Степень диссоциации кислоты 1 при заданной константе диссоциации обеих кислот Калькулятор

✖Степень диссоциации 2 – это отношение молярной проводимости электролита 2 к его предельной молярной проводимости 2.ⓘ Степень диссоциации 2 [𝝰₂]			+10% -10%
✖Константа диссоциации кислоты 1 определяется как степень диссоциации кислоты 1 в растворе.ⓘ Константа диссоциации кислоты 1 [K_a1]			+10% -10%
✖Константа диссоциации кислоты 2 определяется как степень диссоциации кислоты 2 в растворе.ⓘ Константа диссоциации кислоты 2 [K_a2]			+10% -10%

✖Степень диссоциации 1 – это отношение молярной проводимости электролита 1 к его предельной молярной проводимости 1.ⓘ Степень диссоциации кислоты 1 при заданной константе диссоциации обеих кислот [𝝰₁]

⎘ копия

👎

Формула

✖

Степень диссоциации кислоты 1 при заданной константе диссоциации обеих кислот

Формула

`"𝝰"_{"1"} = ("𝝰"_{"2"})*(sqrt("K"_{"a1"}/"K"_{"a2"}))`

Пример

`"0.251107"=("0.34")*(sqrt("6"/"11"))`

Калькулятор

LaTeX

сбросить

👍

Скачать Электрохимия формула PDF PDF Image

Степень диссоциации кислоты 1 при заданной константе диссоциации обеих кислот Решение

ШАГ 0: Сводка предварительного расчета

Используемая формула

Степень диссоциации 1 = (Степень диссоциации 2)*(sqrt(Константа диссоциации кислоты 1/Константа диссоциации кислоты 2))
𝝰₁ = (𝝰₂)*(sqrt(K_a1/K_a2))
В этой формуле используются 1 Функции, 4 Переменные

Используемые функции

sqrt - Функция извлечения квадратного корня — это функция, которая принимает на вход неотрицательное число и возвращает квадратный корень из заданного входного числа., sqrt(Number)

Используемые переменные

Степень диссоциации 1 - Степень диссоциации 1 – это отношение молярной проводимости электролита 1 к его предельной молярной проводимости 1.
Степень диссоциации 2 - Степень диссоциации 2 – это отношение молярной проводимости электролита 2 к его предельной молярной проводимости 2.
Константа диссоциации кислоты 1 - Константа диссоциации кислоты 1 определяется как степень диссоциации кислоты 1 в растворе.
Константа диссоциации кислоты 2 - Константа диссоциации кислоты 2 определяется как степень диссоциации кислоты 2 в растворе.

ШАГ 1. Преобразование входов в базовый блок

Степень диссоциации 2: 0.34 --> Конверсия не требуется
Константа диссоциации кислоты 1: 6 --> Конверсия не требуется
Константа диссоциации кислоты 2: 11 --> Конверсия не требуется

ШАГ 2: Оцените формулу

Подстановка входных значений в формулу

𝝰₁ = (𝝰₂)*(sqrt(K_a1/K_a2)) --> (0.34)*(sqrt(6/11))

Оценка ... ...

𝝰₁ = 0.251106641597839

ШАГ 3: Преобразуйте результат в единицу вывода

0.251106641597839 --> Конверсия не требуется

ОКОНЧАТЕЛЬНЫЙ ОТВЕТ

0.251106641597839 ≈ 0.251107 <-- Степень диссоциации 1

(Расчет завершен через 00.004 секунд)

Вы здесь -

Дом » Химия » Электрохимия » Степень диссоциации » Степень диссоциации кислоты 1 при заданной константе диссоциации обеих кислот

Кредиты

Сделано Прашант Сингх

KJ Somaiya Колледж науки (KJ Somaiya), Мумбаи

Прашант Сингх создал этот калькулятор и еще 700+!

Проверено Акшада Кулкарни

Национальный институт информационных технологий (НИИТ), Neemrana

Акшада Кулкарни проверил этот калькулятор и еще 900+!

< 7 Степень диссоциации Калькуляторы

Степень диссоциации основания 1 при заданной константе диссоциации обоих оснований

Идти Степень диссоциации 1 = (Степень диссоциации 2)*(sqrt(Константа диссоциации основания 1/Константа диссоциации основания 2))

Степень диссоциации основания 2 при заданной константе диссоциации обоих оснований

Идти Степень диссоциации 2 = (Степень диссоциации 1)*(sqrt(Константа диссоциации основания 2/Константа диссоциации основания 1))

Степень диссоциации кислоты 1 при заданной константе диссоциации обеих кислот

Идти Степень диссоциации 1 = (Степень диссоциации 2)*(sqrt(Константа диссоциации кислоты 1/Константа диссоциации кислоты 2))

Степень диссоциации кислоты 2 при заданной константе диссоциации обеих кислот

Идти Степень диссоциации 2 = (Степень диссоциации 1)*(sqrt(Константа диссоциации кислоты 2/Константа диссоциации кислоты 1))

Константа равновесия при заданной степени диссоциации

Идти Константа равновесия = Начальная концентрация*Степень диссоциации^2/(1-Степень диссоциации)

Степень диссоциации с учетом концентрации и константы диссоциации слабого электролита

Идти Степень диссоциации = sqrt(Константа диссоциации слабой кислоты/Ионная концентрация)

Степень диссоциации

Идти Степень диссоциации = Молярная проводимость/Ограничение молярной проводимости

Степень диссоциации кислоты 1 при заданной константе диссоциации обеих кислот формула

Степень диссоциации 1 = (Степень диссоциации 2)*(sqrt(Константа диссоциации кислоты 1/Константа диссоциации кислоты 2))
𝝰₁ = (𝝰₂)*(sqrt(K_a1/K_a2))

Что такое эффект Левлинга?

Такие добавки, как HClO4, H2SO4, HNO3 и т. Д., Почти полностью реагируют с водой с образованием ионов H3O. Следовательно, все сильные кислоты в водных растворах кажутся одинаково сильными, и их относительные силы в водном растворе невозможно сравнивать. Поскольку H3O - самая сильная кислота в воде. сила вышеуказанных кислот сводится к уровню силы H3O в воде. Так же. сильные основания, такие как NaOH. КОН. Ba (OH) 2 сводится к силе иона OH– в воде. Это называется эффектом выравнивания.

Дом

БЕСПЛАТНО PDF-файлы

🔍 Поиск

Категории

доля

Let Others Know

✖

Facebook

Twitter

Copied!