Calculadora pOH dado Concentración de ion hidroxilo

⤿

Equilibrio iónico

Equilibrio químico

⤿

Escala de acidez y pH

Fuerza relativa de dos ácidos

Hidrólisis de sal

Ley de dilución de Ostwald

Solución tampón

✖La concentración de ion hidroxilo es la concentración de ion hidroxilo producida cuando se disocia la disociación de una base débil.ⓘ Concentración de ion hidroxilo [OH^-]

+10%

-10%

✖El logaritmo negativo de la concentración de hidroxilo nos da el valor de la concentración de hidroxilo en la escala de pH.ⓘ pOH dado Concentración de ion hidroxilo [pOH]

⎘ Copiar

👎

Fórmula

✖

pOH dado Concentración de ion hidroxilo

Fórmula

`"pOH" = -log10("OH"^{"-"})`

Ejemplo

`"8"=-log10("1E^-8mol/L")`

Calculadora

LaTeX

Reiniciar

👍

Descargar Escala de acidez y pH Fórmulas PDF PDF Image

pOH dado Concentración de ion hidroxilo Solución

PASO 0: Resumen del cálculo previo

Fórmula utilizada

Logaritmo negativo de la concentración de hidroxilo = -log10(Concentración de ion hidroxilo)
pOH = -log10(OH^-)
Esta fórmula usa 1 Funciones, 2 Variables

Funciones utilizadas

log10 - El logaritmo común, también conocido como logaritmo de base 10 o logaritmo decimal, es una función matemática que es la inversa de la función exponencial., log10(Number)

Variables utilizadas

Logaritmo negativo de la concentración de hidroxilo - El logaritmo negativo de la concentración de hidroxilo nos da el valor de la concentración de hidroxilo en la escala de pH.
Concentración de ion hidroxilo - (Medido en mol/litro) - La concentración de ion hidroxilo es la concentración de ion hidroxilo producida cuando se disocia la disociación de una base débil.

PASO 1: Convierta la (s) entrada (s) a la unidad base

Concentración de ion hidroxilo: 1E-08 mol/litro --> 1E-08 mol/litro No se requiere conversión

PASO 2: Evaluar la fórmula

Sustituir valores de entrada en una fórmula

pOH = -log10(OH^-) --> -log10(1E-08)

Evaluar ... ...

pOH = 8

PASO 3: Convierta el resultado a la unidad de salida

8 --> No se requiere conversión

RESPUESTA FINAL

8 <-- Logaritmo negativo de la concentración de hidroxilo

(Cálculo completado en 00.004 segundos)

Aquí estás -

Inicio » Química » Equilibrio » Equilibrio iónico » Escala de acidez y pH » pOH dado Concentración de ion hidroxilo

Créditos

Creado por Shivam Sinha

Instituto Nacional de Tecnología (LIENDRE), Surathkal

¡Shivam Sinha ha creado esta calculadora y 300+ más calculadoras!

Verificada por Akshada Kulkarni

Instituto Nacional de Tecnología de la Información (NIIT), Neemrana

¡Akshada Kulkarni ha verificado esta calculadora y 900+ más calculadoras!

< 14 Escala de acidez y pH Calculadoras

pOH de una mezcla de ácido fuerte y base fuerte cuando la solución es de naturaleza básica

Vamos Logaritmo negativo de la concentración de hidroxilo = 14+log10((Normalidad de la solución 1*Volumen de solución 1-Normalidad de la solución 2*Volumen de solución 2)/(Volumen de solución 1+Volumen de solución 2))

pOH de mezcla de dos bases fuertes

Vamos Logaritmo negativo de la concentración de hidroxilo = -log10((Normalidad de la solución 1*Volumen de solución 1+Normalidad de la solución 2*Volumen de solución 2)/(Volumen de solución 1+Volumen de solución 2))

pH de la mezcla de ácido fuerte y base fuerte cuando la solución es de naturaleza ácida

Vamos Registro negativo de concentración de hidronio = -log10((Normalidad de la solución 1*Volumen de solución 1-Normalidad de la solución 2*Volumen de solución 2)/(Volumen de solución 1+Volumen de solución 2))

pH de la mezcla de dos ácidos fuertes

Vamos Registro negativo de concentración de hidronio = -log10((Normalidad de la solución 1*Volumen de solución 1+Normalidad de la solución 2*Volumen de solución 2)/(Volumen de solución 1+Volumen de solución 2))

pKa dada la constante de disociación del ácido débil

Vamos Logaritmo negativo de la constante de ionización ácida = -log10(Constante de disociación del ácido débil)

pKb dada la constante de disociación de la base débil

Vamos Logaritmo negativo de la constante de ionización básica = -log10(Constante de disociación de base débil)

pH dado Concentración de iones de hidrógeno

Vamos Registro negativo de concentración de hidronio = -log10(Concentración de iones de hidrógeno)

pOH dado Concentración de ion hidroxilo

Vamos Logaritmo negativo de la concentración de hidroxilo = -log10(Concentración de ion hidroxilo)

pH dado Actividad de iones de hidrógeno

Vamos Registro negativo de concentración de hidronio = -log10(Actividad del ion hidrógeno)

Constante de disociación de ácido débil dado pKa

Vamos Constante de disociación del ácido débil = 10^(-Logaritmo negativo de la constante de ionización ácida)

Constante de disociación de base débil dado pKb

Vamos Constante de disociación de base débil = 10^(-Logaritmo negativo de la constante de ionización básica)

Concentración de iones de hidrógeno dado pH

Vamos Concentración de iones de hidrógeno = 10^(-Registro negativo de concentración de hidronio)

Concentración de iones hidroxilo dado pOH

Vamos Concentración de ion hidroxilo = 10^(-Logaritmo negativo de la concentración de hidroxilo)

Actividad de iones de hidrógeno dado pH

Vamos Actividad del ion hidrógeno = 10^(-Registro negativo de concentración de hidronio)

pOH dado Concentración de ion hidroxilo Fórmula

Logaritmo negativo de la concentración de hidroxilo = -log10(Concentración de ion hidroxilo)
pOH = -log10(OH^-)

¿Qué es la escala de pOH?

pOH es una medida de concentración de iones hidróxido (OH-). Se utiliza para expresar la alcalinidad de una solución. Las soluciones acuosas a 25 grados Celsius con pOH menor que 7 son alcalinas, pOH mayor que 7 son ácidas y pOH igual a 7 son neutras. pOH varía de 1 a 14.

Inicio

GRATIS PDF

🔍 Búsqueda

Categorías

Let Others Know

✖

Facebook

Twitter

Copied!