Calculadora Molaridad usando fracción molar

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Términos de concentración

Densidad para Gases

Número de Equivalentes y Normalidad

Peso equivalente

Términos de concentración porcentual

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molalidad

✖La fracción molar de soluto es la relación entre el número de moles de soluto y el número total de moles de soluto y disolvente.ⓘ Fracción molar de soluto [x_solute]			+10% -10%
✖La densidad del agua es el peso del agua por unidad de volumen, que depende de la temperatura.ⓘ densidad del agua [ρ]			+10% -10%
✖La fracción molar de solvente es la relación entre el número de moles de solvente y el número total de moles de soluto y solvente.ⓘ Fracción molar de solvente [x₂]			+10% -10%
✖La masa molar del disolvente es la masa molar del medio en el que se disuelve el soluto.ⓘ Masa molar of Disolvente [M_solvent]			+10% -10%
✖La masa molar del soluto es la masa molar de la sustancia disuelta en la solución.ⓘ Masa molar of Soluto [M₁]			+10% -10%

✖La molaridad de una solución dada se define como el número total de moles de soluto por litro de solución.ⓘ Molaridad usando fracción molar [Mol]

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Fórmula

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Molaridad usando fracción molar

Fórmula

`"Mol" = ("x"_{"solute"}*"ρ"*1000)/("x"_{"2"}*"M"_{"solvent"}+"x"_{"solute"}*"M"_{"1"})`

Ejemplo

`"22976.13mol/L"=("1.4"*"997g/L"*1000)/("0.19"*"25g"+"1.4"*"40g")`

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Molaridad usando fracción molar Solución

PASO 0: Resumen del cálculo previo

Fórmula utilizada

Molaridad = (Fracción molar de soluto*densidad del agua*1000)/(Fracción molar de solvente*Masa molar of Disolvente+Fracción molar de soluto*Masa molar of Soluto)
Mol = (x_solute*ρ*1000)/(x₂*M_solvent+x_solute*M₁)
Esta fórmula usa 6 Variables

Variables utilizadas

Molaridad - (Medido en Mol por metro cúbico) - La molaridad de una solución dada se define como el número total de moles de soluto por litro de solución.
Fracción molar de soluto - La fracción molar de soluto es la relación entre el número de moles de soluto y el número total de moles de soluto y disolvente.
densidad del agua - (Medido en Kilogramo por metro cúbico) - La densidad del agua es el peso del agua por unidad de volumen, que depende de la temperatura.
Fracción molar de solvente - La fracción molar de solvente es la relación entre el número de moles de solvente y el número total de moles de soluto y solvente.
Masa molar of Disolvente - (Medido en Kilogramo) - La masa molar del disolvente es la masa molar del medio en el que se disuelve el soluto.
Masa molar of Soluto - (Medido en Kilogramo) - La masa molar del soluto es la masa molar de la sustancia disuelta en la solución.

PASO 1: Convierta la (s) entrada (s) a la unidad base

Fracción molar de soluto: 1.4 --> No se requiere conversión
densidad del agua: 997 gramo por litro --> 997 Kilogramo por metro cúbico (Verifique la conversión aquí)
Fracción molar de solvente: 0.19 --> No se requiere conversión
Masa molar of Disolvente: 25 Gramo --> 0.025 Kilogramo (Verifique la conversión aquí)
Masa molar of Soluto: 40 Gramo --> 0.04 Kilogramo (Verifique la conversión aquí)

PASO 2: Evaluar la fórmula

Sustituir valores de entrada en una fórmula

Mol = (x_solute*ρ*1000)/(x₂*M_solvent+x_solute*M₁) --> (1.4*997*1000)/(0.19*0.025+1.4*0.04)

Evaluar ... ...

Mol = 22976131.6872428

PASO 3: Convierta el resultado a la unidad de salida

22976131.6872428 Mol por metro cúbico -->22976.1316872428 mol/litro (Verifique la conversión aquí)

RESPUESTA FINAL

22976.1316872428 ≈ 22976.13 mol/litro <-- Molaridad

(Cálculo completado en 00.020 segundos)

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Créditos

Creado por Anirudh Singh

Instituto Nacional de Tecnología (LIENDRE), Jamshedpur

¡Anirudh Singh ha creado esta calculadora y 300+ más calculadoras!

Verificada por Urvi Rathod

Facultad de Ingeniería del Gobierno de Vishwakarma (VGEC), Ahmedabad

¡Urvi Rathod ha verificado esta calculadora y 1900+ más calculadoras!

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Molaridad usando fracción molar

Vamos Molaridad = (Fracción molar de soluto*densidad del agua*1000)/(Fracción molar de solvente*Masa molar of Disolvente+Fracción molar de soluto*Masa molar of Soluto)

Fracción molar de soluto dada la molaridad

Vamos Fracción molar de soluto en términos de molaridad = (Molaridad*Masa molar of Disolvente*1000)/((Densidad de la solución*1000)-(Molaridad*Masa molar of Soluto))

Molaridad dada Molalidad de la solución

Vamos Molaridad cuando se da la molalidad de la solución = (Molalidad*Densidad de la solución*1000)/(1000+( Molalidad*Masa molar of Soluto))

Fracción molar de solvente

Vamos Fracción molar de solvente = Número de moles de solvente en solución/(Número de moles de soluto en solución+Número de moles de solvente en solución)

Fracción molar usando molaridad

Vamos Fracción molar de soluto = (Molaridad*Masa molar of Disolvente*1000)/(1000*densidad del agua*Masa molar of Soluto)

Fracción molar de soluto

Vamos Fracción molar de soluto = Número de moles de soluto en solución/(Número de moles de soluto en solución+Número de moles de solvente en solución)

Fracción Molar usando Molalidad

Vamos Fracción molar de soluto = (Molalidad*Masa molar of Disolvente)/(1000+Molalidad*Masa molar of Disolvente)

Fracción molar del componente 1 en solución binaria

Vamos Fracción molar del componente 1 = Moles del Componente 1/(Moles del Componente 1+Moles del componente 2)

Molaridad usando Molalidad

Vamos Molaridad = densidad del agua/((1/Molalidad)+(Soluto de masa molecular/1000))

Molaridad de la sustancia

Vamos Molaridad = masa de soluto/(Soluto de masa molecular*Volumen de solución)

Molaridad dada Normalidad y Masa Equivalente

Vamos Molaridad = Normalidad*(Peso equivalente/Masa molar en kilogramo)

Fracción molar de solvente dada la molalidad

Vamos Fracción molar de solvente = 1000/(1000+(Molalidad*Masa molar of Disolvente))

Número de moles de soluto usando molaridad

Vamos Número de moles de ácido o base = Molaridad*Volumen de solución

Molaridad

Vamos Molaridad = Número de Moles de Soluto/Volumen de solución

Número de moles de soluto usando molalidad

Vamos Número de Moles de Soluto = Molalidad*Masa de disolvente

Masa de solvente usando molalidad

Vamos Masa de disolvente = Número de Moles de Soluto/Molalidad

Molaridad dada Normalidad y Número de Equivalentes

Vamos Molaridad = Normalidad/Número de equivalentes

Molaridad dada basicidad y normalidad

Vamos Molaridad = Normalidad/Basicidad

Molaridad usando Normalidad y Factor de Valencia

Vamos Molaridad = Normalidad/Factor N

Molaridad dada Acidez y Normalidad

Vamos Molaridad = Normalidad/Acidez

Molaridad usando fuerza volumétrica de peróxido de hidrógeno

Vamos Molaridad = Fuerza de volumen/11.2

Fuerza de volumen usando molaridad

Vamos Fuerza de volumen = 11.2*Molaridad

Molaridad usando fracción molar Fórmula

¿Qué es la estequiometría?

La estequiometría se basa en la ley de conservación de la masa en la que la masa total de los reactivos es igual a la masa total de los productos, lo que lleva a la idea de que las relaciones entre las cantidades de reactivos y productos suelen formar una proporción de números enteros positivos.

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