Volumen molar de gas real usando la ecuación de Redlich Kwong Solución

PASO 0: Resumen del cálculo previo
Fórmula utilizada
Volumen molar = ((1/Presión)+(Parámetro b de Redlich-Kwong/([R]*Temperatura)))/((1/([R]*Temperatura))-((sqrt(Temperatura)*Parámetro b de Redlich-Kwong)/Parámetro Redlich-Kwong a))
Vm = ((1/p)+(b/([R]*T)))/((1/([R]*T))-((sqrt(T)*b)/a))
Esta fórmula usa 1 Constantes, 1 Funciones, 5 Variables
Constantes utilizadas
[R] - constante universal de gas Valor tomado como 8.31446261815324
Funciones utilizadas
sqrt - Una función de raíz cuadrada es una función que toma un número no negativo como entrada y devuelve la raíz cuadrada del número de entrada dado., sqrt(Number)
Variables utilizadas
Volumen molar - (Medido en Metro cúbico / Mole) - El volumen molar es el volumen que ocupa un mol de un gas real a temperatura y presión estándar.
Presión - (Medido en Pascal) - La presión es la fuerza aplicada perpendicularmente a la superficie de un objeto por unidad de área sobre la cual se distribuye esa fuerza.
Parámetro b de Redlich-Kwong - El parámetro b de Redlich-Kwong es un parámetro empírico característico de la ecuación obtenida del modelo de gas real de Redlich-Kwong.
Temperatura - (Medido en Kelvin) - La temperatura es el grado o intensidad de calor presente en una sustancia u objeto.
Parámetro Redlich-Kwong a - El parámetro a de Redlich-Kwong es un parámetro empírico característico de la ecuación obtenida del modelo de gas real de Redlich-Kwong.
PASO 1: Convierta la (s) entrada (s) a la unidad base
Presión: 800 Pascal --> 800 Pascal No se requiere conversión
Parámetro b de Redlich-Kwong: 0.1 --> No se requiere conversión
Temperatura: 85 Kelvin --> 85 Kelvin No se requiere conversión
Parámetro Redlich-Kwong a: 0.15 --> No se requiere conversión
PASO 2: Evaluar la fórmula
Sustituir valores de entrada en una fórmula
Vm = ((1/p)+(b/([R]*T)))/((1/([R]*T))-((sqrt(T)*b)/a)) --> ((1/800)+(0.1/([R]*85)))/((1/([R]*85))-((sqrt(85)*0.1)/0.15))
Evaluar ... ...
Vm = -0.000226445673370457
PASO 3: Convierta el resultado a la unidad de salida
-0.000226445673370457 Metro cúbico / Mole --> No se requiere conversión
RESPUESTA FINAL
-0.000226445673370457 -0.000226 Metro cúbico / Mole <-- Volumen molar
(Cálculo completado en 00.004 segundos)

Créditos

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Creado por Prerana Bakli LinkedIn Logo
Universidad de Hawái en Mānoa (UH Manoa), Hawái, Estados Unidos
¡Prerana Bakli ha creado esta calculadora y 800+ más calculadoras!
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Verificada por Prashant Singh LinkedIn Logo
Facultad de Ciencias KJ Somaiya (KJ Somaiya), Mumbai
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Modelo de gas real de Redlich Kwong Calculadoras

Volumen molar de gas real usando la ecuación de Redlich Kwong
​ LaTeX ​ Vamos Volumen molar = ((1/Presión)+(Parámetro b de Redlich-Kwong/([R]*Temperatura)))/((1/([R]*Temperatura))-((sqrt(Temperatura)*Parámetro b de Redlich-Kwong)/Parámetro Redlich-Kwong a))
Presión de gas real usando la ecuación de Redlich Kwong
​ LaTeX ​ Vamos Presión = (([R]*Temperatura)/(Volumen molar-Parámetro b de Redlich-Kwong))-(Parámetro Redlich-Kwong a)/(sqrt(Temperatura)*Volumen molar*(Volumen molar+Parámetro b de Redlich-Kwong))
Presión crítica de gas real usando la ecuación de Redlich Kwong dada 'a' y 'b'
​ LaTeX ​ Vamos Presión crítica = (((2^(1/3))-1)^(7/3)*([R]^(1/3))*(Parámetro Redlich-Kwong a^(2/3)))/((3^(1/3))*(Parámetro b de Redlich-Kwong^(5/3)))
Volumen molar crítico de gas real usando la ecuación de Redlich Kwong dado 'a' y 'b'
​ LaTeX ​ Vamos Volumen molar crítico = Parámetro b de Redlich-Kwong/((2^(1/3))-1)

Volumen molar de gas real usando la ecuación de Redlich Kwong Fórmula

​LaTeX ​Vamos
Volumen molar = ((1/Presión)+(Parámetro b de Redlich-Kwong/([R]*Temperatura)))/((1/([R]*Temperatura))-((sqrt(Temperatura)*Parámetro b de Redlich-Kwong)/Parámetro Redlich-Kwong a))
Vm = ((1/p)+(b/([R]*T)))/((1/([R]*T))-((sqrt(T)*b)/a))

¿Qué son los gases reales?

Los gases reales son gases no ideales cuyas moléculas ocupan espacio y tienen interacciones; en consecuencia, no se adhieren a la ley de los gases ideales. Para comprender el comportamiento de los gases reales, se debe tener en cuenta lo siguiente: - efectos de compresibilidad; - capacidad calorífica específica variable; - las fuerzas de van der Waals; - efectos termodinámicos de no equilibrio; - Problemas con la disociación molecular y reacciones elementales con composición variable.

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