Calculadora Concentración de iones de hidrógeno dado pH

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Equilibrio iónico

Equilibrio químico

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Escala de acidez y pH

Fuerza relativa de dos ácidos

Hidrólisis de sal

Ley de dilución de Ostwald

Solución tampón

✖El registro negativo de la concentración de hidronio nos da el valor de la concentración de iones hidronio en la escala de pH.ⓘ Registro negativo de concentración de hidronio [pH]

+10%

-10%

✖La concentración de iones de hidrógeno es la concentración de iones de hidrógeno que se produce cuando se disocia la disociación de un ácido débil.ⓘ Concentración de iones de hidrógeno dado pH [H⁺]

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Fórmula

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Concentración de iones de hidrógeno dado pH

Fórmula

`"H"^{"+"} = 10^(-"pH")`

Ejemplo

`"1E^-6mol/L"=10^(-"6")`

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Concentración de iones de hidrógeno dado pH Solución

PASO 0: Resumen del cálculo previo

Fórmula utilizada

Concentración de iones de hidrógeno = 10^(-Registro negativo de concentración de hidronio)
H⁺ = 10^(-pH)
Esta fórmula usa 2 Variables

Variables utilizadas

Concentración de iones de hidrógeno - (Medido en mol/litro) - La concentración de iones de hidrógeno es la concentración de iones de hidrógeno que se produce cuando se disocia la disociación de un ácido débil.
Registro negativo de concentración de hidronio - El registro negativo de la concentración de hidronio nos da el valor de la concentración de iones hidronio en la escala de pH.

PASO 1: Convierta la (s) entrada (s) a la unidad base

Registro negativo de concentración de hidronio: 6 --> No se requiere conversión

PASO 2: Evaluar la fórmula

Sustituir valores de entrada en una fórmula

H⁺ = 10^(-pH) --> 10^(-6)

Evaluar ... ...

H⁺ = 1E-06

PASO 3: Convierta el resultado a la unidad de salida

0.001 Mol por metro cúbico -->1E-06 mol/litro (Verifique la conversión aquí)

RESPUESTA FINAL

1E-06 ≈ 1E-6 mol/litro <-- Concentración de iones de hidrógeno

(Cálculo completado en 00.004 segundos)

Aquí estás -

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Créditos

Creado por Shivam Sinha

Instituto Nacional de Tecnología (LIENDRE), Surathkal

¡Shivam Sinha ha creado esta calculadora y 300+ más calculadoras!

Verificada por Akshada Kulkarni

Instituto Nacional de Tecnología de la Información (NIIT), Neemrana

¡Akshada Kulkarni ha verificado esta calculadora y 900+ más calculadoras!

< 14 Escala de acidez y pH Calculadoras

pOH de una mezcla de ácido fuerte y base fuerte cuando la solución es de naturaleza básica

Vamos Logaritmo negativo de la concentración de hidroxilo = 14+log10((Normalidad de la solución 1*Volumen de solución 1-Normalidad de la solución 2*Volumen de solución 2)/(Volumen de solución 1+Volumen de solución 2))

pOH de mezcla de dos bases fuertes

Vamos Logaritmo negativo de la concentración de hidroxilo = -log10((Normalidad de la solución 1*Volumen de solución 1+Normalidad de la solución 2*Volumen de solución 2)/(Volumen de solución 1+Volumen de solución 2))

pH de la mezcla de ácido fuerte y base fuerte cuando la solución es de naturaleza ácida

Vamos Registro negativo de concentración de hidronio = -log10((Normalidad de la solución 1*Volumen de solución 1-Normalidad de la solución 2*Volumen de solución 2)/(Volumen de solución 1+Volumen de solución 2))

pH de la mezcla de dos ácidos fuertes

Vamos Registro negativo de concentración de hidronio = -log10((Normalidad de la solución 1*Volumen de solución 1+Normalidad de la solución 2*Volumen de solución 2)/(Volumen de solución 1+Volumen de solución 2))

pKa dada la constante de disociación del ácido débil

Vamos Logaritmo negativo de la constante de ionización ácida = -log10(Constante de disociación del ácido débil)

pKb dada la constante de disociación de la base débil

Vamos Logaritmo negativo de la constante de ionización básica = -log10(Constante de disociación de base débil)

pH dado Concentración de iones de hidrógeno

Vamos Registro negativo de concentración de hidronio = -log10(Concentración de iones de hidrógeno)

pOH dado Concentración de ion hidroxilo

Vamos Logaritmo negativo de la concentración de hidroxilo = -log10(Concentración de ion hidroxilo)

pH dado Actividad de iones de hidrógeno

Vamos Registro negativo de concentración de hidronio = -log10(Actividad del ion hidrógeno)

Constante de disociación de ácido débil dado pKa

Vamos Constante de disociación del ácido débil = 10^(-Logaritmo negativo de la constante de ionización ácida)

Constante de disociación de base débil dado pKb

Vamos Constante de disociación de base débil = 10^(-Logaritmo negativo de la constante de ionización básica)

Concentración de iones de hidrógeno dado pH

Vamos Concentración de iones de hidrógeno = 10^(-Registro negativo de concentración de hidronio)

Concentración de iones hidroxilo dado pOH

Vamos Concentración de ion hidroxilo = 10^(-Logaritmo negativo de la concentración de hidroxilo)

Actividad de iones de hidrógeno dado pH

Vamos Actividad del ion hidrógeno = 10^(-Registro negativo de concentración de hidronio)

Concentración de iones de hidrógeno dado pH Fórmula

Concentración de iones de hidrógeno = 10^(-Registro negativo de concentración de hidronio)
H⁺ = 10^(-pH)

¿Qué es la escala de pH?

El pH es una escala que se usa para especificar la acidez o basicidad de una solución acuosa. Las soluciones ácidas (soluciones con concentraciones más altas de iones H) se miden para tener valores de pH más bajos que las soluciones básicas o alcalinas. El pH varía de 1 a 14.

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