Calculadora pH dado Actividad de iones de hidrógeno

↳

⤿

Equilibrio iónico

Equilibrio químico

⤿

Escala de acidez y pH

Fuerza relativa de dos ácidos

Hidrólisis de sal

Ley de dilución de Ostwald

Solución tampón

✖La actividad del ion hidrógeno es igual a la concentración molar de la solución diluida.ⓘ Actividad del ion hidrógeno [aH⁺]

+10%

-10%

✖El registro negativo de la concentración de hidronio nos da el valor de la concentración de iones hidronio en la escala de pH.ⓘ pH dado Actividad de iones de hidrógeno [pH]

⎘ Copiar

👎

Fórmula

✖

pH dado Actividad de iones de hidrógeno

Fórmula

`"pH" = -log10("aH"^{"+"})`

Ejemplo

`"6"=-log10("1E^-9mol/L")`

Calculadora

LaTeX

Reiniciar

👍

Descargar Escala de acidez y pH Fórmulas PDF

pH dado Actividad de iones de hidrógeno Solución

PASO 0: Resumen del cálculo previo

Fórmula utilizada

Registro negativo de concentración de hidronio = -log10(Actividad del ion hidrógeno)
pH = -log10(aH⁺)
Esta fórmula usa 1 Funciones, 2 Variables

Funciones utilizadas

log10 - El logaritmo común, también conocido como logaritmo de base 10 o logaritmo decimal, es una función matemática que es la inversa de la función exponencial., log10(Number)

Variables utilizadas

Registro negativo de concentración de hidronio - El registro negativo de la concentración de hidronio nos da el valor de la concentración de iones hidronio en la escala de pH.
Actividad del ion hidrógeno - (Medido en Mol por metro cúbico) - La actividad del ion hidrógeno es igual a la concentración molar de la solución diluida.

PASO 1: Convierta la (s) entrada (s) a la unidad base

Actividad del ion hidrógeno: 1E-09 mol/litro --> 1E-06 Mol por metro cúbico (Verifique la conversión aquí)

PASO 2: Evaluar la fórmula

Sustituir valores de entrada en una fórmula

pH = -log10(aH⁺) --> -log10(1E-06)

Evaluar ... ...

pH = 6

PASO 3: Convierta el resultado a la unidad de salida

6 --> No se requiere conversión

RESPUESTA FINAL

6 <-- Registro negativo de concentración de hidronio

(Cálculo completado en 00.004 segundos)

Aquí estás -

Inicio » Química » Equilibrio » Equilibrio iónico » Escala de acidez y pH » pH dado Actividad de iones de hidrógeno

Créditos

Creado por Shivam Sinha

Instituto Nacional de Tecnología (LIENDRE), Surathkal

¡Shivam Sinha ha creado esta calculadora y 300+ más calculadoras!

Verificada por Akshada Kulkarni

Instituto Nacional de Tecnología de la Información (NIIT), Neemrana

¡Akshada Kulkarni ha verificado esta calculadora y 900+ más calculadoras!

< 14 Escala de acidez y pH Calculadoras

pOH de una mezcla de ácido fuerte y base fuerte cuando la solución es de naturaleza básica

Vamos Logaritmo negativo de la concentración de hidroxilo = 14+log10((Normalidad de la solución 1*Volumen de solución 1-Normalidad de la solución 2*Volumen de solución 2)/(Volumen de solución 1+Volumen de solución 2))

pOH de mezcla de dos bases fuertes

Vamos Logaritmo negativo de la concentración de hidroxilo = -log10((Normalidad de la solución 1*Volumen de solución 1+Normalidad de la solución 2*Volumen de solución 2)/(Volumen de solución 1+Volumen de solución 2))

pH de la mezcla de ácido fuerte y base fuerte cuando la solución es de naturaleza ácida

Vamos Registro negativo de concentración de hidronio = -log10((Normalidad de la solución 1*Volumen de solución 1-Normalidad de la solución 2*Volumen de solución 2)/(Volumen de solución 1+Volumen de solución 2))

pH de la mezcla de dos ácidos fuertes

Vamos Registro negativo de concentración de hidronio = -log10((Normalidad de la solución 1*Volumen de solución 1+Normalidad de la solución 2*Volumen de solución 2)/(Volumen de solución 1+Volumen de solución 2))

pKa dada la constante de disociación del ácido débil

Vamos Logaritmo negativo de la constante de ionización ácida = -log10(Constante de disociación del ácido débil)

pKb dada la constante de disociación de la base débil

Vamos Logaritmo negativo de la constante de ionización básica = -log10(Constante de disociación de base débil)

pH dado Concentración de iones de hidrógeno

Vamos Registro negativo de concentración de hidronio = -log10(Concentración de iones de hidrógeno)

pOH dado Concentración de ion hidroxilo

Vamos Logaritmo negativo de la concentración de hidroxilo = -log10(Concentración de ion hidroxilo)

pH dado Actividad de iones de hidrógeno

Vamos Registro negativo de concentración de hidronio = -log10(Actividad del ion hidrógeno)

Constante de disociación de ácido débil dado pKa

Vamos Constante de disociación del ácido débil = 10^(-Logaritmo negativo de la constante de ionización ácida)

Constante de disociación de base débil dado pKb

Vamos Constante de disociación de base débil = 10^(-Logaritmo negativo de la constante de ionización básica)

Concentración de iones de hidrógeno dado pH

Vamos Concentración de iones de hidrógeno = 10^(-Registro negativo de concentración de hidronio)

Concentración de iones hidroxilo dado pOH

Vamos Concentración de ion hidroxilo = 10^(-Logaritmo negativo de la concentración de hidroxilo)

Actividad de iones de hidrógeno dado pH

Vamos Actividad del ion hidrógeno = 10^(-Registro negativo de concentración de hidronio)

pH dado Actividad de iones de hidrógeno Fórmula

Registro negativo de concentración de hidronio = -log10(Actividad del ion hidrógeno)
pH = -log10(aH⁺)

¿Qué es la escala de pH?

El pH es una escala que se usa para especificar la acidez o basicidad de una solución acuosa. Las soluciones ácidas (soluciones con concentraciones más altas de iones H) se miden para tener valores de pH más bajos que las soluciones básicas o alcalinas. El pH varía de 1 a 14.

Inicio

GRATIS PDF

🔍 Búsqueda

Categorías

Let Others Know

✖

Facebook

Twitter

Copied!