Calculadora Concentración molar dada Constante de disociación de electrolito débil

✖La constante de disociación de un ácido débil es una medida cuantitativa de la fuerza de un ácido débil en solución.ⓘ Constante de disociación del ácido débil [k_a]			+10% -10%
✖El grado de disociación es el grado de generación de corriente que transporta iones libres, que se disocian de la fracción de soluto en una concentración determinada.ⓘ Grado de disociación [𝝰]			+10% -10%

✖La concentración iónica es la concentración molal del electrolito que está presente en la solución.ⓘ Concentración molar dada Constante de disociación de electrolito débil [C]

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Fórmula

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Concentración molar dada Constante de disociación de electrolito débil

Fórmula

`"C" = "k"_{"a"}/(("𝝰")^2)`

Ejemplo

`"0.11542mol/L"="1.5E^-5"/(("0.0114")^2)`

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Concentración molar dada Constante de disociación de electrolito débil Solución

PASO 0: Resumen del cálculo previo

Fórmula utilizada

Concentración iónica = Constante de disociación del ácido débil/((Grado de disociación)^2)
C = k_a/((𝝰)^2)
Esta fórmula usa 3 Variables

Variables utilizadas

Concentración iónica - (Medido en mol/litro) - La concentración iónica es la concentración molal del electrolito que está presente en la solución.
Constante de disociación del ácido débil - La constante de disociación de un ácido débil es una medida cuantitativa de la fuerza de un ácido débil en solución.
Grado de disociación - El grado de disociación es el grado de generación de corriente que transporta iones libres, que se disocian de la fracción de soluto en una concentración determinada.

PASO 1: Convierta la (s) entrada (s) a la unidad base

Constante de disociación del ácido débil: 1.5E-05 --> No se requiere conversión
Grado de disociación: 0.0114 --> No se requiere conversión

PASO 2: Evaluar la fórmula

Sustituir valores de entrada en una fórmula

C = k_a/((𝝰)^2) --> 1.5E-05/((0.0114)^2)

Evaluar ... ...

C = 0.115420129270545

PASO 3: Convierta el resultado a la unidad de salida

115.420129270545 Mol por metro cúbico -->0.115420129270545 mol/litro (Verifique la conversión aquí)

RESPUESTA FINAL

0.115420129270545 ≈ 0.11542 mol/litro <-- Concentración iónica

(Cálculo completado en 00.004 segundos)

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Créditos

Creado por Prashant Singh

Facultad de Ciencias KJ Somaiya (KJ Somaiya), Mumbai

¡Prashant Singh ha creado esta calculadora y 700+ más calculadoras!

Verificada por Akshada Kulkarni

Instituto Nacional de Tecnología de la Información (NIIT), Neemrana

¡Akshada Kulkarni ha verificado esta calculadora y 900+ más calculadoras!

< 17 Concentración de electrolito Calculadoras

Molalidad del Electrolito Catódico de Celda de Concentración sin Transferencia

Vamos Molalidad del electrolito catódico = (exp((CEM de la celda*[Faraday])/(2*[R]*Temperatura)))*((Molalidad del electrolito anódico*Coeficiente de actividad anódica)/Coeficiente de actividad catódica)

Molalidad de electrolito anódico de celda de concentración sin transferencia

Vamos Molalidad del electrolito anódico = ((Molalidad del electrolito catódico*Coeficiente de actividad catódica)/Coeficiente de actividad anódica)/(exp((CEM de la celda*[Faraday])/(2*[R]*Temperatura)))

Concentración de Electrolito Catódico de Celda de Concentración sin Transferencia

Vamos Concentración Catódica = (exp((CEM de la celda*[Faraday])/(2*[R]*Temperatura)))*((Concentración anódica*Fugacidad anódica)/(Fugacidad catódica))

Concentración de Electrolito Anódico de Celda de Concentración sin Transferencia

Vamos Concentración anódica = ((Concentración Catódica*Fugacidad catódica)/Fugacidad anódica)/(exp((CEM de la celda*[Faraday])/(2*[R]*Temperatura)))

Concentración de Electrolito Catódico de Celda de Concentración Diluida sin Transferencia

Vamos Concentración Catódica = Concentración anódica*(exp((CEM de la celda*[Faraday])/(2*[R]*Temperatura)))

Concentración de Electrolito Anódico de Celda de Concentración Diluida sin Transferencia

Vamos Concentración anódica = Concentración Catódica/(exp((CEM de la celda*[Faraday])/(2*[R]*Temperatura)))

Concentración de electrolito dada la fugacidad

Vamos Concentración real = (sqrt(Actividad iónica)/((Fugacidad)^2))

Concentración molar dada Constante de disociación de electrolito débil

Vamos Concentración iónica = Constante de disociación del ácido débil/((Grado de disociación)^2)

Molalidad del electrolito bitrivalente dada la actividad iónica media

Vamos molalidad = Actividad iónica media/((108^(1/5))*Coeficiente medio de actividad)

Molalidad del electrolito uni-trivalente dada la actividad iónica media

Vamos molalidad = Actividad iónica media/((27^(1/4))*Coeficiente medio de actividad)

Molalidad del electrolito uni-bivalente dada la actividad iónica media

Vamos molalidad = Actividad iónica media/((4)^(1/3))*Coeficiente medio de actividad

Molaridad de la solución dada la conductividad molar

Vamos Molaridad = (Conductancia específica*1000)/(Solución Conductividad molar)

Molalidad del electrolito univalente dada la actividad iónica media

Vamos molalidad = Actividad iónica media/Coeficiente medio de actividad

Molalidad dada actividad iónica y coeficiente de actividad

Vamos molalidad = Actividad iónica/Coeficiente de actividad

Molaridad del electrolito bivalente dada la fuerza iónica

Vamos molalidad = (Fuerza iónica/4)

Molalidad del electrolito bitrivalente dada la fuerza iónica

Vamos molalidad = Fuerza iónica/15

Molaridad del electrolito uni-bivalente dada la fuerza iónica

Vamos molalidad = Fuerza iónica/3

< 12 Fórmulas importantes de actividad y concentración de electrolitos. Calculadoras

Actividad del electrolito catódico de la celda de concentración con transferencia de valencias dadas

Vamos Actividad iónica catódica = (exp((CEM de la celda*Número de iones positivos y negativos*Valencias de Iones Positivos y Negativos*[Faraday])/(Número de transporte de anión*Número total de iones*[R]*Temperatura)))*Actividad iónica anódica

Actividad del electrolito anódico de la celda de concentración con transferencia de valencias dadas

Vamos Actividad iónica anódica = Actividad iónica catódica/(exp((CEM de la celda*Número de iones positivos y negativos*Valencias de Iones Positivos y Negativos*[Faraday])/(Número de transporte de anión*Número total de iones*[R]*Temperatura)))

Coeficiente de Actividad del Electrolito Catódico de Celda de Concentración sin Transferencia

Vamos Coeficiente de actividad catódica = (exp((CEM de la celda*[Faraday])/(2*[R]*Temperatura)))*((Molalidad del electrolito anódico*Coeficiente de actividad anódica)/Molalidad del electrolito catódico)

Coeficiente de Actividad de Electrolito Anódico de Celda de Concentración sin Transferencia

Vamos Coeficiente de actividad anódica = ((Molalidad del electrolito catódico*Coeficiente de actividad catódica)/Molalidad del electrolito anódico)/(exp((CEM de la celda*[Faraday])/(2*[R]*Temperatura)))

Molalidad del Electrolito Catódico de Celda de Concentración sin Transferencia

Molalidad de electrolito anódico de celda de concentración sin transferencia

Concentración de Electrolito Catódico de Celda de Concentración sin Transferencia

Vamos Concentración Catódica = (exp((CEM de la celda*[Faraday])/(2*[R]*Temperatura)))*((Concentración anódica*Fugacidad anódica)/(Fugacidad catódica))

Concentración de Electrolito Anódico de Celda de Concentración sin Transferencia

Vamos Concentración anódica = ((Concentración Catódica*Fugacidad catódica)/Fugacidad anódica)/(exp((CEM de la celda*[Faraday])/(2*[R]*Temperatura)))

Concentración de electrolito dada la fugacidad

Vamos Concentración real = (sqrt(Actividad iónica)/((Fugacidad)^2))

Concentración molar dada Constante de disociación de electrolito débil

Vamos Concentración iónica = Constante de disociación del ácido débil/((Grado de disociación)^2)

Molaridad de la solución dada la conductividad molar

Vamos Molaridad = (Conductancia específica*1000)/(Solución Conductividad molar)

Coeficiente de actividad dada la actividad iónica

Vamos Coeficiente de actividad = (Actividad iónica/Molalidad)

Concentración molar dada Constante de disociación de electrolito débil Fórmula

Concentración iónica = Constante de disociación del ácido débil/((Grado de disociación)^2)
C = k_a/((𝝰)^2)

¿Cuál es la ley de dilución de Ostwald?

La ley de dilución de Ostwald describe la constante de disociación del electrolito débil con el grado de disociación (α) y la concentración del electrolito débil. La ley de dilución de Ostwald establece que solo en una dilución infinita, el electrolito débil sufre una ionización completa.

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