT 2: Formel auswerten

Eingabewerte in Formel ersetzen

K_p = K_c*(([R]*T_abs)^Δn) --> 90*(([R]*273)^4)

Auswerten ... ...

K_p = 2.38907529775675E+15

SCHRITT 3: Konvertieren Sie das Ergebnis in die Ausgabeeinheit

2.38907529775675E+15 Mol pro Kubikmeter -->2389075297756.75 mol / l (Überprüfen sie die konvertierung hier)

ENDGÜLTIGE ANTWORT

2389075297756.75 ≈ 2.4E+12 mol / l <-- Gleichgewichtskonstante für Partialdruck

(Berechnung in 00.004 sekunden abgeschlossen)

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Credits

Erstellt von Akshada Kulkarni

Nationales Institut für Informationstechnologie (NIIT), Neemrana

Akshada Kulkarni hat diesen Rechner und 500+ weitere Rechner erstellt!

Geprüft von Pragati Jaju

Hochschule für Ingenieure (COEP), Pune

Pragati Jaju hat diesen Rechner und 300+ weitere Rechner verifiziert!

< 6 Beziehung zwischen verschiedenen Gleichgewichtskonstanten Taschenrechner

Beziehung zwischen der Gleichgewichtskonstante und in Bezug auf die Molenbruchkonstante

Gehen Gleichgewichtskonstante = (Gleichgewichtskonstante für den Stoffmengenanteil*(Gesamtdruck^Änderung der Anzahl der Maulwürfe))/(([R]*Absolute Temperatur)^Änderung der Anzahl der Maulwürfe)

Gleichgewichts-Mole-Bruchkonstante bei gegebener Gleichgewichtskonstante

Gehen Gleichgewichtskonstante für den Stoffmengenanteil = (Gleichgewichtskonstante*(([R]*Absolute Temperatur)^Änderung der Anzahl der Maulwürfe))/(Gesamtdruck^Änderung der Anzahl der Maulwürfe)

Gleichgewichtskonstante bei gegebener Gleichgewichtspartialdruckkonstante

Gehen Gleichgewichtskonstante = Gleichgewichtskonstante für Partialdruck/(([R]*Absolute Temperatur)^Änderung der Anzahl der Maulwürfe)

Beziehung zwischen verschiedenen Gleichgewichtskonstanten

Gehen Gleichgewichtskonstante für Partialdruck = Gleichgewichtskonstante*(([R]*Absolute Temperatur)^Änderung der Anzahl der Maulwürfe)

Molenbruchkonstante im Gleichgewicht bei gegebener Partialdruckkonstante im Gleichgewicht

Gehen Gleichgewichtskonstante für den Stoffmengenanteil = Gleichgewichtskonstante für Partialdruck/(Gesamtdruck^Änderung der Anzahl der Maulwürfe)

Zusammenhang zwischen Gleichgewichtskonstante bei gegebenem Partialdruck und Molenbruch

Gehen Gleichgewichtskonstante für Partialdruck = Gleichgewichtskonstante für den Stoffmengenanteil*(Gesamtdruck^Änderung der Anzahl der Maulwürfe)

Beziehung zwischen verschiedenen Gleichgewichtskonstanten Formel

Gleichgewichtskonstante für Partialdruck = Gleichgewichtskonstante*(([R]*Absolute Temperatur)^Änderung der Anzahl der Maulwürfe)
K_p = K_c*(([R]*T_abs)^Δn)

Was ist Gleichgewichtskonstante?

Die Gleichgewichtskonstante ist definiert als das Produkt der Konzentration der Produkte im Gleichgewicht durch das Produkt der Konzentration der Reaktanten im Gleichgewicht. Diese Darstellung ist als Gleichgewichtsgesetz oder chemisches Gleichgewicht bekannt. Der Ausdruck der thermodynamisch korrekten Gleichgewichtskonstante bezieht sich auf die Aktivitäten aller in der Reaktion vorhandenen Spezies.

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