Calculadora Coeficiente de extinción molar dadas las intensidades de radiación

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✖La Intensidad de la Radiación Incidente es la intensidad de radiación de la radiación incidente sobre una superficie.ⓘ Intensidad de la radiación incidente [I_i]			+10% -10%
✖La Intensidad de Radiación Transmitida es el flujo radiante emitido, reflejado, transmitido o recibido por una superficie, por unidad de ángulo sólido por unidad de área proyectada.ⓘ Intensidad de la radiación transmitida [I_radiation]			+10% -10%
✖Espesor de celda es útil para calcular la concentración de una solución sobre la base de su absorción de luz.ⓘ Grosor de la celda [l]			+10% -10%
✖La Concentración de Solución es la cantidad de soluto que está contenida en una cantidad particular de solvente o solución.ⓘ Concentración de solución [c]			+10% -10%

✖El coeficiente de extinción molar es una medida de la fuerza con la que una especie o sustancia química absorbe la luz en una longitud de onda particular.ⓘ Coeficiente de extinción molar dadas las intensidades de radiación [ε]

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Fórmula

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Coeficiente de extinción molar dadas las intensidades de radiación

Fórmula

`"ε" = log10("I"_{"i"}/"I"_{"radiation"})*(1/("l"*"c"))`

Ejemplo

`"8.7E^8cm²/mol"=log10("200W/m²*sr"/"75W/m²*sr")*(1/("50.5nm"*"97mol/m³"))`

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Coeficiente de extinción molar dadas las intensidades de radiación Solución

PASO 0: Resumen del cálculo previo

Fórmula utilizada

Coeficiente de extinción molar = log10(Intensidad de la radiación incidente/Intensidad de la radiación transmitida)*(1/(Grosor de la celda*Concentración de solución))
ε = log10(I_i/I_radiation)*(1/(l*c))
Esta fórmula usa 1 Funciones, 5 Variables

Funciones utilizadas

log10 - El logaritmo común, también conocido como logaritmo de base 10 o logaritmo decimal, es una función matemática que es la inversa de la función exponencial., log10(Number)

Variables utilizadas

Coeficiente de extinción molar - (Medido en Metro cuadrado por mol) - El coeficiente de extinción molar es una medida de la fuerza con la que una especie o sustancia química absorbe la luz en una longitud de onda particular.
Intensidad de la radiación incidente - (Medido en Vatio por metro cuadrado estereorradián) - La Intensidad de la Radiación Incidente es la intensidad de radiación de la radiación incidente sobre una superficie.
Intensidad de la radiación transmitida - (Medido en Vatio por metro cuadrado estereorradián) - La Intensidad de Radiación Transmitida es el flujo radiante emitido, reflejado, transmitido o recibido por una superficie, por unidad de ángulo sólido por unidad de área proyectada.
Grosor de la celda - (Medido en Metro) - Espesor de celda es útil para calcular la concentración de una solución sobre la base de su absorción de luz.
Concentración de solución - (Medido en Mol por metro cúbico) - La Concentración de Solución es la cantidad de soluto que está contenida en una cantidad particular de solvente o solución.

PASO 1: Convierta la (s) entrada (s) a la unidad base

Intensidad de la radiación incidente: 200 Vatio por metro cuadrado estereorradián --> 200 Vatio por metro cuadrado estereorradián No se requiere conversión
Intensidad de la radiación transmitida: 75 Vatio por metro cuadrado estereorradián --> 75 Vatio por metro cuadrado estereorradián No se requiere conversión
Grosor de la celda: 50.5 nanómetro --> 5.05E-08 Metro (Verifique la conversión aquí)
Concentración de solución: 97 Mol por metro cúbico --> 97 Mol por metro cúbico No se requiere conversión

PASO 2: Evaluar la fórmula

Sustituir valores de entrada en una fórmula

ε = log10(I_i/I_radiation)*(1/(l*c)) --> log10(200/75)*(1/(5.05E-08*97))

Evaluar ... ...

ε = 86959.0144477454

PASO 3: Convierta el resultado a la unidad de salida

86959.0144477454 Metro cuadrado por mol -->869590144.477454 centímetro cuadrado por mol (Verifique la conversión aquí)

RESPUESTA FINAL

869590144.477454 ≈ 8.7E+8 centímetro cuadrado por mol <-- Coeficiente de extinción molar

(Cálculo completado en 00.004 segundos)

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Créditos

Creado por Akshada Kulkarni

Instituto Nacional de Tecnología de la Información (NIIT), Neemrana

¡Akshada Kulkarni ha creado esta calculadora y 500+ más calculadoras!

Verificada por Prerana Bakli

Universidad de Hawái en Mānoa (UH Manoa), Hawái, Estados Unidos

¡Prerana Bakli ha verificado esta calculadora y 1600+ más calculadoras!

< 15 Ley de Beer-Lambert Calculadoras

Coeficiente de extinción molar dadas las intensidades de radiación

Vamos Coeficiente de extinción molar = log10(Intensidad de la radiación incidente/Intensidad de la radiación transmitida)*(1/(Grosor de la celda*Concentración de solución))

Grosor de la celda dadas las intensidades de radiación

Vamos Grosor de la celda = log10(Intensidad de la radiación incidente/Intensidad de la radiación transmitida)*(1/(Coeficiente de extinción molar*Concentración de solución))

Concentración de solución dada Intensidades de radiación

Vamos Concentración de solución = log10(Intensidad de la radiación incidente/Intensidad de la radiación reflejada)*(1/(Grosor de la celda*Coeficiente de extinción molar))

Intensidad de la radiación transmitida dada la concentración de la solución

Vamos Intensidad de la radiación transmitida = Intensidad de la radiación incidente/exp(Coeficiente de extinción molar*Grosor de la celda*Concentración de solución)

Intensidad de la radiación incidente dada la concentración de la solución

Vamos Intensidad de la radiación incidente = Intensidad de la radiación transmitida*exp(Coeficiente de extinción molar*Concentración de solución*Grosor de la celda)

Ley de Beer-Lambert dada Intensidad de radiación

Vamos Absorbancia = log10(Intensidad de la radiación incidente/Intensidad de la radiación transmitida)

Coeficiente de extinción molar

Vamos Coeficiente de extinción molar = Absorbancia/(Concentración de solución*Grosor de la celda)

Concentración de solución

Vamos Concentración de solución = Absorbancia/(Grosor de la celda*Coeficiente de extinción molar)

Grosor de la celda

Vamos Grosor de la celda = Absorbancia/(Coeficiente de extinción molar*Concentración de solución)

Absorbancia usando la Ley de Beer-Lambert

Vamos Absorbancia = Coeficiente de extinción molar*Concentración de solución*Grosor de la celda

Intensidad de la radiación transmitida

Vamos Intensidad de la radiación transmitida = Intensidad de la radiación incidente/10^(Absorbancia)

Intensidad de la radiación incidente

Vamos Intensidad de la radiación incidente = Intensidad de la radiación transmitida*10^(Absorbancia)

Coeficiente de extinción molar dada la pendiente de la parcela

Vamos Coeficiente de extinción molar = Pendiente de la línea/Grosor de la celda

Gráfico de pendiente de absorbancia frente a concentración

Vamos Pendiente de la línea = Coeficiente de extinción molar*Grosor de la celda

Espesor de la celda dada la pendiente

Vamos Grosor de la celda = Pendiente de la línea/Coeficiente de extinción molar

Coeficiente de extinción molar dadas las intensidades de radiación Fórmula

¿Qué es la ley de Beer-Lambert?

La ley de Beer-Lambert es útil para calcular la concentración de una solución sobre la base de su absorción de luz. Esta ley relaciona la intensidad de la luz monocromática transmitida con la concentración de la solución y el espesor de la celda en la que se mantiene la solución. El coeficiente de extinción molar de una sustancia se puede determinar usando un colorímetro o un espectrofotómetro de la siguiente manera. Las absorbancias de una solución se miden a diferentes concentraciones conocidas utilizando una celda de espesor conocido (l). La gráfica de absorbancia, A frente a la concentración de la solución, c da una línea recta y su pendiente es igual a εl.

Definir fotoquímica.

En fotoquímica, estudiamos la absorción y emisión de luz por la materia. Consiste en el estudio de diversos procesos foto-físicos y reacciones fotoquímicas. Dos procesos fotofísicos importantes son la fluorescencia y la fosforescencia. Durante la fluorescencia, la emisión de luz tiene lugar en presencia de radiación excitante; pero la emisión de luz se detiene, una vez que se elimina la radiación excitante. En contraste con esto, durante la fosforescencia, la emisión de luz tiene lugar incluso después de la eliminación de la radiación excitante. En las reacciones fotoquímicas, las sustancias adquieren la energía de activación necesaria a través de la absorción de luz. Nuevamente, esto contrasta con las reacciones térmicas en las que los reactivos adquieren su energía de activación a través de colisiones entre moléculas.

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