Van't Hoff-Faktor bei experimentellem und theoretischem osmotischem Druck Taschenrechner

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Van't Hoff-Faktor

Clausius-Clapeyron-Gleichung

Depression im Gefrierpunkt

Gibbs Phasenregel

Höhe im Siedepunkt

Nicht mischbare Flüssigkeiten

Osmotischer Druck

Relative Absenkung des Dampfdrucks

Wichtige Formeln der Clausius-Clapeyron-Gleichung

Wichtige Formeln kolligativer Eigenschaften

✖Der experimentelle osmotische Druck ist der experimentell ermittelte osmotische Druck einer Lösung.ⓘ Experimenteller osmotischer Druck [π_exp]			+10% -10%
✖Der theoretische osmotische Druck ist der theoretisch erhaltene osmotische Druck der Lösung.ⓘ Theoretischer osmotischer Druck [π_theoretical]			+10% -10%

✖Ein Van't-Hoff-Faktor ist das Verhältnis der beobachteten kolligativen Eigenschaft zur theoretischen kolligativen Eigenschaft.ⓘ Van't Hoff-Faktor bei experimentellem und theoretischem osmotischem Druck [i]

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Formel

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Van't Hoff-Faktor bei experimentellem und theoretischem osmotischem Druck

Formel

`"i" = "π"_{"exp"}/"π"_{"theoretical"}`

Beispiel

`"1.008"="15.12atm"/"15atm"`

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Van't Hoff-Faktor bei experimentellem und theoretischem osmotischem Druck Lösung

SCHRITT 0: Zusammenfassung vor der Berechnung

Gebrauchte Formel

Van't Hoff-Faktor = Experimenteller osmotischer Druck/Theoretischer osmotischer Druck
i = π_exp/π_theoretical
Diese formel verwendet 3 Variablen

Verwendete Variablen

Van't Hoff-Faktor - Ein Van't-Hoff-Faktor ist das Verhältnis der beobachteten kolligativen Eigenschaft zur theoretischen kolligativen Eigenschaft.
Experimenteller osmotischer Druck - (Gemessen in Pascal) - Der experimentelle osmotische Druck ist der experimentell ermittelte osmotische Druck einer Lösung.
Theoretischer osmotischer Druck - (Gemessen in Pascal) - Der theoretische osmotische Druck ist der theoretisch erhaltene osmotische Druck der Lösung.

SCHRITT 1: Konvertieren Sie die Eingänge in die Basiseinheit

Experimenteller osmotischer Druck: 15.12 Standard Atmosphäre --> 1532034 Pascal (Überprüfen sie die konvertierung hier)
Theoretischer osmotischer Druck: 15 Standard Atmosphäre --> 1519875 Pascal (Überprüfen sie die konvertierung hier)

SCHRITT 2: Formel auswerten

Eingabewerte in Formel ersetzen

i = π_exp/π_theoretical --> 1532034/1519875

Auswerten ... ...

i = 1.008

SCHRITT 3: Konvertieren Sie das Ergebnis in die Ausgabeeinheit

1.008 --> Keine Konvertierung erforderlich

ENDGÜLTIGE ANTWORT

1.008 <-- Van't Hoff-Faktor

(Berechnung in 00.004 sekunden abgeschlossen)

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Credits

Erstellt von Prerana Bakli

Universität von Hawaii in Mānoa (Äh, Manoa), Hawaii, USA

Prerana Bakli hat diesen Rechner und 800+ weitere Rechner erstellt!

Geprüft von Akshada Kulkarni

Nationales Institut für Informationstechnologie (NIIT), Neemrana

Akshada Kulkarni hat diesen Rechner und 900+ weitere Rechner verifiziert!

< 19 Van't Hoff-Faktor Taschenrechner

Beobachteter oder experimenteller Wert der kolligativen Eigenschaft bei gegebenem Van't-Hoff-Faktor

Gehen Experimenteller Wert des kolligativen Eigentums = Van't Hoff-Faktor*Theoretischer Wert des kolligativen Eigentums

Theoretischer Wert des kolligativen Eigentums bei Van't Hoff-Faktor

Gehen Theoretischer Wert des kolligativen Eigentums = Experimenteller Wert des kolligativen Eigentums/Van't Hoff-Faktor

Van't Hoff-Faktor bei kolligativem Eigentum

Gehen Van't Hoff-Faktor = Experimenteller Wert des kolligativen Eigentums/Theoretischer Wert des kolligativen Eigentums

Van't-Hoff-Faktor mit gegebenem Assoziationsgrad

Gehen Van't-Hoff-Faktor für den Grad der Assoziation = 1+(((1/Anzahl der Ionen)-1)*Assoziationsgrad)

Grad der Assoziation nach Van't Hoff Factor

Gehen Assoziationsgrad = (Van't-Hoff-Faktor für den Grad der Assoziation-1)/((1/Anzahl der Ionen)-1)

Van't Hoff-Faktor bei experimentellem und theoretischem osmotischem Druck

Gehen Van't Hoff-Faktor = Experimenteller osmotischer Druck/Theoretischer osmotischer Druck

Experimenteller osmotischer Druck bei gegebenem Van't-Hoff-Faktor

Gehen Experimenteller osmotischer Druck = Van't Hoff-Faktor*Theoretischer osmotischer Druck

Theoretischer osmotischer Druck bei gegebenem Van't-Hoff-Faktor

Gehen Theoretischer osmotischer Druck = Experimenteller osmotischer Druck/Van't Hoff-Faktor

Beobachtete Anzahl von Partikeln mit Van't-Hoff-Faktor

Gehen Beobachtete Anzahl von Teilchen = Van't Hoff-Faktor*Theoretische Teilchenzahl

Theoretische Teilchenzahl bei Van't-Hoff-Faktor

Gehen Theoretische Teilchenzahl = Beobachtete Anzahl von Teilchen/Van't Hoff-Faktor

Van't-Hoff-Faktor bei gegebener Teilchenzahl

Gehen Van't Hoff-Faktor = Beobachtete Anzahl von Teilchen/Theoretische Teilchenzahl

Van't-Hoff-Faktor bei gegebenem Dissoziationsgrad

Gehen Van't Hoff-Faktor = 1+((Anzahl der Ionen-1)*Grad der Dissoziation)

Grad der Dissoziation bei Van't Hoff-Faktor

Gehen Grad der Dissoziation = (Van't Hoff-Faktor-1)/(Anzahl der Ionen-1)

Theoretische Molalität bei gegebenem Van't-Hoff-Faktor

Gehen Theoretische Molalität = Beobachtete Molalität/Van't Hoff-Faktor

Beobachtete Molalität bei Van't-Hoff-Faktor

Gehen Beobachtete Molalität = Van't Hoff-Faktor*Theoretische Molalität

Van't-Hoff-Faktor bei Molalität

Gehen Van't Hoff-Faktor = Beobachtete Molalität/Theoretische Molalität

Scheinbare Molmasse mit Van't Hoff-Faktor

Gehen Scheinbare Molmasse = Formel Masse/Van't Hoff-Faktor

Van't Hoff-Faktor bei gegebener Molmasse

Gehen Van't Hoff-Faktor = Formel Masse/Scheinbare Molmasse

Formelmasse mit Van't Hoff-Faktor

Gehen Formel Masse = Van't Hoff-Faktor*Scheinbare Molmasse

Van't Hoff-Faktor bei experimentellem und theoretischem osmotischem Druck Formel

Van't Hoff-Faktor = Experimenteller osmotischer Druck/Theoretischer osmotischer Druck
i = π_exp/π_theoretical

Wofür gilt der Van't Hoff-Faktor?

Der Van 't Hoff-Faktor i ist ein Maß für die Wirkung eines gelösten Stoffes auf kolligative Eigenschaften wie osmotischen Druck, relative Absenkung des Dampfdrucks, Siedepunkterhöhung und Gefrierpunkterniedrigung. Der Van 't Hoff-Faktor ist das Verhältnis zwischen der tatsächlichen Konzentration der Partikel, die beim Auflösen der Substanz entstehen, und der Konzentration einer Substanz, berechnet aus ihrer Masse. Für die meisten in Wasser gelösten Nichtelektrolyte beträgt der Van't Hoff-Faktor im Wesentlichen 1.

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