Molares Volumen von Realgas unter Verwendung der Redlich-Kwong-Gleichung Taschenrechner

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Redlich Kwong-Modell von Echtgas

Berthelot und modifiziertes Berthelot-Modell von Realgas

Clausius-Modell des realen Gases

Peng-Robinson-Modell des realen Gases

Sättigungsdampfdruck

Spezifische Wärmekapazität

Van-der-Waals-Kraft

Wohl-Modell von Realgas

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Kritische Temperatur von Realgas

Redlich Kwong-Parameter

Reduzierte Temperatur von Realgas

✖Druck ist die Kraft, die senkrecht auf die Oberfläche eines Objekts pro Flächeneinheit ausgeübt wird, über die diese Kraft verteilt wird.ⓘ Druck [p]			+10% -10%
✖Der Redlich-Kwong-Parameter b ist ein empirischer Parameter, der für die Gleichung charakteristisch ist, die aus dem Redlich-Kwong-Modell des realen Gases erhalten wurde.ⓘ Redlich-Kwong-Parameter b [b]			+10% -10%
✖Temperatur ist der Grad oder die Intensität der Wärme, die in einer Substanz oder einem Objekt vorhanden ist.ⓘ Temperatur [T]			+10% -10%
✖Der Redlich-Kwong-Parameter a ist ein empirischer Parameter, der für die Gleichung charakteristisch ist, die aus dem Redlich-Kwong-Modell von Realgas erhalten wurde.ⓘ Redlich-Kwong-Parameter a [a]			+10% -10%

✖Das Molvolumen ist das Volumen, das von einem Mol eines echten Gases bei Standardtemperatur und -druck eingenommen wird.ⓘ Molares Volumen von Realgas unter Verwendung der Redlich-Kwong-Gleichung [V_m]

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Formel

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Molares Volumen von Realgas unter Verwendung der Redlich-Kwong-Gleichung

Formel

`"V"_{"m"} = ((1/"p")+("b"/("[R]"*"T")))/((1/("[R]"*"T"))-((sqrt("T")*"b")/"a"))`

Beispiel

`"-0.000226m³/mol"=((1/"800Pa")+("0.1"/("[R]"*"85K")))/((1/("[R]"*"85K"))-((sqrt("85K")*"0.1")/"0.15"))`

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Molares Volumen von Realgas unter Verwendung der Redlich-Kwong-Gleichung Lösung

SCHRITT 0: Zusammenfassung vor der Berechnung

Gebrauchte Formel

Molares Volumen = ((1/Druck)+(Redlich-Kwong-Parameter b/([R]*Temperatur)))/((1/([R]*Temperatur))-((sqrt(Temperatur)*Redlich-Kwong-Parameter b)/Redlich-Kwong-Parameter a))
V_m = ((1/p)+(b/([R]*T)))/((1/([R]*T))-((sqrt(T)*b)/a))
Diese formel verwendet 1 Konstanten, 1 Funktionen, 5 Variablen

Verwendete Konstanten

[R] - Universelle Gas Konstante Wert genommen als 8.31446261815324

Verwendete Funktionen

sqrt - Eine Quadratwurzelfunktion ist eine Funktion, die eine nicht negative Zahl als Eingabe verwendet und die Quadratwurzel der gegebenen Eingabezahl zurückgibt., sqrt(Number)

Verwendete Variablen

Molares Volumen - (Gemessen in Kubikmeter / Mole) - Das Molvolumen ist das Volumen, das von einem Mol eines echten Gases bei Standardtemperatur und -druck eingenommen wird.
Druck - (Gemessen in Pascal) - Druck ist die Kraft, die senkrecht auf die Oberfläche eines Objekts pro Flächeneinheit ausgeübt wird, über die diese Kraft verteilt wird.
Redlich-Kwong-Parameter b - Der Redlich-Kwong-Parameter b ist ein empirischer Parameter, der für die Gleichung charakteristisch ist, die aus dem Redlich-Kwong-Modell des realen Gases erhalten wurde.
Temperatur - (Gemessen in Kelvin) - Temperatur ist der Grad oder die Intensität der Wärme, die in einer Substanz oder einem Objekt vorhanden ist.
Redlich-Kwong-Parameter a - Der Redlich-Kwong-Parameter a ist ein empirischer Parameter, der für die Gleichung charakteristisch ist, die aus dem Redlich-Kwong-Modell von Realgas erhalten wurde.

SCHRITT 1: Konvertieren Sie die Eingänge in die Basiseinheit

Druck: 800 Pascal --> 800 Pascal Keine Konvertierung erforderlich
Redlich-Kwong-Parameter b: 0.1 --> Keine Konvertierung erforderlich
Temperatur: 85 Kelvin --> 85 Kelvin Keine Konvertierung erforderlich
Redlich-Kwong-Parameter a: 0.15 --> Keine Konvertierung erforderlich

SCHRITT 2: Formel auswerten

Eingabewerte in Formel ersetzen

V_m = ((1/p)+(b/([R]*T)))/((1/([R]*T))-((sqrt(T)*b)/a)) --> ((1/800)+(0.1/([R]*85)))/((1/([R]*85))-((sqrt(85)*0.1)/0.15))

Auswerten ... ...

V_m = -0.000226445673370457

SCHRITT 3: Konvertieren Sie das Ergebnis in die Ausgabeeinheit

-0.000226445673370457 Kubikmeter / Mole --> Keine Konvertierung erforderlich

ENDGÜLTIGE ANTWORT

-0.000226445673370457 ≈ -0.000226 Kubikmeter / Mole <-- Molares Volumen

(Berechnung in 00.004 sekunden abgeschlossen)

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Credits

Erstellt von Prerana Bakli

Universität von Hawaii in Mānoa (Äh, Manoa), Hawaii, USA

Prerana Bakli hat diesen Rechner und 800+ weitere Rechner erstellt!

Geprüft von Prashant Singh

KJ Somaiya College of Science (KJ Somaiya), Mumbai

Prashant Singh hat diesen Rechner und 500+ weitere Rechner verifiziert!

< 23 Redlich Kwong-Modell von Echtgas Taschenrechner

Druck von echtem Gas unter Verwendung der Redlich-Kwong-Gleichung

Gehen Druck = (([R]*Temperatur)/(Molares Volumen-Redlich-Kwong-Parameter b))-(Redlich-Kwong-Parameter a)/(sqrt(Temperatur)*Molares Volumen*(Molares Volumen+Redlich-Kwong-Parameter b))

Molares Volumen von Realgas unter Verwendung der Redlich-Kwong-Gleichung

Gehen Molares Volumen = ((1/Druck)+(Redlich-Kwong-Parameter b/([R]*Temperatur)))/((1/([R]*Temperatur))-((sqrt(Temperatur)*Redlich-Kwong-Parameter b)/Redlich-Kwong-Parameter a))

Kritischer Druck von echtem Gas unter Verwendung der reduzierten Redlich-Kwong-Gleichung

Gehen Kritischer Druck = Druck/(((3*Reduzierte Temperatur)/(Reduziertes molares Volumen-0.26))-(1/(0.26*sqrt(Temperatur des Gases)*Reduziertes molares Volumen*(Reduziertes molares Volumen+0.26))))

Tatsächlicher Druck von echtem Gas unter Verwendung der reduzierten Redlich-Kwong-Gleichung

Gehen Druck = Kritischer Druck*(((3*Reduzierte Temperatur)/(Reduziertes molares Volumen-0.26))-(1/(0.26*sqrt(Temperatur)*Reduziertes molares Volumen*(Reduziertes molares Volumen+0.26))))

Reduzierter Druck von echtem Gas unter Verwendung der reduzierten Redlich-Kwong-Gleichung

Gehen Verringerter Druck = ((3*Reduzierte Temperatur)/(Reduziertes Molvolumen-0.26))-(1/(0.26*sqrt(Temperatur von echtem Gas)*Reduziertes Molvolumen*(Reduziertes Molvolumen+0.26)))

Tatsächliches molares Volumen von echtem Gas unter Verwendung der reduzierten Redlich-Kwong-Gleichung

Gehen Molares Volumen = Kritisches molares Volumen*(((1/Verringerter Druck)+(0.26/(3*Reduzierte Temperatur)))/((1/(3*Reduzierte Temperatur))-(0.26*sqrt(Reduzierte Temperatur))))

Kritisches molares Volumen von echtem Gas unter Verwendung der reduzierten Redlich-Kwong-Gleichung

Gehen Kritisches molares Volumen = Molares Volumen/(((1/Verringerter Druck)+(0.26/(3*Reduzierte Temperatur)))/((1/(3*Reduzierte Temperatur))-(0.26*sqrt(Reduzierte Temperatur))))

Tatsächliche Temperatur des realen Gases unter Verwendung der reduzierten Redlich-Kwong-Gleichung

Gehen Temperatur des Gases = Kritische Temperatur*(((Verringerter Druck+(1/(0.26*Reduziertes molares Volumen*(Reduziertes molares Volumen+0.26))))*((Reduziertes molares Volumen-0.26)/3))^(2/3))

Reduziertes molares Volumen von echtem Gas unter Verwendung der reduzierten Redlich-Kwong-Gleichung

Gehen Reduziertes molares Volumen = ((1/Verringerter Druck)+(0.26/(3*Reduzierte Temperatur)))/((1/(3*Reduzierte Temperatur))-(0.26*sqrt(Reduzierte Temperatur)))

Tatsächliche Temperatur unter Verwendung der Redlich-Kwong-Gleichung bei 'a' und 'b'

Gehen Temperatur = Reduzierte Temperatur*((3^(2/3))*(((2^(1/3))-1)^(4/3))*((Redlich-Kwong-Parameter a/(Redlich-Kwong-Parameter b*[R]))^(2/3)))

Reduzierter Druck unter Verwendung der Redlich-Kwong-Gleichung bei 'a' und 'b'

Gehen Verringerter Druck = Gasdruck/((((2^(1/3))-1)^(7/3)*([R]^(1/3))*(Redlich-Kwong-Parameter a^(2/3)))/((3^(1/3))*(Redlich-Kwong-Parameter b^(5/3))))

Tatsächlicher Druck unter Verwendung der Redlich-Kwong-Gleichung bei 'a' und 'b'

Gehen Druck = ((((2^(1/3))-1)^(7/3)*([R]^(1/3))*(Redlich-Kwong-Parameter a^(2/3)))/((3^(1/3))*(Redlich-Kwong-Parameter b^(5/3))))*Verringerter Druck

Tatsächliche Temperatur des realen Gases unter Verwendung der Redlich-Kwong-Gleichung bei 'b'

Gehen Echte Gastemperatur = Reduzierte Temperatur*((Redlich-Kwong-Parameter b*Kritischer Druck)/(0.08664*[R]))

Tatsächlicher Druck von echtem Gas unter Verwendung der Redlich-Kwong-Gleichung bei 'b'

Gehen Druck = Verringerter Druck*((0.08664*[R]*Kritische Temperatur)/Redlich-Kwong-Parameter b)

Reduzierter Druck von Realgas unter Verwendung der Redlich-Kwong-Gleichung bei 'b'

Gehen Verringerter Druck = Druck/((0.08664*[R]*Kritische Temperatur)/Redlich-Kwong-Parameter b)

Tatsächliche Temperatur des realen Gases unter Verwendung der Redlich-Kwong-Gleichung bei 'a'

Gehen Temperatur = Reduzierte Temperatur*(((Redlich-Kwong-Parameter a*Kritischer Druck)/(0.42748*([R]^2)))^(2/5))

Kritischer Druck von echtem Gas unter Verwendung der Redlich-Kwong-Gleichung bei 'a' und 'b'

Gehen Kritischer Druck = (((2^(1/3))-1)^(7/3)*([R]^(1/3))*(Redlich-Kwong-Parameter a^(2/3)))/((3^(1/3))*(Redlich-Kwong-Parameter b^(5/3)))

Reduzierter Druck von Realgas unter Verwendung der Redlich-Kwong-Gleichung bei 'a'

Gehen Verringerter Druck = Druck/((0.42748*([R]^2)*(Kritische Temperatur^(5/2)))/Redlich-Kwong-Parameter a)

Kritischer Druck von echtem Gas unter Verwendung der Redlich-Kwong-Gleichung bei 'b'

Gehen Kritischer Druck = (0.08664*[R]*Kritische Temperatur)/Redlich-Kwong-Parameter b

Kritischer Druck von echtem Gas unter Verwendung der Redlich-Kwong-Gleichung bei 'a'

Gehen Kritischer Druck = (0.42748*([R]^2)*(Kritische Temperatur^(5/2)))/Redlich-Kwong-Parameter a

Tatsächliches molares Volumen unter Verwendung der Redlich-Kwong-Gleichung bei 'a' und 'b'

Gehen Molares Volumen = Reduziertes molares Volumen*(Redlich-Kwong-Parameter b/((2^(1/3))-1))

Reduziertes molares Volumen unter Verwendung der Redlich-Kwong-Gleichung bei 'a' und 'b'

Gehen Reduziertes molares Volumen = Molares Volumen/(Redlich-Kwong-Parameter b/((2^(1/3))-1))

Kritisches Molvolumen von echtem Gas unter Verwendung der Redlich-Kwong-Gleichung bei 'a' und 'b'

Gehen Kritisches molares Volumen = Redlich-Kwong-Parameter b/((2^(1/3))-1)

Molares Volumen von Realgas unter Verwendung der Redlich-Kwong-Gleichung Formel

Was sind echte Gase?

Reale Gase sind nicht ideale Gase, deren Moleküle den Raum einnehmen und Wechselwirkungen haben. folglich halten sie sich nicht an das ideale Gasgesetz. Um das Verhalten realer Gase zu verstehen, muss Folgendes berücksichtigt werden: - Kompressibilitätseffekte; - variable spezifische Wärmekapazität; - Van-der-Waals-Streitkräfte; - thermodynamische Nichtgleichgewichtseffekte; - Probleme mit molekularer Dissoziation und Elementarreaktionen mit variabler Zusammensetzung.

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