Molariteit met behulp van molfractie Oplossing

STAP 0: Samenvatting voorberekening
Formule gebruikt
molariteit = (Molfractie van opgeloste stof*Dichtheid van water*1000)/(Molfractie van oplosmiddel*Molaire massa van oplosmiddel+Molfractie van opgeloste stof*Molaire massa van opgeloste stof)
Mol = (xsolute*ρ*1000)/(x2*Msolvent+xsolute*M1)
Deze formule gebruikt 6 Variabelen
Variabelen gebruikt
molariteit - (Gemeten in Mol per kubieke meter) - Molariteit van een bepaalde oplossing wordt gedefinieerd als het totale aantal mol opgeloste stof per liter oplossing.
Molfractie van opgeloste stof - Molfractie van opgeloste stof is de verhouding van het aantal mol van de opgeloste stof tot het totale aantal mol van de opgeloste stof en het oplosmiddel.
Dichtheid van water - (Gemeten in Kilogram per kubieke meter) - Dichtheid van water is het gewicht van het water per volume-eenheid, dat afhangt van de temperatuur.
Molfractie van oplosmiddel - Molfractie van oplosmiddel is de verhouding van het aantal mol oplosmiddel tot het totale aantal mol opgeloste stof en oplosmiddel.
Molaire massa van oplosmiddel - (Gemeten in Kilogram) - De molaire massa van oplosmiddel is de molaire massa van het medium waarin de opgeloste stof is opgelost.
Molaire massa van opgeloste stof - (Gemeten in Kilogram) - De molaire massa van opgeloste stof is de molaire massa van de stof die in de oplossing is opgelost.
STAP 1: converteer ingang (en) naar basiseenheid
Molfractie van opgeloste stof: 1.4 --> Geen conversie vereist
Dichtheid van water: 997 gram per liter --> 997 Kilogram per kubieke meter (Bekijk de conversie hier)
Molfractie van oplosmiddel: 0.19 --> Geen conversie vereist
Molaire massa van oplosmiddel: 25 Gram --> 0.025 Kilogram (Bekijk de conversie hier)
Molaire massa van opgeloste stof: 40 Gram --> 0.04 Kilogram (Bekijk de conversie hier)
STAP 2: Evalueer de formule
Invoerwaarden in formule vervangen
Mol = (xsolute*ρ*1000)/(x2*Msolvent+xsolute*M1) --> (1.4*997*1000)/(0.19*0.025+1.4*0.04)
Evalueren ... ...
Mol = 22976131.6872428
STAP 3: converteer het resultaat naar de eenheid van de uitvoer
22976131.6872428 Mol per kubieke meter -->22976.1316872428 mole/liter (Bekijk de conversie hier)
DEFINITIEVE ANTWOORD
22976.1316872428 22976.13 mole/liter <-- molariteit
(Berekening voltooid in 00.004 seconden)

Credits

Gemaakt door Anirudh Singh
Nationaal Instituut voor Technologie (NIT), Jamshedpur
Anirudh Singh heeft deze rekenmachine gemaakt en nog 300+ meer rekenmachines!
Geverifieërd door Urvi Rathod
Vishwakarma Government Engineering College (VGEC), Ahmedabad
Urvi Rathod heeft deze rekenmachine geverifieerd en nog 1900+ rekenmachines!

22 Concentratievoorwaarden Rekenmachines

Molariteit met behulp van molfractie
Gaan molariteit = (Molfractie van opgeloste stof*Dichtheid van water*1000)/(Molfractie van oplosmiddel*Molaire massa van oplosmiddel+Molfractie van opgeloste stof*Molaire massa van opgeloste stof)
Molfractie van opgeloste stof gegeven molariteit
Gaan Molfractie van opgeloste stof in termen van molariteit = (molariteit*Molaire massa van oplosmiddel*1000)/((Dichtheid van oplossing*1000)-(molariteit*Molaire massa van opgeloste stof))
Molariteit gegeven Molaliteit van oplossing
Gaan Molariteit wanneer de molaliteit van de oplossing wordt gegeven = (molaliteit*Dichtheid van oplossing*1000)/(1000+( molaliteit*Molaire massa van opgeloste stof))
Molfractie met behulp van molariteit
Gaan Molfractie van opgeloste stof = (molariteit*Molaire massa van oplosmiddel*1000)/(1000*Dichtheid van water*Molaire massa van opgeloste stof)
Molfractie met behulp van molaliteit
Gaan Molfractie van opgeloste stof = (molaliteit*Molaire massa van oplosmiddel)/(1000+molaliteit*Molaire massa van oplosmiddel)
Molfractie van opgeloste stof
Gaan Molfractie van opgeloste stof = Aantal mol opgeloste stof in oplossing/(Aantal mol opgeloste stof in oplossing+Aantal mol oplosmiddel in oplossing)
Molfractie van oplosmiddel
Gaan Molfractie van oplosmiddel = Aantal mol oplosmiddel in oplossing/(Aantal mol opgeloste stof in oplossing+Aantal mol oplosmiddel in oplossing)
Molfractie van component 1 in binaire oplossing
Gaan Molfractie van component 1 = Mollen van component 1/(Mollen van component 1+Mollen van component 2)
Molariteit van de stof
Gaan molariteit = Massa van opgeloste stof/(Moleculaire massa opgeloste stof*Volume van de oplossing)
Molariteit met behulp van Molaliteit
Gaan molariteit = Dichtheid van water/((1/molaliteit)+(Moleculaire massa opgeloste stof/1000))
Molariteit gegeven normaliteit en equivalente massa
Gaan molariteit = Normaliteit*(Gelijkwaardig gewicht/Molaire massa in kilogram)
Molfractie van oplosmiddel gegeven molaliteit
Gaan Molfractie van oplosmiddel = 1000/(1000+(molaliteit*Molaire massa van oplosmiddel))
Molariteit
Gaan molariteit = Aantal mol opgeloste stof/Volume van de oplossing
Aantal mol opgeloste stof met behulp van molaliteit
Gaan Aantal mol opgeloste stof = molaliteit*Massa van Oplosmiddel
Aantal mol opgeloste stof met behulp van molariteit
Gaan Aantal mol zuur of base = molariteit*Volume van de oplossing
Massa oplosmiddel met behulp van molaliteit
Gaan Massa van Oplosmiddel = Aantal mol opgeloste stof/molaliteit
Molariteit gegeven Normaliteit en aantal equivalenten
Gaan molariteit = Normaliteit/Aantal equivalenten
Molariteit gegeven basiciteit en normaliteit
Gaan molariteit = Normaliteit/Basiciteit
Molariteit gegeven Zuurgraad en Normaliteit
Gaan molariteit = Normaliteit/zuurgraad
Molariteit met behulp van normaliteit en valentiefactor
Gaan molariteit = Normaliteit/N-factor
Molariteit met behulp van volumesterkte van waterstofperoxide
Gaan molariteit = Volumesterkte/11.2
Volumesterkte met behulp van molariteit
Gaan Volumesterkte = 11.2*molariteit

Molariteit met behulp van molfractie Formule

molariteit = (Molfractie van opgeloste stof*Dichtheid van water*1000)/(Molfractie van oplosmiddel*Molaire massa van oplosmiddel+Molfractie van opgeloste stof*Molaire massa van opgeloste stof)
Mol = (xsolute*ρ*1000)/(x2*Msolvent+xsolute*M1)

Wat is stoichiometrie?

Stoichiometrie is gebaseerd op de wet van behoud van massa waarbij de totale massa van de reactanten gelijk is aan de totale massa van de producten, wat leidt tot het inzicht dat de relaties tussen hoeveelheden reactanten en producten typisch een verhouding vormen van positieve gehele getallen.

Let Others Know
Facebook
Twitter
Reddit
LinkedIn
Email
WhatsApp
Copied!