Grau de dissociação do ácido 1 dado a constante de dissociação de ambos os ácidos Solução

ETAPA 0: Resumo de pré-cálculo
Fórmula Usada
Grau de dissociação 1 = (Grau de dissociação 2)*(sqrt(Constante de Dissociação do Ácido 1/Constante de Dissociação do Ácido 2))
𝝰1 = (𝝰2)*(sqrt(Ka1/Ka2))
Esta fórmula usa 1 Funções, 4 Variáveis
Funções usadas
sqrt - Eine Quadratwurzelfunktion ist eine Funktion, die eine nicht negative Zahl als Eingabe verwendet und die Quadratwurzel der gegebenen Eingabezahl zurückgibt., sqrt(Number)
Variáveis Usadas
Grau de dissociação 1 - O Grau de Dissociação 1 é a razão entre a condutividade molar de um eletrólito 1 e sua condutividade molar limitante 1.
Grau de dissociação 2 - O Grau de Dissociação 2 é a razão entre a condutividade molar de um eletrólito 2 e sua condutividade molar limitante 2.
Constante de Dissociação do Ácido 1 - A constante de dissociação do ácido 1 é definida como a extensão da dissociação do ácido 1 na solução.
Constante de Dissociação do Ácido 2 - A constante de dissociação do ácido 2 é definida como a extensão da dissociação do ácido 2 na solução.
ETAPA 1: Converter entrada (s) em unidade de base
Grau de dissociação 2: 0.34 --> Nenhuma conversão necessária
Constante de Dissociação do Ácido 1: 6 --> Nenhuma conversão necessária
Constante de Dissociação do Ácido 2: 11 --> Nenhuma conversão necessária
ETAPA 2: Avalie a Fórmula
Substituindo valores de entrada na fórmula
𝝰1 = (𝝰2)*(sqrt(Ka1/Ka2)) --> (0.34)*(sqrt(6/11))
Avaliando ... ...
𝝰1 = 0.251106641597839
PASSO 3: Converta o Resultado em Unidade de Saída
0.251106641597839 --> Nenhuma conversão necessária
RESPOSTA FINAL
0.251106641597839 0.251107 <-- Grau de dissociação 1
(Cálculo concluído em 00.004 segundos)

Créditos

Criado por Prashant Singh
KJ Somaiya College of Science (KJ Somaiya), Mumbai
Prashant Singh criou esta calculadora e mais 700+ calculadoras!
Verificado por Akshada Kulkarni
Instituto Nacional de Tecnologia da Informação (NIIT), Neemrana
Akshada Kulkarni verificou esta calculadora e mais 900+ calculadoras!

7 Grau de dissociação Calculadoras

Grau de dissociação do ácido 1 dado a constante de dissociação de ambos os ácidos
Vai Grau de dissociação 1 = (Grau de dissociação 2)*(sqrt(Constante de Dissociação do Ácido 1/Constante de Dissociação do Ácido 2))
Grau de dissociação do ácido 2 dado a constante de dissociação de ambos os ácidos
Vai Grau de dissociação 2 = (Grau de dissociação 1)*(sqrt(Constante de Dissociação do Ácido 2/Constante de Dissociação do Ácido 1))
Grau de dissociação da base 1 dada a constante de dissociação de ambas as bases
Vai Grau de dissociação 1 = (Grau de dissociação 2)*(sqrt(Constante de Dissociação da Base 1/Constante de Dissociação da Base 2))
Grau de dissociação da base 2 dada a constante de dissociação de ambas as bases
Vai Grau de dissociação 2 = (Grau de dissociação 1)*(sqrt(Constante de Dissociação da Base 2/Constante de Dissociação da Base 1))
Constante de equilíbrio dado o grau de dissociação
Vai Constante de equilíbrio = Concentração inicial*Grau de dissociação^2/(1-Grau de dissociação)
Grau de Dissociação dado Concentração e Constante de Dissociação do Eletrólito Fraco
Vai Grau de dissociação = sqrt(Constante de dissociação de ácido fraco/Concentração Iônica)
Grau de dissociação
Vai Grau de dissociação = Condutividade Molar/Limitando a condutividade molar

Grau de dissociação do ácido 1 dado a constante de dissociação de ambos os ácidos Fórmula

Grau de dissociação 1 = (Grau de dissociação 2)*(sqrt(Constante de Dissociação do Ácido 1/Constante de Dissociação do Ácido 2))
𝝰1 = (𝝰2)*(sqrt(Ka1/Ka2))

O que é o efeito Levling?

Os aditivos como HClO4 H2SO4, HNO3 etc. reagem com água quase completamente para formar íons H3O. Portanto, todos os ácidos fortes em soluções aquosas parecem igualmente fortes e suas forças relativas em solução aquosa não podem ser comparadas. Já que o H3O é o ácido mais forte da água. a força dos ácidos acima desce ao nível da força H3O na água. Similarmente. bases fortes como NaOH. KOH. Ba (OH) 2 é reduzido à força do íon OH– na água. Isso é chamado de efeito de levling.

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