Molare Konzentration bei gegebener Dissoziationskonstante des schwachen Elektrolyten Taschenrechner

✖Die Dissoziationskonstante einer schwachen Säure ist ein quantitatives Maß für die Stärke einer schwachen Säure in Lösung.ⓘ Dissoziationskonstante schwacher Säure [k_a]			+10% -10%
✖Der Dissoziationsgrad ist das Ausmaß der Stromerzeugung, die freie Ionen transportiert, die von der Fraktion des gelösten Stoffes bei einer bestimmten Konzentration dissoziiert werden.ⓘ Grad der Dissoziation [𝝰]			+10% -10%

✖Die Ionenkonzentration ist die molare Konzentration des Elektrolyten, der in der Lösung vorhanden ist.ⓘ Molare Konzentration bei gegebener Dissoziationskonstante des schwachen Elektrolyten [C]

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Formel

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Molare Konzentration bei gegebener Dissoziationskonstante des schwachen Elektrolyten

Formel

`"C" = "k"_{"a"}/(("𝝰")^2)`

Beispiel

`"0.11542mol/L"="1.5E^-5"/(("0.0114")^2)`

Taschenrechner

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Molare Konzentration bei gegebener Dissoziationskonstante des schwachen Elektrolyten Lösung

SCHRITT 0: Zusammenfassung vor der Berechnung

Gebrauchte Formel

Ionenkonzentration = Dissoziationskonstante schwacher Säure/((Grad der Dissoziation)^2)
C = k_a/((𝝰)^2)
Diese formel verwendet 3 Variablen

Verwendete Variablen

Ionenkonzentration - (Gemessen in mol / l) - Die Ionenkonzentration ist die molare Konzentration des Elektrolyten, der in der Lösung vorhanden ist.
Dissoziationskonstante schwacher Säure - Die Dissoziationskonstante einer schwachen Säure ist ein quantitatives Maß für die Stärke einer schwachen Säure in Lösung.
Grad der Dissoziation - Der Dissoziationsgrad ist das Ausmaß der Stromerzeugung, die freie Ionen transportiert, die von der Fraktion des gelösten Stoffes bei einer bestimmten Konzentration dissoziiert werden.

SCHRITT 1: Konvertieren Sie die Eingänge in die Basiseinheit

Dissoziationskonstante schwacher Säure: 1.5E-05 --> Keine Konvertierung erforderlich
Grad der Dissoziation: 0.0114 --> Keine Konvertierung erforderlich

SCHRITT 2: Formel auswerten

Eingabewerte in Formel ersetzen

C = k_a/((𝝰)^2) --> 1.5E-05/((0.0114)^2)

Auswerten ... ...

C = 0.115420129270545

SCHRITT 3: Konvertieren Sie das Ergebnis in die Ausgabeeinheit

115.420129270545 Mol pro Kubikmeter -->0.115420129270545 mol / l (Überprüfen sie die konvertierung hier)

ENDGÜLTIGE ANTWORT

0.115420129270545 ≈ 0.11542 mol / l <-- Ionenkonzentration

(Berechnung in 00.004 sekunden abgeschlossen)

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Credits

Erstellt von Prashant Singh

KJ Somaiya College of Science (KJ Somaiya), Mumbai

Prashant Singh hat diesen Rechner und 700+ weitere Rechner erstellt!

Geprüft von Akshada Kulkarni

Nationales Institut für Informationstechnologie (NIIT), Neemrana

Akshada Kulkarni hat diesen Rechner und 900+ weitere Rechner verifiziert!

< 17 Konzentration des Elektrolyten Taschenrechner

Molalität des kathodischen Elektrolyten der Konzentrationszelle ohne Übertragung

Gehen Kathodische Elektrolytmolalität = (exp((EMF der Zelle*[Faraday])/(2*[R]*Temperatur)))*((Anodische Elektrolytmolalität*Anodischer Aktivitätskoeffizient)/Kathodischer Aktivitätskoeffizient)

Molalität des anodischen Elektrolyten der Konzentrationszelle ohne Übertragung

Gehen Anodische Elektrolytmolalität = ((Kathodische Elektrolytmolalität*Kathodischer Aktivitätskoeffizient)/Anodischer Aktivitätskoeffizient)/(exp((EMF der Zelle*[Faraday])/(2*[R]*Temperatur)))

Konzentration des kathodischen Elektrolyten der Konzentrationszelle ohne Übertragung

Gehen Kathodische Konzentration = (exp((EMF der Zelle*[Faraday])/(2*[R]*Temperatur)))*((Anodische Konzentration*Anodische Fugazität)/(Kathodische Fugazität))

Konzentration des anodischen Elektrolyten der Konzentrationszelle ohne Übertragung

Gehen Anodische Konzentration = ((Kathodische Konzentration*Kathodische Fugazität)/Anodische Fugazität)/(exp((EMF der Zelle*[Faraday])/(2*[R]*Temperatur)))

Konzentration des kathodischen Elektrolyten der verdünnten Konzentrationszelle ohne Übertragung

Gehen Kathodische Konzentration = Anodische Konzentration*(exp((EMF der Zelle*[Faraday])/(2*[R]*Temperatur)))

Konzentration des anodischen Elektrolyten der verdünnten Konzentrationszelle ohne Übertragung

Gehen Anodische Konzentration = Kathodische Konzentration/(exp((EMF der Zelle*[Faraday])/(2*[R]*Temperatur)))

Elektrolytkonzentration bei Fugacity

Gehen Tatsächliche Konzentration = (sqrt(Ionenaktivität)/((Flüchtigkeit)^2))

Molare Konzentration bei gegebener Dissoziationskonstante des schwachen Elektrolyten

Gehen Ionenkonzentration = Dissoziationskonstante schwacher Säure/((Grad der Dissoziation)^2)

Molalität des bi-trivalenten Elektrolyten bei mittlerer ionischer Aktivität

Gehen Molalität = Mittlere Ionenaktivität/((108^(1/5))*Mittlerer Aktivitätskoeffizient)

Molalität des ein-dreiwertigen Elektrolyten bei mittlerer ionischer Aktivität

Gehen Molalität = Mittlere Ionenaktivität/((27^(1/4))*Mittlerer Aktivitätskoeffizient)

Molalität des einwertigen Elektrolyten bei mittlerer ionischer Aktivität

Gehen Molalität = Mittlere Ionenaktivität/((4)^(1/3))*Mittlerer Aktivitätskoeffizient

Molarität der Lösung bei gegebener molarer Leitfähigkeit

Gehen Molarität = (Spezifische Leitfähigkeit*1000)/(Molare Leitfähigkeit der Lösung)

Molalität des uni-univalenten Elektrolyten bei mittlerer ionischer Aktivität

Gehen Molalität = Mittlere Ionenaktivität/Mittlerer Aktivitätskoeffizient

Molalität bei gegebener Ionenaktivität und Aktivitätskoeffizient

Gehen Molalität = Ionenaktivität/Aktivitätskoeffizient

Molarität des bi-bivalenten Elektrolyten bei gegebener Ionenstärke

Gehen Molalität = (Ionenstärke/4)

Molalität des bi-trivalenten Elektrolyten bei gegebener Ionenstärke

Gehen Molalität = Ionenstärke/15

Molarität des uni-bivalenten Elektrolyten bei gegebener Ionenstärke

Gehen Molalität = Ionenstärke/3

< 12 Wichtige Formeln zur Aktivität und Konzentration von Elektrolyten Taschenrechner

Aktivität des kathodischen Elektrolyten der Konzentrationszelle mit Übertragung gegebener Valenzen

Gehen Kathodische Ionenaktivität = (exp((EMF der Zelle*Anzahl positiver und negativer Ionen*Wertigkeiten positiver und negativer Ionen*[Faraday])/(Transportzahl des Anions*Gesamtzahl der Ionen*[R]*Temperatur)))*Anodische Ionenaktivität

Aktivität des anodischen Elektrolyten der Konzentrationszelle mit Übertragung gegebener Valenzen

Gehen Anodische Ionenaktivität = Kathodische Ionenaktivität/(exp((EMF der Zelle*Anzahl positiver und negativer Ionen*Wertigkeiten positiver und negativer Ionen*[Faraday])/(Transportzahl des Anions*Gesamtzahl der Ionen*[R]*Temperatur)))

Aktivitätskoeffizient des kathodischen Elektrolyten der Konzentrationszelle ohne Übertragung

Gehen Kathodischer Aktivitätskoeffizient = (exp((EMF der Zelle*[Faraday])/(2*[R]*Temperatur)))*((Anodische Elektrolytmolalität*Anodischer Aktivitätskoeffizient)/Kathodische Elektrolytmolalität)

Aktivitätskoeffizient des anodischen Elektrolyten der Konzentrationszelle ohne Übertragung

Gehen Anodischer Aktivitätskoeffizient = ((Kathodische Elektrolytmolalität*Kathodischer Aktivitätskoeffizient)/Anodische Elektrolytmolalität)/(exp((EMF der Zelle*[Faraday])/(2*[R]*Temperatur)))