Van't Hoff Faktor bei osmotischem Druck Lösung

SCHRITT 0: Zusammenfassung vor der Berechnung
Gebrauchte Formel
Van't Hoff-Faktor = Osmotischer Druck/(Molare Konzentration des gelösten Stoffes*[R]*Temperatur)
i = π/(c*[R]*T)
Diese formel verwendet 1 Konstanten, 4 Variablen
Verwendete Konstanten
[R] - Универсальная газовая постоянная Wert genommen als 8.31446261815324
Verwendete Variablen
Van't Hoff-Faktor - Ein Van't-Hoff-Faktor ist das Verhältnis der beobachteten kolligativen Eigenschaft zur theoretischen kolligativen Eigenschaft.
Osmotischer Druck - (Gemessen in Pascal) - Der osmotische Druck ist der Mindestdruck, der auf eine Lösung ausgeübt werden muss, um das Einströmen ihres reinen Lösungsmittels durch eine semipermeable Membran zu verhindern.
Molare Konzentration des gelösten Stoffes - (Gemessen in mol / l) - Die molare Konzentration gelöster Stoffe ist ein Maß für die Konzentration einer chemischen Spezies, insbesondere eines gelösten Stoffes in einer Lösung, ausgedrückt als Stoffmenge pro Volumeneinheit Lösung.
Temperatur - (Gemessen in Kelvin) - Die Temperatur ist der Grad oder die Intensität der Wärme, die in einer Substanz oder einem Objekt vorhanden ist.
SCHRITT 1: Konvertieren Sie die Eingänge in die Basiseinheit
Osmotischer Druck: 2.5 Pascal --> 2.5 Pascal Keine Konvertierung erforderlich
Molare Konzentration des gelösten Stoffes: 0.001 mol / l --> 0.001 mol / l Keine Konvertierung erforderlich
Temperatur: 298 Kelvin --> 298 Kelvin Keine Konvertierung erforderlich
SCHRITT 2: Formel auswerten
Eingabewerte in Formel ersetzen
i = π/(c*[R]*T) --> 2.5/(0.001*[R]*298)
Auswerten ... ...
i = 1.00899626713696
SCHRITT 3: Konvertieren Sie das Ergebnis in die Ausgabeeinheit
1.00899626713696 --> Keine Konvertierung erforderlich
ENDGÜLTIGE ANTWORT
1.00899626713696 1.008996 <-- Van't Hoff-Faktor
(Berechnung in 00.004 sekunden abgeschlossen)

Credits

Erstellt von Prerana Bakli
Universität von Hawaii in Mānoa (Äh, Manoa), Hawaii, USA
Prerana Bakli hat diesen Rechner und 800+ weitere Rechner erstellt!
Geprüft von Akshada Kulkarni
Nationales Institut für Informationstechnologie (NIIT), Neemrana
Akshada Kulkarni hat diesen Rechner und 900+ weitere Rechner verifiziert!

19 Osmotischer Druck Taschenrechner

Osmotischer Druck bei gegebenem Volumen und Konzentration zweier Substanzen
Gehen Osmotischer Druck = (((Konzentration von Partikel 1*Volumen von Partikel 1)+(Konzentration von Partikel 2*Volumen von Partikel 2))*([R]*Temperatur))/(Volumen von Partikel 1+Volumen von Partikel 2)
Osmotischer Druck bei gegebenem Dampfdruck
Gehen Osmotischer Druck = ((Dampfdruck von reinem Lösungsmittel-Dampfdruck des Lösungsmittels in Lösung)*[R]*Temperatur)/(Molares Volumen*Dampfdruck von reinem Lösungsmittel)
Van't Hoff Osmotischer Druck für Mischung zweier Lösungen
Gehen Osmotischer Druck = ((Van't-Hoff-Faktor von Teilchen 1*Konzentration von Partikel 1)+(Van't-Hoff-Faktor von Teilchen 2*Konzentration von Partikel 2))*[R]*Temperatur
Osmotischer Druck bei gegebenem Volumen und osmotischer Druck zweier Substanzen
Gehen Osmotischer Druck = ((Osmotischer Druck von Partikel 1*Volumen von Partikel 1)+(Osmotischer Druck von Partikel 2*Volumen von Partikel 2))/([R]*Temperatur)
Osmotischer Druck bei Gefrierpunktserniedrigung
Gehen Osmotischer Druck = (Molare Fusionsenthalpie*Depression des Gefrierpunkts*Temperatur)/(Molares Volumen*(Gefrierpunkt des Lösungsmittels^2))
Van't Hoff Osmotischer Druck für Elektrolyte
Gehen Osmotischer Druck = Van't Hoff-Faktor*Molare Konzentration des gelösten Stoffes*Universelle Gas Konstante*Temperatur
Van't Hoff Faktor bei osmotischem Druck
Gehen Van't Hoff-Faktor = Osmotischer Druck/(Molare Konzentration des gelösten Stoffes*[R]*Temperatur)
Osmotischer Druck bei Konzentration zweier Substanzen
Gehen Osmotischer Druck = (Konzentration von Partikel 1+Konzentration von Partikel 2)*[R]*Temperatur
Mole gelöster Stoffe bei osmotischem Druck
Gehen Anzahl der Mole des gelösten Stoffes = (Osmotischer Druck*Volumen der Lösung)/([R]*Temperatur)
Temperatur des Gases bei osmotischem Druck
Gehen Temperatur = (Osmotischer Druck*Volumen der Lösung)/(Anzahl der Mole des gelösten Stoffes*[R])
Osmotischer Druck unter Verwendung der Molzahl und des Lösungsvolumens
Gehen Osmotischer Druck = (Anzahl der Mole des gelösten Stoffes*[R]*Temperatur)/Volumen der Lösung
Volumen der Lösung bei osmotischem Druck
Gehen Volumen der Lösung = (Anzahl der Mole des gelösten Stoffes*[R]*Temperatur)/Osmotischer Druck
Relative Dampfdruckerniedrigung bei osmotischem Druck
Gehen Relative Senkung des Dampfdrucks = (Osmotischer Druck*Molares Volumen)/([R]*Temperatur)
Osmotischer Druck bei relativer Dampfdruckerniedrigung
Gehen Osmotischer Druck = (Relative Senkung des Dampfdrucks*[R]*Temperatur)/Molares Volumen
Gesamtkonzentration von Partikeln unter Verwendung von osmotischem Druck
Gehen Molare Konzentration des gelösten Stoffes = Osmotischer Druck/([R]*Temperatur)
Osmotischer Druck für Nichtelektrolyten
Gehen Osmotischer Druck = Molare Konzentration des gelösten Stoffes*[R]*Temperatur
Gleichgewichtshöhe bei osmotischem Druck
Gehen Gleichgewichtshöhe = Osmotischer Druck/([g]*Dichte der Lösung)
Dichte der Lösung bei osmotischem Druck
Gehen Dichte der Lösung = Osmotischer Druck/([g]*Gleichgewichtshöhe)
Osmotischer Druck bei gegebener Dichte der Lösung
Gehen Osmotischer Druck = Dichte der Lösung*[g]*Gleichgewichtshöhe

Van't Hoff Faktor bei osmotischem Druck Formel

Van't Hoff-Faktor = Osmotischer Druck/(Molare Konzentration des gelösten Stoffes*[R]*Temperatur)
i = π/(c*[R]*T)

Was ist osmotischer Druck und wie wichtig ist er?

Der osmotische Druck ist der Mindestdruck, der auf eine Lösung ausgeübt werden muss, um das Einströmen ihres reinen Lösungsmittels durch eine semipermeable Membran zu verhindern. Es ist auch definiert als das Maß für die Tendenz einer Lösung, durch Osmose ein reines Lösungsmittel aufzunehmen. Der osmotische Druck ist in der Biologie von entscheidender Bedeutung, da die Zellmembran für viele der in lebenden Organismen vorkommenden gelösten Stoffe selektiv ist. Wenn eine Zelle in eine hypertonische Lösung gegeben wird, fließt tatsächlich Wasser aus der Zelle in die umgebende Lösung, wodurch die Zellen schrumpfen und ihre Prallheit verlieren.

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