Grado de disociación del ácido 1 dada la constante de disociación de ambos ácidos Solución

PASO 0: Resumen del cálculo previo
Fórmula utilizada
Grado de disociación 1 = (Grado de disociación 2)*(sqrt(Constante de disociación del ácido 1/Constante de disociación del ácido 2))
𝝰1 = (𝝰2)*(sqrt(Ka1/Ka2))
Esta fórmula usa 1 Funciones, 4 Variables
Funciones utilizadas
sqrt - Una función de raíz cuadrada es una función que toma un número no negativo como entrada y devuelve la raíz cuadrada del número de entrada dado., sqrt(Number)
Variables utilizadas
Grado de disociación 1 - El grado de disociación 1 es la relación entre la conductividad molar de un electrolito 1 y su conductividad molar límite 1.
Grado de disociación 2 - El grado de disociación 2 es la relación entre la conductividad molar de un electrolito 2 y su conductividad molar límite 2.
Constante de disociación del ácido 1 - La constante de disociación del ácido 1 se define como el grado de disociación del ácido 1 en la solución.
Constante de disociación del ácido 2 - La constante de disociación del ácido 2 se define como el grado de disociación del ácido 2 en la solución.
PASO 1: Convierta la (s) entrada (s) a la unidad base
Grado de disociación 2: 0.34 --> No se requiere conversión
Constante de disociación del ácido 1: 6 --> No se requiere conversión
Constante de disociación del ácido 2: 11 --> No se requiere conversión
PASO 2: Evaluar la fórmula
Sustituir valores de entrada en una fórmula
𝝰1 = (𝝰2)*(sqrt(Ka1/Ka2)) --> (0.34)*(sqrt(6/11))
Evaluar ... ...
𝝰1 = 0.251106641597839
PASO 3: Convierta el resultado a la unidad de salida
0.251106641597839 --> No se requiere conversión
RESPUESTA FINAL
0.251106641597839 0.251107 <-- Grado de disociación 1
(Cálculo completado en 00.004 segundos)

Créditos

Creado por Prashant Singh
Facultad de Ciencias KJ Somaiya (KJ Somaiya), Mumbai
¡Prashant Singh ha creado esta calculadora y 700+ más calculadoras!
Verificada por Akshada Kulkarni
Instituto Nacional de Tecnología de la Información (NIIT), Neemrana
¡Akshada Kulkarni ha verificado esta calculadora y 900+ más calculadoras!

7 Grado de disociación Calculadoras

Grado de disociación del ácido 1 dada la constante de disociación de ambos ácidos
Vamos Grado de disociación 1 = (Grado de disociación 2)*(sqrt(Constante de disociación del ácido 1/Constante de disociación del ácido 2))
Grado de disociación del ácido 2 dada la constante de disociación de ambos ácidos
Vamos Grado de disociación 2 = (Grado de disociación 1)*(sqrt(Constante de disociación del ácido 2/Constante de disociación del ácido 1))
Grado de disociación de la base 1 dada la constante de disociación de ambas bases
Vamos Grado de disociación 1 = (Grado de disociación 2)*(sqrt(Constante de Disociación de Base 1/Constante de Disociación de Base 2))
Grado de disociación de la base 2 dada la constante de disociación de ambas bases
Vamos Grado de disociación 2 = (Grado de disociación 1)*(sqrt(Constante de Disociación de Base 2/Constante de Disociación de Base 1))
Constante de equilibrio dado el grado de disociación
Vamos Equilibrio constante = Concentración inicial*Grado de disociación^2/(1-Grado de disociación)
Grado de disociación dado Concentración y constante de disociación del electrolito débil
Vamos Grado de disociación = sqrt(Constante de disociación del ácido débil/Concentración iónica)
Grado de disociación
Vamos Grado de disociación = conductividad molar/Limitar la conductividad molar

Grado de disociación del ácido 1 dada la constante de disociación de ambos ácidos Fórmula

Grado de disociación 1 = (Grado de disociación 2)*(sqrt(Constante de disociación del ácido 1/Constante de disociación del ácido 2))
𝝰1 = (𝝰2)*(sqrt(Ka1/Ka2))

¿Qué es el efecto de nivelación?

Los agregados como HClO4 H2SO4, HNO3, etc., reaccionan con el agua casi completamente para formar iones H3O. Por lo tanto, todos los ácidos fuertes en soluciones acuosas parecen igualmente fuertes y sus concentraciones relativas en solución acuosa no pueden compararse. Dado que el H3O es el ácido más fuerte del agua. la concentración de los ácidos anteriores se reduce al nivel de concentración de H3O en el agua. Similar. bases fuertes como NaOH. KOH. El Ba (OH) 2 se reduce a la fuerza del ion OH– en el agua. Esto se llama efecto de nivelación.

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