Van't-Hoff-Faktor bei gegebenem Dissoziationsgrad Taschenrechner

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Van't Hoff-Faktor

Clausius-Clapeyron-Gleichung

Depression im Gefrierpunkt

Gibbs Phasenregel

Höhe im Siedepunkt

Nicht mischbare Flüssigkeiten

Osmotischer Druck

Relative Absenkung des Dampfdrucks

Wichtige Formeln der Clausius-Clapeyron-Gleichung

Wichtige Formeln kolligativer Eigenschaften

✖Die Ionenzahl ist die Anzahl der Ionen, die aus einer Formeleinheit des Stoffes gebildet werden.ⓘ Anzahl der Ionen [N_ions]			+10% -10%
✖Der Dissoziationsgrad ist das Ausmaß der Stromerzeugung, die freie Ionen transportiert, die von der Fraktion des gelösten Stoffes bei einer bestimmten Konzentration dissoziiert werden.ⓘ Grad der Dissoziation [α]			+10% -10%

✖Ein Van't-Hoff-Faktor ist das Verhältnis der beobachteten kolligativen Eigenschaft zur theoretischen kolligativen Eigenschaft.ⓘ Van't-Hoff-Faktor bei gegebenem Dissoziationsgrad [i]

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Formel

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Van't-Hoff-Faktor bei gegebenem Dissoziationsgrad

Formel

`"i" = 1+(("N"_{"ions"}-1)*"α")`

Beispiel

`"1.008"=1+(("2"-1)*"0.008")`

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Van't-Hoff-Faktor bei gegebenem Dissoziationsgrad Lösung

SCHRITT 0: Zusammenfassung vor der Berechnung

Gebrauchte Formel

Van't Hoff-Faktor = 1+((Anzahl der Ionen-1)*Grad der Dissoziation)
i = 1+((N_ions-1)*α)
Diese formel verwendet 3 Variablen

Verwendete Variablen

Van't Hoff-Faktor - Ein Van't-Hoff-Faktor ist das Verhältnis der beobachteten kolligativen Eigenschaft zur theoretischen kolligativen Eigenschaft.
Anzahl der Ionen - Die Ionenzahl ist die Anzahl der Ionen, die aus einer Formeleinheit des Stoffes gebildet werden.
Grad der Dissoziation - Der Dissoziationsgrad ist das Ausmaß der Stromerzeugung, die freie Ionen transportiert, die von der Fraktion des gelösten Stoffes bei einer bestimmten Konzentration dissoziiert werden.

SCHRITT 1: Konvertieren Sie die Eingänge in die Basiseinheit

Anzahl der Ionen: 2 --> Keine Konvertierung erforderlich
Grad der Dissoziation: 0.008 --> Keine Konvertierung erforderlich

SCHRITT 2: Formel auswerten

Eingabewerte in Formel ersetzen

i = 1+((N_ions-1)*α) --> 1+((2-1)*0.008)

Auswerten ... ...

i = 1.008

SCHRITT 3: Konvertieren Sie das Ergebnis in die Ausgabeeinheit

1.008 --> Keine Konvertierung erforderlich

ENDGÜLTIGE ANTWORT

1.008 <-- Van't Hoff-Faktor

(Berechnung in 00.004 sekunden abgeschlossen)

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Credits

Erstellt von Prerana Bakli

Universität von Hawaii in Mānoa (Äh, Manoa), Hawaii, USA

Prerana Bakli hat diesen Rechner und 800+ weitere Rechner erstellt!

Geprüft von Akshada Kulkarni

Nationales Institut für Informationstechnologie (NIIT), Neemrana

Akshada Kulkarni hat diesen Rechner und 900+ weitere Rechner verifiziert!

< 19 Van't Hoff-Faktor Taschenrechner

Beobachteter oder experimenteller Wert der kolligativen Eigenschaft bei gegebenem Van't-Hoff-Faktor

Gehen Experimenteller Wert des kolligativen Eigentums = Van't Hoff-Faktor*Theoretischer Wert des kolligativen Eigentums

Theoretischer Wert des kolligativen Eigentums bei Van't Hoff-Faktor

Gehen Theoretischer Wert des kolligativen Eigentums = Experimenteller Wert des kolligativen Eigentums/Van't Hoff-Faktor

Van't Hoff-Faktor bei kolligativem Eigentum

Gehen Van't Hoff-Faktor = Experimenteller Wert des kolligativen Eigentums/Theoretischer Wert des kolligativen Eigentums

Van't-Hoff-Faktor mit gegebenem Assoziationsgrad

Gehen Van't-Hoff-Faktor für den Grad der Assoziation = 1+(((1/Anzahl der Ionen)-1)*Assoziationsgrad)

Grad der Assoziation nach Van't Hoff Factor

Gehen Assoziationsgrad = (Van't-Hoff-Faktor für den Grad der Assoziation-1)/((1/Anzahl der Ionen)-1)

Van't Hoff-Faktor bei experimentellem und theoretischem osmotischem Druck

Gehen Van't Hoff-Faktor = Experimenteller osmotischer Druck/Theoretischer osmotischer Druck

Experimenteller osmotischer Druck bei gegebenem Van't-Hoff-Faktor

Gehen Experimenteller osmotischer Druck = Van't Hoff-Faktor*Theoretischer osmotischer Druck

Theoretischer osmotischer Druck bei gegebenem Van't-Hoff-Faktor

Gehen Theoretischer osmotischer Druck = Experimenteller osmotischer Druck/Van't Hoff-Faktor

Beobachtete Anzahl von Partikeln mit Van't-Hoff-Faktor

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Gehen Van't Hoff-Faktor = Beobachtete Anzahl von Teilchen/Theoretische Teilchenzahl

Van't-Hoff-Faktor bei gegebenem Dissoziationsgrad

Gehen Van't Hoff-Faktor = 1+((Anzahl der Ionen-1)*Grad der Dissoziation)

Grad der Dissoziation bei Van't Hoff-Faktor

Gehen Grad der Dissoziation = (Van't Hoff-Faktor-1)/(Anzahl der Ionen-1)

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Gehen Theoretische Molalität = Beobachtete Molalität/Van't Hoff-Faktor

Beobachtete Molalität bei Van't-Hoff-Faktor

Gehen Beobachtete Molalität = Van't Hoff-Faktor*Theoretische Molalität

Van't-Hoff-Faktor bei Molalität

Gehen Van't Hoff-Faktor = Beobachtete Molalität/Theoretische Molalität

Scheinbare Molmasse mit Van't Hoff-Faktor

Gehen Scheinbare Molmasse = Formel Masse/Van't Hoff-Faktor

Van't Hoff-Faktor bei gegebener Molmasse

Gehen Van't Hoff-Faktor = Formel Masse/Scheinbare Molmasse

Formelmasse mit Van't Hoff-Faktor

Gehen Formel Masse = Van't Hoff-Faktor*Scheinbare Molmasse

Van't-Hoff-Faktor bei gegebenem Dissoziationsgrad Formel

Van't Hoff-Faktor = 1+((Anzahl der Ionen-1)*Grad der Dissoziation)
i = 1+((N_ions-1)*α)

Was ist der Grad der Dissoziation?

Der Dissoziationsgrad ist der Anteil der ursprünglichen gelösten Moleküle, die dissoziiert sind. Es wird normalerweise durch das griechische Symbol α angezeigt. Genauer gesagt bezieht sich der Dissoziationsgrad auf die Menge an gelöstem Stoff, die pro Mol in Ionen oder Radikale dissoziiert.

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