Gewicht des Reaktanten bei gegebener aktiver Masse Taschenrechner

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Chemisches Gleichgewicht

Ionengleichgewicht

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Eigenschaften der Gleichgewichtskonstante

Beziehung zwischen verschiedenen Gleichgewichtskonstanten

Gleichgewichtskonstante

Henrys Gesetz

Thermodynamik im chemischen Gleichgewicht

Zusammenhang zwischen Dampfdichte und Dissoziationsgrad

Zusammenhang zwischen Gleichgewichtskonstante und Dissoziationsgrad

✖Die aktive Masse gibt das Verhältnis zwischen der Geschwindigkeit einer chemischen Reaktion und den Konzentrationen der Reaktanten an.ⓘ Aktive Masse [M]			+10% -10%
✖Das Molekulargewicht ist die Masse eines bestimmten Moleküls.ⓘ Molekulargewicht [MW]			+10% -10%

✖Das Gewicht des gelösten Stoffes ist die Menge oder Menge des gelösten Stoffes, der in der Lösung vorhanden ist.ⓘ Gewicht des Reaktanten bei gegebener aktiver Masse [w]

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Formel

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Gewicht des Reaktanten bei gegebener aktiver Masse

Formel

`"w" = "M"*"MW"`

Beispiel

`"21g"="0.000175mol/L"*"120g"`

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Gewicht des Reaktanten bei gegebener aktiver Masse Lösung

SCHRITT 0: Zusammenfassung vor der Berechnung

Gebrauchte Formel

Gewicht des gelösten Stoffes = Aktive Masse*Molekulargewicht
w = M*MW
Diese formel verwendet 3 Variablen

Verwendete Variablen

Gewicht des gelösten Stoffes - (Gemessen in Kilogramm) - Das Gewicht des gelösten Stoffes ist die Menge oder Menge des gelösten Stoffes, der in der Lösung vorhanden ist.
Aktive Masse - (Gemessen in Mol pro Kubikmeter) - Die aktive Masse gibt das Verhältnis zwischen der Geschwindigkeit einer chemischen Reaktion und den Konzentrationen der Reaktanten an.
Molekulargewicht - (Gemessen in Kilogramm) - Das Molekulargewicht ist die Masse eines bestimmten Moleküls.

SCHRITT 1: Konvertieren Sie die Eingänge in die Basiseinheit

Aktive Masse: 0.000175 mol / l --> 0.175 Mol pro Kubikmeter (Überprüfen sie die konvertierung hier)
Molekulargewicht: 120 Gramm --> 0.12 Kilogramm (Überprüfen sie die konvertierung hier)

SCHRITT 2: Formel auswerten

Eingabewerte in Formel ersetzen

w = M*MW --> 0.175*0.12

Auswerten ... ...

w = 0.021

SCHRITT 3: Konvertieren Sie das Ergebnis in die Ausgabeeinheit

0.021 Kilogramm -->21 Gramm (Überprüfen sie die konvertierung hier)

ENDGÜLTIGE ANTWORT

21 Gramm <-- Gewicht des gelösten Stoffes

(Berechnung in 00.004 sekunden abgeschlossen)

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Credits

Erstellt von Akshada Kulkarni

Nationales Institut für Informationstechnologie (NIIT), Neemrana

Akshada Kulkarni hat diesen Rechner und 500+ weitere Rechner erstellt!

Geprüft von Pragati Jaju

Hochschule für Ingenieure (COEP), Pune

Pragati Jaju hat diesen Rechner und 300+ weitere Rechner verifiziert!

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Gleichgewichtskonstante für die Rückreaktion

Gehen Umgekehrte Gleichgewichtskonstante = ((Gleichgewichtskonzentration von A^Anzahl der Mole von A)*(Gleichgewichtskonzentration von B^Anzahl der Mole von B))/((Gleichgewichtskonzentration von C^Anzahl der Mole von C)*(Gleichgewichtskonzentration von D^Anzahl der Mole von D))

Gleichgewichtspartialdruck von Substanz A

Gehen Gleichgewichtspartialdruck A = (((Gleichgewichtspartialdruck C^Anzahl der Mole von C)*(Gleichgewichtspartialdruck D^Anzahl der Mole von D))/(Gleichgewichtskonstante für Partialdruck*(Gleichgewichtspartialdruck B^Anzahl der Mole von B)))^(1/Anzahl der Mole von A)

Gleichgewichtspartialdruck von Substanz B

Gehen Gleichgewichtspartialdruck B = (((Gleichgewichtspartialdruck C^Anzahl der Mole von C)*(Gleichgewichtspartialdruck D^Anzahl der Mole von D))/(Gleichgewichtskonstante für Partialdruck*(Gleichgewichtspartialdruck A^Anzahl der Mole von A)))^(1/Anzahl der Mole von B)

Gleichgewichtspartialdruck von Substanz C

Gehen Gleichgewichtspartialdruck C = ((Gleichgewichtskonstante für Partialdruck*(Gleichgewichtspartialdruck A^Anzahl der Mole von A)*(Gleichgewichtspartialdruck B^Anzahl der Mole von B))/(Gleichgewichtspartialdruck D^Anzahl der Mole von D))^(1/Anzahl der Mole von C)

Gleichgewichtspartialdruck von Substanz D

Gehen Gleichgewichtspartialdruck D = ((Gleichgewichtskonstante für Partialdruck*(Gleichgewichtspartialdruck A^Anzahl der Mole von A)*(Gleichgewichtspartialdruck B^Anzahl der Mole von B))/(Gleichgewichtspartialdruck C^Anzahl der Mole von C))^(1/Anzahl der Mole von D)

Gleichgewichtskonstante in Bezug auf den Partialdruck

Gehen Gleichgewichtskonstante für Partialdruck = ((Gleichgewichtspartialdruck C^Anzahl der Mole von C)*(Gleichgewichtspartialdruck D^Anzahl der Mole von D))/((Gleichgewichtspartialdruck A^Anzahl der Mole von A)*(Gleichgewichtspartialdruck B^Anzahl der Mole von B))

Molenbruch im Gleichgewicht von Substanz A

Gehen Gleichgewichts-Molenbruch A = (((Gleichgewichtsmolenbruch C^Anzahl der Mole von C)*(Gleichgewichtsmolenbruch D^Anzahl der Mole von D))/(Gleichgewichtskonstante für den Molenbruch*(Gleichgewichts-Molenbruch B^Anzahl der Mole von B)))^(1/Anzahl der Mole von A)

Molenbruch im Gleichgewicht von Substanz B

Gehen Gleichgewichts-Molenbruch B = (((Gleichgewichtsmolenbruch C^Anzahl der Mole von C)*(Gleichgewichtsmolenbruch D^Anzahl der Mole von D))/(Gleichgewichtskonstante für den Molenbruch*(Gleichgewichts-Molenbruch A^Anzahl der Mole von A)))^(1/Anzahl der Mole von B)

Molenbruch im Gleichgewicht von Substanz C

Gehen Gleichgewichtsmolenbruch C = ((Gleichgewichtskonstante für den Molenbruch*(Gleichgewichts-Molenbruch A^Anzahl der Mole von A)*(Gleichgewichts-Molenbruch B^Anzahl der Mole von B))/(Gleichgewichtsmolenbruch D^Anzahl der Mole von D))^(1/Anzahl der Mole von C)

Molenbruch im Gleichgewicht von Substanz D

Gehen Gleichgewichtsmolenbruch D = ((Gleichgewichtskonstante für den Molenbruch*(Gleichgewichts-Molenbruch A^Anzahl der Mole von A)*(Gleichgewichts-Molenbruch B^Anzahl der Mole von B))/(Gleichgewichtsmolenbruch C^Anzahl der Mole von C))^(1/Anzahl der Mole von D)

Gleichgewichtskonstante in Bezug auf den Molenbruch

Gehen Gleichgewichtskonstante für den Molenbruch = ((Gleichgewichtsmolenbruch C^Anzahl der Mole von C)*(Gleichgewichtsmolenbruch D^Anzahl der Mole von D))/((Gleichgewichts-Molenbruch A^Anzahl der Mole von A)*(Gleichgewichts-Molenbruch B^Anzahl der Mole von B))

Molare Konzentration von Substanz A

Gehen Konzentration von A = (((Konzentration von C^Anzahl der Mole von C)*(Konzentration von D^Anzahl der Mole von D))/(Reaktionsquotient*(Konzentration von B^Anzahl der Mole von B)))^(1/Anzahl der Mole von A)

Molare Konzentration von Substanz B

Gehen Konzentration von B = (((Konzentration von C^Anzahl der Mole von C)*(Konzentration von D^Anzahl der Mole von D))/(Reaktionsquotient*(Konzentration von A^Anzahl der Mole von A)))^(1/Anzahl der Mole von B)

Molare Konzentration von Substanz C

Gehen Konzentration von C = ((Reaktionsquotient*(Konzentration von A^Anzahl der Mole von A)*(Konzentration von B^Anzahl der Mole von B))/(Konzentration von D^Anzahl der Mole von D))^(1/Anzahl der Mole von C)

Molare Konzentration von Substanz D

Gehen Konzentration von D = ((Reaktionsquotient*(Konzentration von A^Anzahl der Mole von A)*(Konzentration von B^Anzahl der Mole von B))/(Konzentration von C^Anzahl der Mole von C))^(1/Anzahl der Mole von D)

Reaktionsquotient

Gehen Reaktionsquotient = ((Konzentration von C^Anzahl der Mole von C)*(Konzentration von D^Anzahl der Mole von D))/((Konzentration von A^Anzahl der Mole von A)*(Konzentration von B^Anzahl der Mole von B))

Gleichgewichtskonstante für umgekehrte Reaktion bei Multiplikation mit Ganzzahl

Gehen Gleichgewichtskonstante multipliziert = 1/(Gleichgewichtskonstante^Zahl)

Gleichgewichtskonstante für die Reaktion bei Multiplikation mit Integer

Gehen Gleichgewichtskonstante multipliziert = (Gleichgewichtskonstante^Zahl)

Gewicht des Reaktanten bei gegebener aktiver Masse

Gehen Gewicht des gelösten Stoffes = Aktive Masse*Molekulargewicht

Aktive Masse

Gehen Aktive Masse = Gewicht des gelösten Stoffes/Molekulargewicht

Gleichgewichtskonstante für Rückreaktion gegebene Konstante für Vorwärtsreaktion

Gehen Umgekehrte Gleichgewichtskonstante = 1/Gleichgewichtskonstante

Gewicht des Reaktanten bei gegebener aktiver Masse Formel

Gewicht des gelösten Stoffes = Aktive Masse*Molekulargewicht
w = M*MW

Was ist das Gesetz der Massenaktion?

Dieses Gesetz besagt, dass "die Geschwindigkeit einer chemischen Reaktion bei einer gegebenen Temperatur direkt proportional zum Produkt der aktiven Masse oder der molaren Konzentration der Reaktanten zu diesem Zeitpunkt ist". Dieses Gesetz gilt für alle Reaktionen in der Gasphase oder in der Flüssigphase.

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