Relative Verringerung des Dampfdrucks bei gegebenem Gewicht und Molekulargewicht von gelöstem Stoff und Lösungsmittel Taschenrechner

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Relative Absenkung des Dampfdrucks

Clausius-Clapeyron-Gleichung

Depression im Gefrierpunkt

Gibbs Phasenregel

Höhe im Siedepunkt

Nicht mischbare Flüssigkeiten

Osmotischer Druck

Van't Hoff-Faktor

Wichtige Formeln der Clausius-Clapeyron-Gleichung

Wichtige Formeln kolligativer Eigenschaften

✖Das Gewicht des gelösten Stoffes ist die Menge oder Menge des gelösten Stoffes, der in der Lösung vorhanden ist.ⓘ Gewicht des gelösten Stoffes [w]			+10% -10%
✖Die Molekularmasse des Lösungsmittels ist die Summe der Atommassen aller Atome in einem Molekül, basierend auf einer Skala, in der die Atommassen angegeben sind.ⓘ Molekularmasse-Lösungsmittel [M]			+10% -10%
✖Das Lösungsmittelgewicht ist die Lösungsmittelmenge in einer Lösung.ⓘ Gewicht des Lösungsmittels [W]			+10% -10%
✖Die Molekülmasse des gelösten Stoffes ist die Molekülmasse des gelösten Stoffes in Lösung.ⓘ Molekülmasse gelöst [M_solute]			+10% -10%

✖Die relative Absenkung des Dampfdrucks ist die Absenkung des Dampfdrucks des reinen Lösungsmittels bei Zugabe des gelösten Stoffes.ⓘ Relative Verringerung des Dampfdrucks bei gegebenem Gewicht und Molekulargewicht von gelöstem Stoff und Lösungsmittel [Δp]

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Formel

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Relative Verringerung des Dampfdrucks bei gegebenem Gewicht und Molekulargewicht von gelöstem Stoff und Lösungsmittel

Formel

`"Δp" = ("w"*"M")/("W"*"M"_{"solute"})`

Beispiel

`"0.54"=("21g"*"18g")/("20g"*"35g")`

Taschenrechner

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Relative Verringerung des Dampfdrucks bei gegebenem Gewicht und Molekulargewicht von gelöstem Stoff und Lösungsmittel Lösung

SCHRITT 0: Zusammenfassung vor der Berechnung

Gebrauchte Formel

Relative Senkung des Dampfdrucks = (Gewicht des gelösten Stoffes*Molekularmasse-Lösungsmittel)/(Gewicht des Lösungsmittels*Molekülmasse gelöst)
Δp = (w*M)/(W*M_solute)
Diese formel verwendet 5 Variablen

Verwendete Variablen

Relative Senkung des Dampfdrucks - Die relative Absenkung des Dampfdrucks ist die Absenkung des Dampfdrucks des reinen Lösungsmittels bei Zugabe des gelösten Stoffes.
Gewicht des gelösten Stoffes - (Gemessen in Kilogramm) - Das Gewicht des gelösten Stoffes ist die Menge oder Menge des gelösten Stoffes, der in der Lösung vorhanden ist.
Molekularmasse-Lösungsmittel - (Gemessen in Kilogramm) - Die Molekularmasse des Lösungsmittels ist die Summe der Atommassen aller Atome in einem Molekül, basierend auf einer Skala, in der die Atommassen angegeben sind.
Gewicht des Lösungsmittels - (Gemessen in Kilogramm) - Das Lösungsmittelgewicht ist die Lösungsmittelmenge in einer Lösung.
Molekülmasse gelöst - (Gemessen in Kilogramm) - Die Molekülmasse des gelösten Stoffes ist die Molekülmasse des gelösten Stoffes in Lösung.

SCHRITT 1: Konvertieren Sie die Eingänge in die Basiseinheit

Gewicht des gelösten Stoffes: 21 Gramm --> 0.021 Kilogramm (Überprüfen sie die konvertierung hier)
Molekularmasse-Lösungsmittel: 18 Gramm --> 0.018 Kilogramm (Überprüfen sie die konvertierung hier)
Gewicht des Lösungsmittels: 20 Gramm --> 0.02 Kilogramm (Überprüfen sie die konvertierung hier)
Molekülmasse gelöst: 35 Gramm --> 0.035 Kilogramm (Überprüfen sie die konvertierung hier)

SCHRITT 2: Formel auswerten

Eingabewerte in Formel ersetzen

Δp = (w*M)/(W*M_solute) --> (0.021*0.018)/(0.02*0.035)

Auswerten ... ...

Δp = 0.54

SCHRITT 3: Konvertieren Sie das Ergebnis in die Ausgabeeinheit

0.54 --> Keine Konvertierung erforderlich

ENDGÜLTIGE ANTWORT

0.54 <-- Relative Senkung des Dampfdrucks

(Berechnung in 00.004 sekunden abgeschlossen)

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Credits

Erstellt von Prerana Bakli

Universität von Hawaii in Mānoa (Äh, Manoa), Hawaii, USA

Prerana Bakli hat diesen Rechner und 800+ weitere Rechner erstellt!

Geprüft von Akshada Kulkarni

Nationales Institut für Informationstechnologie (NIIT), Neemrana

Akshada Kulkarni hat diesen Rechner und 900+ weitere Rechner verifiziert!

< 21 Relative Absenkung des Dampfdrucks Taschenrechner

Molekulargewicht des gelösten Stoffes bei relativer Verringerung des Dampfdrucks

Gehen Molekülmasse gelöst = (Gewicht des gelösten Stoffes*Molekularmasse-Lösungsmittel*Dampfdruck von reinem Lösungsmittel)/((Dampfdruck von reinem Lösungsmittel-Dampfdruck des Lösungsmittels in Lösung)*Gewicht des Lösungsmittels)

Gewicht des gelösten Stoffes bei relativer Verringerung des Dampfdrucks

Gehen Gewicht des gelösten Stoffes = ((Dampfdruck von reinem Lösungsmittel-Dampfdruck des Lösungsmittels in Lösung)*Gewicht des Lösungsmittels*Molekülmasse gelöst)/(Dampfdruck von reinem Lösungsmittel*Molekularmasse-Lösungsmittel)

Gewicht des Lösungsmittels bei relativer Verringerung des Dampfdrucks

Gehen Gewicht des Lösungsmittels = (Dampfdruck von reinem Lösungsmittel*Gewicht des gelösten Stoffes*Molekularmasse-Lösungsmittel)/((Dampfdruck von reinem Lösungsmittel-Dampfdruck des Lösungsmittels in Lösung)*Molekülmasse gelöst)

Van't Hoff-Faktor für die relative Verringerung des Dampfdrucks unter Verwendung der Anzahl von Molen

Gehen Van't Hoff-Faktor = ((Dampfdruck von reinem Lösungsmittel-Dampfdruck des Lösungsmittels in Lösung)*Anzahl der Mole Lösungsmittel)/(Anzahl der Mole des gelösten Stoffes*Dampfdruck von reinem Lösungsmittel)

Prozentsatz der Sättigung bei gegebenem Druck

Gehen Prozentsatz der Sättigung = 100*((Partialdruck*(Gesamtdruck-Dampfdruck der reinen Komponente A))/(Dampfdruck der reinen Komponente A*(Gesamtdruck-Partialdruck)))

Van't Hoff-Faktor für die relative Erniedrigung des Dampfdrucks bei gegebener Molekülmasse und Molalität

Gehen Van't Hoff-Faktor = ((Dampfdruck von reinem Lösungsmittel-Dampfdruck des Lösungsmittels in Lösung)*1000)/(Dampfdruck von reinem Lösungsmittel*Molalität*Molekularmasse-Lösungsmittel)

Mol gelöster Stoff in verdünnter Lösung bei relativer Verringerung des Dampfdrucks

Gehen Anzahl der Mole des gelösten Stoffes = ((Dampfdruck von reinem Lösungsmittel-Dampfdruck des Lösungsmittels in Lösung)*Anzahl der Mole Lösungsmittel)/Dampfdruck von reinem Lösungsmittel

Mol Lösungsmittel in verdünnter Lösung bei relativer Verringerung des Dampfdrucks

Gehen Anzahl der Mole Lösungsmittel = (Anzahl der Mole des gelösten Stoffes*Dampfdruck von reinem Lösungsmittel)/(Dampfdruck von reinem Lösungsmittel-Dampfdruck des Lösungsmittels in Lösung)

Molares Dampfvolumen bei gegebener Druckänderungsrate

Gehen Molares Volumen = Molales Flüssigkeitsvolumen+((Molale Verdampfungswärme*Änderung der Temperatur)/(Druckänderung*Absolute Temperatur))

Molekulargewicht des Lösungsmittels bei relativer Dampfdruckerniedrigung

Gehen Molekularmasse-Lösungsmittel = ((Dampfdruck von reinem Lösungsmittel-Dampfdruck des Lösungsmittels in Lösung)*1000)/(Molalität*Dampfdruck von reinem Lösungsmittel)

Molalität unter Verwendung der relativen Erniedrigung des Dampfdrucks

Gehen Molalität = ((Dampfdruck von reinem Lösungsmittel-Dampfdruck des Lösungsmittels in Lösung)*1000)/(Molekularmasse-Lösungsmittel*Dampfdruck von reinem Lösungsmittel)

Relative Verringerung des Dampfdrucks bei gegebenem Gewicht und Molekulargewicht von gelöstem Stoff und Lösungsmittel

Gehen Relative Senkung des Dampfdrucks = (Gewicht des gelösten Stoffes*Molekularmasse-Lösungsmittel)/(Gewicht des Lösungsmittels*Molekülmasse gelöst)

Relative Verringerung des Dampfdrucks

Gehen Relative Senkung des Dampfdrucks = (Dampfdruck von reinem Lösungsmittel-Dampfdruck des Lösungsmittels in Lösung)/Dampfdruck von reinem Lösungsmittel

Molenbruch des gelösten Stoffes bei gegebenem Dampfdruck

Gehen Molenbruch des gelösten Stoffes = (Dampfdruck von reinem Lösungsmittel-Dampfdruck des Lösungsmittels in Lösung)/Dampfdruck von reinem Lösungsmittel

Relative Verringerung des Dampfdrucks bei gegebener Molzahl für konzentrierte Lösung

Gehen Relative Senkung des Dampfdrucks = Anzahl der Mole des gelösten Stoffes/(Anzahl der Mole des gelösten Stoffes+Anzahl der Mole Lösungsmittel)

Dynamisches Ostwald-Walker-Verfahren zur relativen Dampfdruckerniedrigung

Gehen Relative Senkung des Dampfdrucks = Massenverlust im Lampensatz B/(Masseverlust im Lampensatz A+Massenverlust im Lampensatz B)

Relative Van't Hoff-Absenkung des Dampfdrucks bei gegebener Molzahl

Gehen Relative Senkung des Dampfdrucks = (Van't Hoff-Faktor*Anzahl der Mole des gelösten Stoffes)/Anzahl der Mole Lösungsmittel

Relative Van't Hoff-Absenkung des Dampfdrucks bei gegebener Molekülmasse und Molalität

Gehen Kolligativer Druck angesichts des Van't-Hoff-Faktors = (Van't Hoff-Faktor*Molalität*Molekularmasse-Lösungsmittel)/1000

Molenbruch des Lösungsmittels bei gegebenem Dampfdruck

Gehen Molenbruch des Lösungsmittels = Dampfdruck des Lösungsmittels in Lösung/Dampfdruck von reinem Lösungsmittel

Relative Verringerung des Dampfdrucks bei gegebener Molzahl für verdünnte Lösung

Gehen Relative Senkung des Dampfdrucks = Anzahl der Mole des gelösten Stoffes/Anzahl der Mole Lösungsmittel

Relative Erniedrigung des Dampfdrucks bei gegebener Molmasse und Molalität

Gehen Relative Senkung des Dampfdrucks = (Molalität*Molekularmasse-Lösungsmittel)/1000

Relative Verringerung des Dampfdrucks bei gegebenem Gewicht und Molekulargewicht von gelöstem Stoff und Lösungsmittel Formel

Relative Senkung des Dampfdrucks = (Gewicht des gelösten Stoffes*Molekularmasse-Lösungsmittel)/(Gewicht des Lösungsmittels*Molekülmasse gelöst)
Δp = (w*M)/(W*M_solute)

Was bewirkt die relative Absenkung des Dampfdrucks?

Diese Abnahme des Dampfdrucks ist auf die Tatsache zurückzuführen, dass die Flüssigkeitsoberfläche nach Zugabe des gelösten Stoffes zu der reinen Flüssigkeit (Lösungsmittel) nun Moleküle sowohl der reinen Flüssigkeit als auch des gelösten Stoffs aufwies. Die Anzahl der in die Dampfphase entweichenden Lösungsmittelmoleküle wird verringert, und infolgedessen wird auch der von der Dampfphase ausgeübte Druck verringert. Dies ist als relative Absenkung des Dampfdrucks bekannt. Diese Abnahme des Dampfdrucks hängt von der Menge des nichtflüchtigen gelösten Stoffes ab, der der Lösung unabhängig von ihrer Art zugesetzt wird, und ist daher eine der kolligativen Eigenschaften.

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