Concentração Molar dada a Constante de Dissociação do Eletrólito Fraco Calculadora

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✖A Constante de Dissociação de Ácido Fraco é uma medida quantitativa da força de um ácido fraco em solução.ⓘ Constante de dissociação de ácido fraco [k_a]			+10% -10%
✖O Grau de Dissociação é a extensão da geração de corrente transportando íons livres, que são dissociados da fração de soluto em uma determinada concentração.ⓘ Grau de dissociação [𝝰]			+10% -10%

✖A concentração iônica é a concentração molal do eletrólito que está presente na solução.ⓘ Concentração Molar dada a Constante de Dissociação do Eletrólito Fraco [C]

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Fórmula

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Concentração Molar dada a Constante de Dissociação do Eletrólito Fraco

Fórmula

`"C" = "k"_{"a"}/(("𝝰")^2)`

Exemplo

`"0.11542mol/L"="1.5E^-5"/(("0.0114")^2)`

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Concentração Molar dada a Constante de Dissociação do Eletrólito Fraco Solução

ETAPA 0: Resumo de pré-cálculo

Fórmula Usada

Concentração Iônica = Constante de dissociação de ácido fraco/((Grau de dissociação)^2)
C = k_a/((𝝰)^2)
Esta fórmula usa 3 Variáveis

Variáveis Usadas

Concentração Iônica - (Medido em mole/litro) - A concentração iônica é a concentração molal do eletrólito que está presente na solução.
Constante de dissociação de ácido fraco - A Constante de Dissociação de Ácido Fraco é uma medida quantitativa da força de um ácido fraco em solução.
Grau de dissociação - O Grau de Dissociação é a extensão da geração de corrente transportando íons livres, que são dissociados da fração de soluto em uma determinada concentração.

ETAPA 1: Converter entrada (s) em unidade de base

Constante de dissociação de ácido fraco: 1.5E-05 --> Nenhuma conversão necessária
Grau de dissociação: 0.0114 --> Nenhuma conversão necessária

ETAPA 2: Avalie a Fórmula

Substituindo valores de entrada na fórmula

C = k_a/((𝝰)^2) --> 1.5E-05/((0.0114)^2)

Avaliando ... ...

C = 0.115420129270545

PASSO 3: Converta o Resultado em Unidade de Saída

115.420129270545 Mol por metro cúbico -->0.115420129270545 mole/litro (Verifique a conversão aqui)

RESPOSTA FINAL

0.115420129270545 ≈ 0.11542 mole/litro <-- Concentração Iônica

(Cálculo concluído em 00.004 segundos)

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Créditos

Criado por Prashant Singh

KJ Somaiya College of Science (KJ Somaiya), Mumbai

Prashant Singh criou esta calculadora e mais 700+ calculadoras!

Verificado por Akshada Kulkarni

Instituto Nacional de Tecnologia da Informação (NIIT), Neemrana

Akshada Kulkarni verificou esta calculadora e mais 900+ calculadoras!

< 17 Concentração de Eletrólito Calculadoras

Molalidade do Eletrólito Catódico da Célula de Concentração sem Transferência

Vai Molalidade de eletrólito catódico = (exp((EMF da Célula*[Faraday])/(2*[R]*Temperatura)))*((Molalidade de eletrólitos anódicos*Coeficiente de atividade anódica)/Coeficiente de Atividade Catódica)

Molalidade do Eletrólito Anódico da Célula de Concentração sem Transferência

Vai Molalidade de eletrólitos anódicos = ((Molalidade de eletrólito catódico*Coeficiente de Atividade Catódica)/Coeficiente de atividade anódica)/(exp((EMF da Célula*[Faraday])/(2*[R]*Temperatura)))

Concentração do Eletrólito Catódico da Célula de Concentração sem Transferência

Vai Concentração Catódica = (exp((EMF da Célula*[Faraday])/(2*[R]*Temperatura)))*((Concentração Anódica*Fugacidade Anódica)/(Fugacidade Catódica))

Concentração de Eletrólito Anódico da Célula de Concentração sem Transferência

Vai Concentração Anódica = ((Concentração Catódica*Fugacidade Catódica)/Fugacidade Anódica)/(exp((EMF da Célula*[Faraday])/(2*[R]*Temperatura)))

Concentração de Eletrólito Catódico da Célula de Concentração Diluída sem Transferência

Vai Concentração Catódica = Concentração Anódica*(exp((EMF da Célula*[Faraday])/(2*[R]*Temperatura)))

Concentração de Eletrólito Anódico da Célula de Concentração Diluída sem Transferência

Vai Concentração Anódica = Concentração Catódica/(exp((EMF da Célula*[Faraday])/(2*[R]*Temperatura)))

Concentração de eletrólito dada a fugacidade

Vai Concentração Real = (sqrt(Atividade Iônica)/((Fugacidade)^2))

Concentração Molar dada a Constante de Dissociação do Eletrólito Fraco

Vai Concentração Iônica = Constante de dissociação de ácido fraco/((Grau de dissociação)^2)

Molalidade do eletrólito bi-trivalente dada a atividade iônica média

Vai Molalidade = Atividade iônica média/((108^(1/5))*Coeficiente de Atividade Médio)

Molalidade do eletrólito uni-trivalente dada a atividade iônica média

Vai Molalidade = Atividade iônica média/((27^(1/4))*Coeficiente de Atividade Médio)

Molalidade do eletrólito uni-bivalente dada a atividade iônica média

Vai Molalidade = Atividade iônica média/((4)^(1/3))*Coeficiente de Atividade Médio

Molaridade da solução dada a condutividade molar

Vai Molaridade = (Condutância Específica*1000)/(Solução Condutividade Molar)

Molalidade do eletrólito uni-univalente dada a atividade iônica média

Vai Molalidade = Atividade iônica média/Coeficiente de Atividade Médio

Molalidade dada Atividade Iônica e Coeficiente de Atividade

Vai Molalidade = Atividade Iônica/Coeficiente de Atividade

Molaridade do eletrólito bivalente dada a força iônica

Vai Molalidade = (Força iônica/4)

Molalidade do eletrólito bi-trivalente dada a força iônica

Vai Molalidade = Força iônica/15

Molaridade do eletrólito uni-bivalente dada a força iônica

Vai Molalidade = Força iônica/3

< 12 Fórmulas Importantes de Atividade e Concentração de Eletrólitos Calculadoras

Atividade do Eletrólito Catódico da Célula de Concentração com Transferência de Valências Dadas

Vai Atividade Iônica Catódica = (exp((EMF da Célula*Número de íons positivos e negativos*Valências de íons positivos e negativos*[Faraday])/(Número de transporte de ânion*Número total de íons*[R]*Temperatura)))*Atividade Iônica Anódica

Atividade do Eletrólito Anódico da Célula de Concentração com Transferência de Valências Dadas

Vai Atividade Iônica Anódica = Atividade Iônica Catódica/(exp((EMF da Célula*Número de íons positivos e negativos*Valências de íons positivos e negativos*[Faraday])/(Número de transporte de ânion*Número total de íons*[R]*Temperatura)))

Coeficiente de Atividade do Eletrólito Catódico da Célula de Concentração sem Transferência

Vai Coeficiente de Atividade Catódica = (exp((EMF da Célula*[Faraday])/(2*[R]*Temperatura)))*((Molalidade de eletrólitos anódicos*Coeficiente de atividade anódica)/Molalidade de eletrólito catódico)

Coeficiente de Atividade do Eletrólito Anódico da Célula de Concentração sem Transferência

Vai Coeficiente de atividade anódica = ((Molalidade de eletrólito catódico*Coeficiente de Atividade Catódica)/Molalidade de eletrólitos anódicos)/(exp((EMF da Célula*[Faraday])/(2*[R]*Temperatura)))

Molalidade do Eletrólito Catódico da Célula de Concentração sem Transferência

Molalidade do Eletrólito Anódico da Célula de Concentração sem Transferência

Concentração do Eletrólito Catódico da Célula de Concentração sem Transferência

Vai Concentração Catódica = (exp((EMF da Célula*[Faraday])/(2*[R]*Temperatura)))*((Concentração Anódica*Fugacidade Anódica)/(Fugacidade Catódica))

Concentração de Eletrólito Anódico da Célula de Concentração sem Transferência

Vai Concentração Anódica = ((Concentração Catódica*Fugacidade Catódica)/Fugacidade Anódica)/(exp((EMF da Célula*[Faraday])/(2*[R]*Temperatura)))

Concentração de eletrólito dada a fugacidade

Vai Concentração Real = (sqrt(Atividade Iônica)/((Fugacidade)^2))

Concentração Molar dada a Constante de Dissociação do Eletrólito Fraco

Vai Concentração Iônica = Constante de dissociação de ácido fraco/((Grau de dissociação)^2)

Molaridade da solução dada a condutividade molar

Vai Molaridade = (Condutância Específica*1000)/(Solução Condutividade Molar)

Coeficiente de atividade dada a atividade iônica

Vai Coeficiente de Atividade = (Atividade Iônica/Molalidade)

Concentração Molar dada a Constante de Dissociação do Eletrólito Fraco Fórmula

Concentração Iônica = Constante de dissociação de ácido fraco/((Grau de dissociação)^2)
C = k_a/((𝝰)^2)

Qual é a lei de diluição de Ostwald?

A lei de diluição de Ostwald descreve a constante de dissociação do eletrólito fraco com o grau de dissociação (α) e a concentração do eletrólito fraco. A lei de diluição de Ostwald afirma que apenas na diluição infinita o eletrólito fraco sofre ionização completa.

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