Calculadora Densidad de la solución dada la molaridad y la molalidad

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Densidad para Gases

Número de Equivalentes y Normalidad

Peso equivalente

Términos de concentración

Términos de concentración porcentual

Valoración

✖La molaridad de una solución dada se define como el número total de moles de soluto por litro de solución.ⓘ Molaridad [Mol]			+10% -10%
✖La molalidad se define como el número total de moles de soluto por kilogramos de disolvente presente en la solución.ⓘ Molalidad [m]			+10% -10%
✖La masa molar de solvente es la masa de un soluto dividida por la cantidad de soluto presente.ⓘ Masa molar of Disolvente [M_solvent]			+10% -10%

✖La densidad de la solución es una medida relativa de la masa de un objeto en comparación con el espacio que ocupa.ⓘ Densidad de la solución dada la molaridad y la molalidad [ρ_sol]

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Fórmula

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Densidad de la solución dada la molaridad y la molalidad

Fórmula

`"ρ"_{"sol"} = ("Mol"/("m"*1000))*(1000+("M"_{"solvent"}*"m"))`

Ejemplo

`"1.6E^6g/L"=("55.5mol/L"/("0.034mol/kg"*1000))*(1000+("300g"*"0.034mol/kg"))`

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Densidad de la solución dada la molaridad y la molalidad Solución

PASO 0: Resumen del cálculo previo

Fórmula utilizada

Densidad de la solución = (Molaridad/(Molalidad*1000))*(1000+(Masa molar of Disolvente*Molalidad))
ρ_sol = (Mol/(m*1000))*(1000+(M_solvent*m))
Esta fórmula usa 4 Variables

Variables utilizadas

Densidad de la solución - (Medido en Kilogramo por metro cúbico) - La densidad de la solución es una medida relativa de la masa de un objeto en comparación con el espacio que ocupa.
Molaridad - (Medido en Mol por metro cúbico) - La molaridad de una solución dada se define como el número total de moles de soluto por litro de solución.
Molalidad - (Medido en Mole/kilogramo) - La molalidad se define como el número total de moles de soluto por kilogramos de disolvente presente en la solución.
Masa molar of Disolvente - (Medido en Kilogramo) - La masa molar de solvente es la masa de un soluto dividida por la cantidad de soluto presente.

PASO 1: Convierta la (s) entrada (s) a la unidad base

Molaridad: 55.5 mol/litro --> 55500 Mol por metro cúbico (Verifique la conversión aquí)
Molalidad: 0.034 Mole/kilogramo --> 0.034 Mole/kilogramo No se requiere conversión
Masa molar of Disolvente: 300 Gramo --> 0.3 Kilogramo (Verifique la conversión aquí)

PASO 2: Evaluar la fórmula

Sustituir valores de entrada en una fórmula

ρ_sol = (Mol/(m*1000))*(1000+(M_solvent*m)) --> (55500/(0.034*1000))*(1000+(0.3*0.034))

Evaluar ... ...

ρ_sol = 1632369.59117647

PASO 3: Convierta el resultado a la unidad de salida

1632369.59117647 Kilogramo por metro cúbico -->1632369.59117647 gramo por litro (Verifique la conversión aquí)

RESPUESTA FINAL

1632369.59117647 ≈ 1.6E+6 gramo por litro <-- Densidad de la solución

(Cálculo completado en 00.004 segundos)

Aquí estás -

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Créditos

Creado por Shivam Sinha

Instituto Nacional de Tecnología (LIENDRE), Surathkal

¡Shivam Sinha ha creado esta calculadora y 300+ más calculadoras!

Verificada por Akshada Kulkarni

Instituto Nacional de Tecnología de la Información (NIIT), Neemrana

¡Akshada Kulkarni ha verificado esta calculadora y 900+ más calculadoras!

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Densidad de la solución utilizando la molaridad de la solución

Vamos Densidad de la solución = (Molaridad/(Fracción molar de soluto*1000))*((Masa molar of Soluto*Fracción molar de soluto)+(Masa molar of Disolvente*(1-Fracción molar de soluto)))

Densidad de la solución dada la molaridad y la molalidad

Vamos Densidad de la solución = (Molaridad/(Molalidad*1000))*(1000+(Masa molar of Disolvente*Molalidad))

densidad del gas

Vamos Densidad del gas en g/l = (Presión de gas*(Masa molar))/([R]*Temperatura del gas)

Temperatura del gas dada la densidad del gas

Vamos Temperatura del gas = (Presión de gas*Masa molar)/([R]*Densidad del gas en g/l)

Presión de gas dada la densidad del gas

Vamos Presión de gas = (Densidad del gas en g/l*[R]*Temperatura del gas)/Masa molar

Gravedad específica

Vamos Gravedad específica del líquido 1 = Densidad de la sustancia/Densidad del agua

Densidad de partículas de gas dada la densidad de vapor

Vamos Densidad del gas en g/l = Densidad de vapor*Densidad de Hidrógeno

Densidad de vapor utilizando la densidad de la sustancia gaseosa

Vamos Densidad de vapor = Densidad absoluta/Densidad de Hidrógeno

Densidad del Hidrógeno dada la Densidad de Vapor

Vamos Densidad de Hidrógeno = Densidad absoluta/Densidad de vapor

Masa molar de gas dada densidad absoluta en STP

Vamos Masa molar = Densidad absoluta*Volumen molar

Factor N

Vamos Factor N = Peso molecular/Peso equivalente

Volumen molar de gas dada la densidad absoluta

Vamos Volumen = Masa molar/Densidad absoluta

Densidad absoluta

Vamos Densidad absoluta = Masa molar/Volumen

Densidad de la sustancia dada la gravedad específica

Vamos Densidad de la sustancia = Gravedad específica del material*1000

Masa molar de gas dada la densidad de vapor

Vamos Masa molar = 2*Densidad de vapor

Masa de gas usando densidad de vapor

Vamos Masa molar = 2*Densidad de vapor

Densidad de vapor de gas usando masa

Vamos Densidad de vapor = Masa molar/2

Densidad de la solución dada la molaridad y la molalidad Fórmula

Densidad de la solución = (Molaridad/(Molalidad*1000))*(1000+(Masa molar of Disolvente*Molalidad))
ρ_sol = (Mol/(m*1000))*(1000+(M_solvent*m))

¿Qué es la molaridad?

La molaridad es la cantidad de una sustancia en un cierto volumen de solución. La molaridad se define como los moles de un soluto por litro de solución. La molaridad también se conoce como concentración molar de una solución. Se denota con el símbolo M. Las unidades de molaridad son M o mol / L. Se dice que una solución 1 M es "un molar".

¿Qué es la molalidad?

Molalidad o concentración molal es la cantidad de una sustancia disuelta en una determinada masa de disolvente. Se define como los moles de un soluto por kilogramo de disolvente. Se denota con el símbolo m. Las unidades de molalidad son mo mol / kg.

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