Molaridade usando fração molar Calculadora

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Termos de concentração

Densidade para Gases

Número de Equivalentes e Normalidade

Peso equivalente

Termos de concentração percentual

Titulação

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Molalidade

✖A Fração Mole do Soluto é a razão entre o número de mols do soluto e o número total de mols do soluto e do solvente.ⓘ Fração molar do soluto [x_solute]			+10% -10%
✖A densidade da água é o peso da água por sua unidade de volume, que depende da temperatura.ⓘ Densidade da água [ρ]			+10% -10%
✖Fração molar de solvente é a razão entre o número de mols de solvente e o número total de mols de soluto e solvente.ⓘ Fração molar do solvente [x₂]			+10% -10%
✖A Massa Molar do Solvente é a massa molar do meio em que o soluto está dissolvido.ⓘ Massa Molar do Solvente [M_solvent]			+10% -10%
✖A massa molar do soluto é a massa molar da substância dissolvida na solução.ⓘ Massa Molar do Soluto [M₁]			+10% -10%

✖A molaridade de uma dada solução é definida como o número total de moles de soluto por litro de solução.ⓘ Molaridade usando fração molar [Mol]

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Fórmula

✖

Molaridade usando fração molar

Fórmula

`"Mol" = ("x"_{"solute"}*"ρ"*1000)/("x"_{"2"}*"M"_{"solvent"}+"x"_{"solute"}*"M"_{"1"})`

Exemplo

`"22976.13mol/L"=("1.4"*"997g/L"*1000)/("0.19"*"25g"+"1.4"*"40g")`

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Molaridade usando fração molar Solução

ETAPA 0: Resumo de pré-cálculo

Fórmula Usada

Molaridade = (Fração molar do soluto*Densidade da água*1000)/(Fração molar do solvente*Massa Molar do Solvente+Fração molar do soluto*Massa Molar do Soluto)
Mol = (x_solute*ρ*1000)/(x₂*M_solvent+x_solute*M₁)
Esta fórmula usa 6 Variáveis

Variáveis Usadas

Molaridade - (Medido em Mol por metro cúbico) - A molaridade de uma dada solução é definida como o número total de moles de soluto por litro de solução.
Fração molar do soluto - A Fração Mole do Soluto é a razão entre o número de mols do soluto e o número total de mols do soluto e do solvente.
Densidade da água - (Medido em Quilograma por Metro Cúbico) - A densidade da água é o peso da água por sua unidade de volume, que depende da temperatura.
Fração molar do solvente - Fração molar de solvente é a razão entre o número de mols de solvente e o número total de mols de soluto e solvente.
Massa Molar do Solvente - (Medido em Quilograma) - A Massa Molar do Solvente é a massa molar do meio em que o soluto está dissolvido.
Massa Molar do Soluto - (Medido em Quilograma) - A massa molar do soluto é a massa molar da substância dissolvida na solução.

ETAPA 1: Converter entrada (s) em unidade de base

Fração molar do soluto: 1.4 --> Nenhuma conversão necessária
Densidade da água: 997 Grama por litro --> 997 Quilograma por Metro Cúbico (Verifique a conversão aqui)
Fração molar do solvente: 0.19 --> Nenhuma conversão necessária
Massa Molar do Solvente: 25 Gram --> 0.025 Quilograma (Verifique a conversão aqui)
Massa Molar do Soluto: 40 Gram --> 0.04 Quilograma (Verifique a conversão aqui)

ETAPA 2: Avalie a Fórmula

Substituindo valores de entrada na fórmula

Mol = (x_solute*ρ*1000)/(x₂*M_solvent+x_solute*M₁) --> (1.4*997*1000)/(0.19*0.025+1.4*0.04)

Avaliando ... ...

Mol = 22976131.6872428

PASSO 3: Converta o Resultado em Unidade de Saída

22976131.6872428 Mol por metro cúbico -->22976.1316872428 mole/litro (Verifique a conversão aqui)

RESPOSTA FINAL

22976.1316872428 ≈ 22976.13 mole/litro <-- Molaridade

(Cálculo concluído em 00.020 segundos)

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Créditos

Criado por Anirudh Singh

Instituto Nacional de Tecnologia (NIT), Jamshedpur

Anirudh Singh criou esta calculadora e mais 300+ calculadoras!

Verificado por Urvi Rathod

Vishwakarma Government Engineering College (VGEC), Ahmedabad

Urvi Rathod verificou esta calculadora e mais 1900+ calculadoras!

< 22 Termos de concentração Calculadoras

Molaridade usando fração molar

Vai Molaridade = (Fração molar do soluto*Densidade da água*1000)/(Fração molar do solvente*Massa Molar do Solvente+Fração molar do soluto*Massa Molar do Soluto)

Fração molar do soluto dada a molaridade

Vai Fração molar do soluto em termos de molaridade = (Molaridade*Massa Molar do Solvente*1000)/((Densidade de Solução*1000)-(Molaridade*Massa Molar do Soluto))

Molaridade dada Molalidade da Solução

Vai Molaridade quando a Molalidade da Solução é dada = (Molalidade*Densidade de Solução*1000)/(1000+(Molalidade*Massa Molar do Soluto))

Fração molar usando Molaridade

Vai Fração molar do soluto = (Molaridade*Massa Molar do Solvente*1000)/(1000*Densidade da água*Massa Molar do Soluto)

Fração molar do solvente

Vai Fração molar do solvente = Número de moles de solvente em solução/(Número de moles de soluto em solução+Número de moles de solvente em solução)

Fração molar do soluto

Vai Fração molar do soluto = Número de moles de soluto em solução/(Número de moles de soluto em solução+Número de moles de solvente em solução)

Fração Mole usando Molalidade

Vai Fração molar do soluto = (Molalidade*Massa Molar do Solvente)/(1000+Molalidade*Massa Molar do Solvente)

Fração molar do componente 1 em solução binária

Vai Fração molar do componente 1 = Mols do Componente 1/(Mols do Componente 1+Moles do componente 2)

Molaridade usando molalidade

Vai Molaridade = Densidade da água/((1/Molalidade)+(Massa Molecular Soluto/1000))

Molaridade da substância

Vai Molaridade = Massa de soluto/(Massa Molecular Soluto*Volume de solução)

Molaridade dada a normalidade e a massa equivalente

Vai Molaridade = Normalidade*(Peso equivalente/Massa Molar em Quilograma)

Fração Mole do Solvente dada a Molalidade

Vai Fração molar do solvente = 1000/(1000+(Molalidade*Massa Molar do Solvente))

Número de Mols de Soluto usando Molaridade

Vai Número de moles de ácido ou base = Molaridade*Volume de solução

Número de Mols de Soluto usando Molalidade

Vai Número de Moles de Soluto = Molalidade*Massa de solvente

Massa de Solvente usando Molalidade

Vai Massa de solvente = Número de Moles de Soluto/Molalidade

Molaridade

Vai Molaridade = Número de Moles de Soluto/Volume de solução

Molaridade dada a Normalidade e Número de Equivalentes

Vai Molaridade = Normalidade/Número de equivalentes

Molaridade dada basicidade e normalidade

Vai Molaridade = Normalidade/Basicidade

Molaridade usando Normalidade e Fator de Valência

Vai Molaridade = Normalidade/Fator N

Molaridade dada Acidez e Normalidade

Vai Molaridade = Normalidade/Acidez

Molaridade usando força de volume de peróxido de hidrogênio

Vai Molaridade = Intensidade do volume/11.2

Força de volume usando molaridade

Vai Intensidade do volume = 11.2*Molaridade

Molaridade usando fração molar Fórmula

O que é estequiometria?

A estequiometria é baseada na lei da conservação da massa, onde a massa total dos reagentes é igual à massa total dos produtos, levando ao insight de que as relações entre as quantidades de reagentes e produtos normalmente formam uma razão de inteiros positivos.

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