Gemiddelde ionische activiteit voor uni-bivalente elektrolyt Oplossing

STAP 0: Samenvatting voorberekening
Formule gebruikt
Gemiddelde Ionische activiteit = ((4)^(1/3))*(Molaliteit)*(Gemiddelde activiteitscoëfficiënt)
A± = ((4)^(1/3))*(m)*(γ±)
Deze formule gebruikt 3 Variabelen
Variabelen gebruikt
Gemiddelde Ionische activiteit - (Gemeten in Mol / kilogram) - De gemiddelde ionische activiteit is de maatstaf voor de effectieve concentratie van kationen en anionen in de oplossing.
Molaliteit - (Gemeten in Mol / kilogram) - Molaliteit wordt gedefinieerd als het totale aantal mol opgeloste stof per kilogram oplosmiddel dat in de oplossing aanwezig is.
Gemiddelde activiteitscoëfficiënt - De gemiddelde activiteitscoëfficiënt is de maatstaf voor de ion-ion-interactie in de oplossing die zowel kation als anion bevat.
STAP 1: converteer ingang (en) naar basiseenheid
Molaliteit: 0.05 Mol / kilogram --> 0.05 Mol / kilogram Geen conversie vereist
Gemiddelde activiteitscoëfficiënt: 0.7 --> Geen conversie vereist
STAP 2: Evalueer de formule
Invoerwaarden in formule vervangen
A± = ((4)^(1/3))*(m)*(γ±) --> ((4)^(1/3))*(0.05)*(0.7)
Evalueren ... ...
A± = 0.055559036818887
STAP 3: converteer het resultaat naar de eenheid van de uitvoer
0.055559036818887 Mol / kilogram --> Geen conversie vereist
DEFINITIEVE ANTWOORD
0.055559036818887 0.055559 Mol / kilogram <-- Gemiddelde Ionische activiteit
(Berekening voltooid in 00.004 seconden)

Credits

Gemaakt door Prashant Singh
KJ Somaiya College of science (KJ Somaiya), Mumbai
Prashant Singh heeft deze rekenmachine gemaakt en nog 700+ meer rekenmachines!
Geverifieërd door Prerana Bakli
Universiteit van Hawai'i in Mānoa (UH Manoa), Hawaï, VS
Prerana Bakli heeft deze rekenmachine geverifieerd en nog 1600+ rekenmachines!

4 Gemiddelde ionische activiteit Rekenmachines

Gemiddelde ionische activiteit voor uni-bivalente elektrolyt
Gaan Gemiddelde Ionische activiteit = ((4)^(1/3))*(Molaliteit)*(Gemiddelde activiteitscoëfficiënt)
Gemiddelde ionische activiteit voor bi-trivalente elektrolyt
Gaan Gemiddelde Ionische activiteit = (108^(1/5))*Gemiddelde activiteitscoëfficiënt*Molaliteit
Gemiddelde ionische activiteit voor uni-trivalente elektrolyt
Gaan Gemiddelde Ionische activiteit = (27^(1/4))*Molaliteit*Gemiddelde activiteitscoëfficiënt
Gemiddelde ionische activiteit voor uni-univalent elektrolyt
Gaan Gemiddelde Ionische activiteit = (Molaliteit)*(Gemiddelde activiteitscoëfficiënt)

13 Belangrijke formules van ionische activiteit Rekenmachines

Gemiddelde activiteitscoëfficiënt met behulp van de beperkende wet van Debey-Huckel
Gaan Gemiddelde activiteitscoëfficiënt = exp(-Debye Huckel beperkt de wetconstante*(Ladingsaantal ionensoorten^2)*(sqrt(Ionische kracht)))
Ionische sterkte met behulp van de beperkende wet van Debey-Huckel
Gaan Ionische kracht = (-(ln(Gemiddelde activiteitscoëfficiënt))/(Debye Huckel beperkt de wetconstante*(Ladingsaantal ionensoorten^2)))^2
Ionische sterkte van bi-trivalente elektrolyt
Gaan Ionische kracht = (1/2)*(2*Molaliteit van kation*((Valentie van kation)^2)+3*Molaliteit van Anion*((Valentie van Anion)^2))
Ionische sterkte van uni-bivalent elektrolyt
Gaan Ionische kracht = (1/2)*(Molaliteit van kation*((Valentie van kation)^2)+(2*Molaliteit van Anion*((Valentie van Anion)^2)))
Ionische sterkte voor uni-univalent elektrolyt
Gaan Ionische kracht = (1/2)*(Molaliteit van kation*((Valentie van kation)^2)+Molaliteit van Anion*((Valentie van Anion)^2))
Ionische sterkte voor bi-bivalent elektrolyt
Gaan Ionische kracht = (1/2)*(Molaliteit van kation*((Valentie van kation)^2)+Molaliteit van Anion*((Valentie van Anion)^2))
Gemiddelde ionische activiteit voor uni-bivalente elektrolyt
Gaan Gemiddelde Ionische activiteit = ((4)^(1/3))*(Molaliteit)*(Gemiddelde activiteitscoëfficiënt)
Gemiddelde activiteitscoëfficiënt voor uni-trivalente elektrolyt
Gaan Gemiddelde activiteitscoëfficiënt = Gemiddelde Ionische activiteit/((27^(1/4))*Molaliteit)
Gemiddelde activiteitscoëfficiënt voor uni-bivalente elektrolyt
Gaan Gemiddelde activiteitscoëfficiënt = Gemiddelde Ionische activiteit/((4^(1/3))*Molaliteit)
Gemiddelde ionische activiteit voor bi-trivalente elektrolyt
Gaan Gemiddelde Ionische activiteit = (108^(1/5))*Gemiddelde activiteitscoëfficiënt*Molaliteit
Gemiddelde ionische activiteit voor uni-trivalente elektrolyt
Gaan Gemiddelde Ionische activiteit = (27^(1/4))*Molaliteit*Gemiddelde activiteitscoëfficiënt
Gemiddelde ionische activiteit voor uni-univalent elektrolyt
Gaan Gemiddelde Ionische activiteit = (Molaliteit)*(Gemiddelde activiteitscoëfficiënt)
Gemiddelde activiteitscoëfficiënt voor uni-univalent elektrolyt
Gaan Gemiddelde activiteitscoëfficiënt = Gemiddelde Ionische activiteit/Molaliteit

Gemiddelde ionische activiteit voor uni-bivalente elektrolyt Formule

Gemiddelde Ionische activiteit = ((4)^(1/3))*(Molaliteit)*(Gemiddelde activiteitscoëfficiënt)
A± = ((4)^(1/3))*(m)*(γ±)

Wat is Ionische activiteit?

De eigenschappen van elektrolytoplossingen kunnen aanzienlijk afwijken van de wetten die worden gebruikt om het chemische potentieel van oplossingen af te leiden. In ionische oplossingen zijn er echter significante elektrostatische interacties tussen opgeloste stof-oplosmiddel en opgeloste stof-opgeloste moleculen. Deze elektrostatische krachten worden beheerst door de wet van Coulomb, die ar ^ −2 afhankelijk is. Hierdoor wijkt het gedrag van een elektrolytoplossing aanzienlijk af van dat van een ideale oplossing. Daarom gebruiken we de activiteit van de afzonderlijke componenten en niet de concentratie om afwijkingen van ideaal gedrag te berekenen. In 1923 ontwikkelden Peter Debye en Erich Hückel een theorie waarmee we de gemiddelde ionische activiteitscoëfficiënt van de oplossing, γ ±, konden berekenen en konden verklaren hoe het gedrag van ionen in oplossing bijdragen aan deze constante.

Let Others Know
Facebook
Twitter
Reddit
LinkedIn
Email
WhatsApp
Copied!