Temperatur des Gases bei osmotischem Druck Taschenrechner

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Osmotischer Druck

Clausius-Clapeyron-Gleichung

Depression im Gefrierpunkt

Gibbs Phasenregel

Höhe im Siedepunkt

Nicht mischbare Flüssigkeiten

Relative Absenkung des Dampfdrucks

Van't Hoff-Faktor

Wichtige Formeln der Clausius-Clapeyron-Gleichung

Wichtige Formeln kolligativer Eigenschaften

✖Der osmotische Druck ist der Mindestdruck, der auf eine Lösung ausgeübt werden muss, um das Einströmen ihres reinen Lösungsmittels durch eine semipermeable Membran zu verhindern.ⓘ Osmotischer Druck [π]			+10% -10%
✖Das Lösungsvolumen gibt das Volumen der Lösung in Litern an.ⓘ Volumen der Lösung [V]			+10% -10%
✖Die Anzahl der Mole des gelösten Stoffes ist die Gesamtzahl der repräsentativen Teilchen, die im gelösten Stoff vorhanden sind.ⓘ Anzahl der Mole des gelösten Stoffes [n]			+10% -10%

✖Die Temperatur ist der Grad oder die Intensität der Wärme, die in einer Substanz oder einem Objekt vorhanden ist.ⓘ Temperatur des Gases bei osmotischem Druck [T]

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Formel

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Temperatur des Gases bei osmotischem Druck

Formel

`"T" = ("π"*"V")/("n"*"[R]")`

Beispiel

`"295.9827K"=("2.5Pa"*"63L")/("6.4E^-5mol"*"[R]")`

Taschenrechner

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Temperatur des Gases bei osmotischem Druck Lösung

SCHRITT 0: Zusammenfassung vor der Berechnung

Gebrauchte Formel

Temperatur = (Osmotischer Druck*Volumen der Lösung)/(Anzahl der Mole des gelösten Stoffes*[R])
T = (π*V)/(n*[R])
Diese formel verwendet 1 Konstanten, 4 Variablen

Verwendete Konstanten

[R] - Universelle Gas Konstante Wert genommen als 8.31446261815324

Verwendete Variablen

Temperatur - (Gemessen in Kelvin) - Die Temperatur ist der Grad oder die Intensität der Wärme, die in einer Substanz oder einem Objekt vorhanden ist.
Osmotischer Druck - (Gemessen in Pascal) - Der osmotische Druck ist der Mindestdruck, der auf eine Lösung ausgeübt werden muss, um das Einströmen ihres reinen Lösungsmittels durch eine semipermeable Membran zu verhindern.
Volumen der Lösung - (Gemessen in Kubikmeter) - Das Lösungsvolumen gibt das Volumen der Lösung in Litern an.
Anzahl der Mole des gelösten Stoffes - (Gemessen in Mol) - Die Anzahl der Mole des gelösten Stoffes ist die Gesamtzahl der repräsentativen Teilchen, die im gelösten Stoff vorhanden sind.

SCHRITT 1: Konvertieren Sie die Eingänge in die Basiseinheit

Osmotischer Druck: 2.5 Pascal --> 2.5 Pascal Keine Konvertierung erforderlich
Volumen der Lösung: 63 Liter --> 0.063 Kubikmeter (Überprüfen sie die konvertierung hier)
Anzahl der Mole des gelösten Stoffes: 6.4E-05 Mol --> 6.4E-05 Mol Keine Konvertierung erforderlich

SCHRITT 2: Formel auswerten

Eingabewerte in Formel ersetzen

T = (π*V)/(n*[R]) --> (2.5*0.063)/(6.4E-05*[R])

Auswerten ... ...

T = 295.982748737959

SCHRITT 3: Konvertieren Sie das Ergebnis in die Ausgabeeinheit

295.982748737959 Kelvin --> Keine Konvertierung erforderlich

ENDGÜLTIGE ANTWORT

295.982748737959 ≈ 295.9827 Kelvin <-- Temperatur

(Berechnung in 00.004 sekunden abgeschlossen)

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Credits

Erstellt von Prerana Bakli

Universität von Hawaii in Mānoa (Äh, Manoa), Hawaii, USA

Prerana Bakli hat diesen Rechner und 800+ weitere Rechner erstellt!

Geprüft von Akshada Kulkarni

Nationales Institut für Informationstechnologie (NIIT), Neemrana

Akshada Kulkarni hat diesen Rechner und 900+ weitere Rechner verifiziert!

< 19 Osmotischer Druck Taschenrechner

Osmotischer Druck bei gegebenem Volumen und Konzentration zweier Substanzen

Gehen Osmotischer Druck = (((Konzentration von Partikel 1*Volumen von Partikel 1)+(Konzentration von Partikel 2*Volumen von Partikel 2))*([R]*Temperatur))/(Volumen von Partikel 1+Volumen von Partikel 2)

Osmotischer Druck bei gegebenem Dampfdruck

Gehen Osmotischer Druck = ((Dampfdruck von reinem Lösungsmittel-Dampfdruck des Lösungsmittels in Lösung)*[R]*Temperatur)/(Molares Volumen*Dampfdruck von reinem Lösungsmittel)

Van't Hoff Osmotischer Druck für Mischung zweier Lösungen

Gehen Osmotischer Druck = ((Van't-Hoff-Faktor von Teilchen 1*Konzentration von Partikel 1)+(Van't-Hoff-Faktor von Teilchen 2*Konzentration von Partikel 2))*[R]*Temperatur

Osmotischer Druck bei gegebenem Volumen und osmotischer Druck zweier Substanzen

Gehen Osmotischer Druck = ((Osmotischer Druck von Partikel 1*Volumen von Partikel 1)+(Osmotischer Druck von Partikel 2*Volumen von Partikel 2))/([R]*Temperatur)

Osmotischer Druck bei Gefrierpunktserniedrigung

Gehen Osmotischer Druck = (Molare Fusionsenthalpie*Depression des Gefrierpunkts*Temperatur)/(Molares Volumen*(Gefrierpunkt des Lösungsmittels^2))

Van't Hoff Osmotischer Druck für Elektrolyte

Gehen Osmotischer Druck = Van't Hoff-Faktor*Molare Konzentration des gelösten Stoffes*Universelle Gas Konstante*Temperatur

Van't Hoff Faktor bei osmotischem Druck

Gehen Van't Hoff-Faktor = Osmotischer Druck/(Molare Konzentration des gelösten Stoffes*[R]*Temperatur)

Osmotischer Druck bei Konzentration zweier Substanzen

Gehen Osmotischer Druck = (Konzentration von Partikel 1+Konzentration von Partikel 2)*[R]*Temperatur

Mole gelöster Stoffe bei osmotischem Druck

Gehen Anzahl der Mole des gelösten Stoffes = (Osmotischer Druck*Volumen der Lösung)/([R]*Temperatur)

Temperatur des Gases bei osmotischem Druck

Gehen Temperatur = (Osmotischer Druck*Volumen der Lösung)/(Anzahl der Mole des gelösten Stoffes*[R])

Osmotischer Druck unter Verwendung der Molzahl und des Lösungsvolumens

Gehen Osmotischer Druck = (Anzahl der Mole des gelösten Stoffes*[R]*Temperatur)/Volumen der Lösung

Volumen der Lösung bei osmotischem Druck

Gehen Volumen der Lösung = (Anzahl der Mole des gelösten Stoffes*[R]*Temperatur)/Osmotischer Druck

Relative Dampfdruckerniedrigung bei osmotischem Druck

Gehen Relative Senkung des Dampfdrucks = (Osmotischer Druck*Molares Volumen)/([R]*Temperatur)

Osmotischer Druck bei relativer Dampfdruckerniedrigung

Gehen Osmotischer Druck = (Relative Senkung des Dampfdrucks*[R]*Temperatur)/Molares Volumen

Gesamtkonzentration von Partikeln unter Verwendung von osmotischem Druck

Gehen Molare Konzentration des gelösten Stoffes = Osmotischer Druck/([R]*Temperatur)

Osmotischer Druck für Nichtelektrolyten

Gehen Osmotischer Druck = Molare Konzentration des gelösten Stoffes*[R]*Temperatur

Gleichgewichtshöhe bei osmotischem Druck

Gehen Gleichgewichtshöhe = Osmotischer Druck/([g]*Dichte der Lösung)

Dichte der Lösung bei osmotischem Druck

Gehen Dichte der Lösung = Osmotischer Druck/([g]*Gleichgewichtshöhe)

Osmotischer Druck bei gegebener Dichte der Lösung

Gehen Osmotischer Druck = Dichte der Lösung*[g]*Gleichgewichtshöhe

Temperatur des Gases bei osmotischem Druck Formel

Temperatur = (Osmotischer Druck*Volumen der Lösung)/(Anzahl der Mole des gelösten Stoffes*[R])
T = (π*V)/(n*[R])

Was ist osmotischer Druck?

Der osmotische Druck ist der Mindestdruck, der auf eine Lösung ausgeübt werden muss, um das Einströmen ihres reinen Lösungsmittels durch eine semipermeable Membran zu verhindern. Es ist auch definiert als das Maß für die Tendenz einer Lösung, durch Osmose reines Lösungsmittel aufzunehmen. Es ist gegeben durch π = (Mol gelöster Stoff / Volumen) * R * T.

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