Calculadora Actividad iónica media para electrolito uni-bivalente

✖La molalidad se define como el número total de moles de soluto por kilogramo de disolvente presente en la solución.ⓘ Molalidad [m]			+10% -10%
✖El coeficiente de actividad medio es la medida de la interacción ion-ion en la solución que contiene tanto catión como anión.ⓘ Coeficiente de actividad medio [γ_±]			+10% -10%

✖La actividad iónica media es la medida de la concentración efectiva de cationes y aniones en la solución.ⓘ Actividad iónica media para electrolito uni-bivalente [A_±]

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Fórmula

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Actividad iónica media para electrolito uni-bivalente

Fórmula

`"A"_{"±"} = ((4)^(1/3))*("m")*("γ"_{"±"})`

Ejemplo

`"0.055559mol/kg"=((4)^(1/3))*("0.05mol/kg")*("0.7")`

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Actividad iónica media para electrolito uni-bivalente Solución

PASO 0: Resumen del cálculo previo

Fórmula utilizada

Actividad iónica media = ((4)^(1/3))*(Molalidad)*(Coeficiente de actividad medio)
A_± = ((4)^(1/3))*(m)*(γ_±)
Esta fórmula usa 3 Variables

Variables utilizadas

Actividad iónica media - (Medido en Mole/kilogramo) - La actividad iónica media es la medida de la concentración efectiva de cationes y aniones en la solución.
Molalidad - (Medido en Mole/kilogramo) - La molalidad se define como el número total de moles de soluto por kilogramo de disolvente presente en la solución.
Coeficiente de actividad medio - El coeficiente de actividad medio es la medida de la interacción ion-ion en la solución que contiene tanto catión como anión.

PASO 1: Convierta la (s) entrada (s) a la unidad base

Molalidad: 0.05 Mole/kilogramo --> 0.05 Mole/kilogramo No se requiere conversión
Coeficiente de actividad medio: 0.7 --> No se requiere conversión

PASO 2: Evaluar la fórmula

Sustituir valores de entrada en una fórmula

A_± = ((4)^(1/3))*(m)*(γ_±) --> ((4)^(1/3))*(0.05)*(0.7)

Evaluar ... ...

A_± = 0.055559036818887

PASO 3: Convierta el resultado a la unidad de salida

0.055559036818887 Mole/kilogramo --> No se requiere conversión

RESPUESTA FINAL

0.055559036818887 ≈ 0.055559 Mole/kilogramo <-- Actividad iónica media

(Cálculo completado en 00.004 segundos)

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Créditos

Creado por Prashant Singh

Facultad de Ciencias KJ Somaiya (KJ Somaiya), Mumbai

¡Prashant Singh ha creado esta calculadora y 700+ más calculadoras!

Verificada por Prerana Bakli

Universidad de Hawái en Mānoa (UH Manoa), Hawái, Estados Unidos

¡Prerana Bakli ha verificado esta calculadora y 1600+ más calculadoras!

< 4 Actividad iónica media Calculadoras

Actividad iónica media para electrolito uni-bivalente

Vamos Actividad iónica media = ((4)^(1/3))*(Molalidad)*(Coeficiente de actividad medio)

Actividad iónica media para electrolito bitrivalente

Vamos Actividad iónica media = (108^(1/5))*Coeficiente de actividad medio*Molalidad

Actividad iónica media para electrolito uni-trivalente

Vamos Actividad iónica media = (27^(1/4))*Molalidad*Coeficiente de actividad medio

Actividad iónica media para electrolito univalente

Vamos Actividad iónica media = (Molalidad)*(Coeficiente de actividad medio)

< 13 Fórmulas importantes de actividad iónica Calculadoras

Coeficiente de actividad medio utilizando la ley de limitación de Debey-Huckel

Vamos Coeficiente de actividad medio = exp(-Ley limitante de Debye Huckel Constante*(Número de carga de especies de iones^2)*(sqrt(Fuerza iónica)))

Fuerza iónica utilizando la ley de limitación de Debey-Huckel

Vamos Fuerza iónica = (-(ln(Coeficiente de actividad medio))/(Ley limitante de Debye Huckel Constante*(Número de carga de especies de iones^2)))^2

Fuerza iónica del electrolito bi-trivalente

Vamos Fuerza iónica = (1/2)*(2*Molalidad del catión*((Valencias de catión)^2)+3*Molalidad del anión*((Valencias de anión)^2))

Fuerza iónica del electrolito uni-bivalente

Vamos Fuerza iónica = (1/2)*(Molalidad del catión*((Valencias de catión)^2)+(2*Molalidad del anión*((Valencias de anión)^2)))

Fuerza iónica para electrolito univalente

Vamos Fuerza iónica = (1/2)*(Molalidad del catión*((Valencias de catión)^2)+Molalidad del anión*((Valencias de anión)^2))

Fuerza iónica para electrolito bivalente

Vamos Fuerza iónica = (1/2)*(Molalidad del catión*((Valencias de catión)^2)+Molalidad del anión*((Valencias de anión)^2))

Actividad iónica media para electrolito uni-bivalente

Vamos Actividad iónica media = ((4)^(1/3))*(Molalidad)*(Coeficiente de actividad medio)

Coeficiente de actividad medio para electrolito uni-trivalente

Vamos Coeficiente de actividad medio = Actividad iónica media/((27^(1/4))*Molalidad)

Coeficiente de actividad medio para electrolito uni-bivalente

Vamos Coeficiente de actividad medio = Actividad iónica media/((4^(1/3))*Molalidad)

Actividad iónica media para electrolito bitrivalente

Vamos Actividad iónica media = (108^(1/5))*Coeficiente de actividad medio*Molalidad

Actividad iónica media para electrolito uni-trivalente

Vamos Actividad iónica media = (27^(1/4))*Molalidad*Coeficiente de actividad medio

Actividad iónica media para electrolito univalente

Vamos Actividad iónica media = (Molalidad)*(Coeficiente de actividad medio)

Coeficiente de actividad medio para electrolito univalente

Vamos Coeficiente de actividad medio = Actividad iónica media/Molalidad

Actividad iónica media para electrolito uni-bivalente Fórmula

Actividad iónica media = ((4)^(1/3))*(Molalidad)*(Coeficiente de actividad medio)
A_± = ((4)^(1/3))*(m)*(γ_±)

¿Qué es la actividad jónica?

Las propiedades de las soluciones de electrolitos pueden desviarse significativamente de las leyes utilizadas para derivar el potencial químico de las soluciones. En las soluciones iónicas, sin embargo, existen interacciones electrostáticas significativas entre las moléculas soluto-solvente y soluto-soluto. Estas fuerzas electrostáticas están gobernadas por la ley de Coulomb, que tiene una dependencia ar ^ -2. En consecuencia, el comportamiento de una solución de electrolito se desvía considerablemente del de una solución ideal. De hecho, esta es la razón por la que utilizamos la actividad de los componentes individuales y no la concentración para calcular las desviaciones del comportamiento ideal. En 1923, Peter Debye y Erich Hückel desarrollaron una teoría que nos permitiría calcular el coeficiente medio de actividad iónica de la solución, γ ±, y podría explicar cómo el comportamiento de los iones en solución contribuye a esta constante.

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