Concentratie van waterstofionen gegeven pH Rekenmachine

⤿

Ionisch evenwicht

Chemisch equilibrium

⤿

Zuurgraad en pH-schaal

Buffer oplossing

Ostwald-verdunningswet

Relatieve sterkte van twee zuren

Zoute hydrolyse

✖De negatieve log van de hydroniumconcentratie geeft ons de waarde van de hydroniumionenconcentratie op de pH-schaal.ⓘ Negatieve log van hydroniumconcentratie [pH]

+10%

-10%

✖De concentratie van waterstofionen is de concentratie van waterstofionen die wordt geproduceerd wanneer de dissociatie van een zwak zuur wordt gedissocieerd.ⓘ Concentratie van waterstofionen gegeven pH [H⁺]

⎘ Kopiëren

👎

Formule

✖

Concentratie van waterstofionen gegeven pH

Formule

`"H"^{"+"} = 10^(-"pH")`

Voorbeeld

`"1E^-6mol/L"=10^(-"6")`

Rekenmachine

LaTeX

Reset

👍

Downloaden Zuurgraad en pH-schaal Formules Pdf PDF Image

Concentratie van waterstofionen gegeven pH Oplossing

STAP 0: Samenvatting voorberekening

Formule gebruikt

Concentratie van waterstofionen = 10^(-Negatieve log van hydroniumconcentratie)
H⁺ = 10^(-pH)
Deze formule gebruikt 2 Variabelen

Variabelen gebruikt

Concentratie van waterstofionen - (Gemeten in mole/liter) - De concentratie van waterstofionen is de concentratie van waterstofionen die wordt geproduceerd wanneer de dissociatie van een zwak zuur wordt gedissocieerd.
Negatieve log van hydroniumconcentratie - De negatieve log van de hydroniumconcentratie geeft ons de waarde van de hydroniumionenconcentratie op de pH-schaal.

STAP 1: converteer ingang (en) naar basiseenheid

Negatieve log van hydroniumconcentratie: 6 --> Geen conversie vereist

STAP 2: Evalueer de formule

Invoerwaarden in formule vervangen

H⁺ = 10^(-pH) --> 10^(-6)

Evalueren ... ...

H⁺ = 1E-06

STAP 3: converteer het resultaat naar de eenheid van de uitvoer

0.001 Mol per kubieke meter -->1E-06 mole/liter (Bekijk de conversie hier)

DEFINITIEVE ANTWOORD

1E-06 ≈ 1E-6 mole/liter <-- Concentratie van waterstofionen

(Berekening voltooid in 00.004 seconden)

Je bevindt je hier -

Huis » Chemie » Evenwicht » Ionisch evenwicht » Zuurgraad en pH-schaal » Concentratie van waterstofionen gegeven pH

Credits

Gemaakt door Shivam Sinha

Nationaal Instituut voor Technologie (NIT), Surathkal

Shivam Sinha heeft deze rekenmachine gemaakt en nog 300+ meer rekenmachines!

Geverifieërd door Akshada Kulkarni

Nationaal instituut voor informatietechnologie (NIT), Neemrana

Akshada Kulkarni heeft deze rekenmachine geverifieerd en nog 900+ rekenmachines!

< 14 Zuurgraad en pH-schaal Rekenmachines

pOH van mengsel van sterk zuur en sterke base wanneer de oplossing basisch van aard is

Gaan Negatief logboek van hydroxylconcentratie = 14+log10((Normaliteit van oplossing 1*Volume van oplossing 1-Normaliteit van oplossing 2*Volume van oplossing 2)/(Volume van oplossing 1+Volume van oplossing 2))

pOH van mengsel van twee sterke basen

Gaan Negatief logboek van hydroxylconcentratie = -log10((Normaliteit van oplossing 1*Volume van oplossing 1+Normaliteit van oplossing 2*Volume van oplossing 2)/(Volume van oplossing 1+Volume van oplossing 2))

pH van mengsel van sterk zuur en sterke base wanneer de oplossing zuur van aard is

Gaan Negatieve log van hydroniumconcentratie = -log10((Normaliteit van oplossing 1*Volume van oplossing 1-Normaliteit van oplossing 2*Volume van oplossing 2)/(Volume van oplossing 1+Volume van oplossing 2))

pH van mengsel van twee sterke zuren

Gaan Negatieve log van hydroniumconcentratie = -log10((Normaliteit van oplossing 1*Volume van oplossing 1+Normaliteit van oplossing 2*Volume van oplossing 2)/(Volume van oplossing 1+Volume van oplossing 2))

pKb gegeven Dissociatieconstante van zwakke basis

Gaan Negatief logboek van basisionisatieconstante = -log10(Dissociatieconstante van zwakke basis)

pKa gegeven dissociatieconstante van zwak zuur

Gaan Negatieve log van zure ionisatieconstante = -log10(Dissociatieconstante van zwak zuur)

pH gegeven Concentratie van waterstofionen

Gaan Negatieve log van hydroniumconcentratie = -log10(Concentratie van waterstofionen)

pOH gegeven Concentratie van hydroxylion

Gaan Negatief logboek van hydroxylconcentratie = -log10(Concentratie van hydroxylion)

pH gegeven Activiteit van waterstofion

Gaan Negatieve log van hydroniumconcentratie = -log10(Activiteit van waterstofionen)

Dissociatieconstante van zwakke basis gegeven pKb

Gaan Dissociatieconstante van zwakke basis = 10^(-Negatief logboek van basisionisatieconstante)

Dissociatieconstante van zwak zuur gegeven pKa

Gaan Dissociatieconstante van zwak zuur = 10^(-Negatieve log van zure ionisatieconstante)

Concentratie van waterstofionen gegeven pH

Gaan Concentratie van waterstofionen = 10^(-Negatieve log van hydroniumconcentratie)

Concentratie van hydroxylion gegeven pOH

Gaan Concentratie van hydroxylion = 10^(-Negatief logboek van hydroxylconcentratie)

Activiteit van waterstofion gegeven pH

Gaan Activiteit van waterstofionen = 10^(-Negatieve log van hydroniumconcentratie)

Concentratie van waterstofionen gegeven pH Formule

Concentratie van waterstofionen = 10^(-Negatieve log van hydroniumconcentratie)
H⁺ = 10^(-pH)

Wat is een pH-schaal?

pH is een schaal die wordt gebruikt om de zuurgraad of basiciteit van een waterige oplossing te specificeren. Zure oplossingen (oplossingen met hogere concentraties H-ionen) worden gemeten met lagere pH-waarden dan basische of basische oplossingen. pH varieert van 1 tot 14.

Huis

VRIJ PDF's

🔍 Zoeken

Categorieën

Let Others Know

✖

Facebook

Twitter

Copied!