Calculadora Constante de velocidad por método de titulación para reacción de orden cero

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✖El volumen de reactivo inicial es el volumen de reactivo presente antes del comienzo de la reacción.ⓘ Volumen de reactivo inicial [V₀]			+10% -10%
✖El volumen en el tiempo t se define como el volumen de reactivo después de un cierto intervalo de tiempo.ⓘ Volumen en el tiempo t [V_t]			+10% -10%
✖El tiempo de finalización se define como el tiempo necesario para una transformación completa del reactivo en producto.ⓘ Tiempo para completar [t]			+10% -10%

✖La constante de velocidad de la reacción de orden cero es igual a la velocidad de la reacción porque en una reacción de orden cero la velocidad de reacción es proporcional a la potencia cero de la concentración del reactivo.ⓘ Constante de velocidad por método de titulación para reacción de orden cero [k]

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Fórmula

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Constante de velocidad por método de titulación para reacción de orden cero

Fórmula

`"k" = ("V"_{"0"}-"V"_{"t"})/"t"`

Ejemplo

`"2.1E^-7mol/L*s"=("50L"-"40L")/"48s"`

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Constante de velocidad por método de titulación para reacción de orden cero Solución

PASO 0: Resumen del cálculo previo

Fórmula utilizada

Constante de velocidad de reacción de orden cero = (Volumen de reactivo inicial-Volumen en el tiempo t)/Tiempo para completar
k = (V₀-V_t)/t
Esta fórmula usa 4 Variables

Variables utilizadas

Constante de velocidad de reacción de orden cero - (Medido en Mol por metro cúbico segundo) - La constante de velocidad de la reacción de orden cero es igual a la velocidad de la reacción porque en una reacción de orden cero la velocidad de reacción es proporcional a la potencia cero de la concentración del reactivo.
Volumen de reactivo inicial - (Medido en Metro cúbico) - El volumen de reactivo inicial es el volumen de reactivo presente antes del comienzo de la reacción.
Volumen en el tiempo t - (Medido en Metro cúbico) - El volumen en el tiempo t se define como el volumen de reactivo después de un cierto intervalo de tiempo.
Tiempo para completar - (Medido en Segundo) - El tiempo de finalización se define como el tiempo necesario para una transformación completa del reactivo en producto.

PASO 1: Convierta la (s) entrada (s) a la unidad base

Volumen de reactivo inicial: 50 Litro --> 0.05 Metro cúbico (Verifique la conversión aquí)
Volumen en el tiempo t: 40 Litro --> 0.04 Metro cúbico (Verifique la conversión aquí)
Tiempo para completar: 48 Segundo --> 48 Segundo No se requiere conversión

PASO 2: Evaluar la fórmula

Sustituir valores de entrada en una fórmula

k = (V₀-V_t)/t --> (0.05-0.04)/48

Evaluar ... ...

k = 0.000208333333333333

PASO 3: Convierta el resultado a la unidad de salida

0.000208333333333333 Mol por metro cúbico segundo -->2.08333333333333E-07 mol / litro segundo (Verifique la conversión aquí)

RESPUESTA FINAL

2.08333333333333E-07 ≈ 2.1E-7 mol / litro segundo <-- Constante de velocidad de reacción de orden cero

(Cálculo completado en 00.004 segundos)

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Créditos

Creado por Prashant Singh

Facultad de Ciencias KJ Somaiya (KJ Somaiya), Mumbai

¡Prashant Singh ha creado esta calculadora y 700+ más calculadoras!

Verificada por Akshada Kulkarni

Instituto Nacional de Tecnología de la Información (NIIT), Neemrana

¡Akshada Kulkarni ha verificado esta calculadora y 900+ más calculadoras!

< 19 Reacción de orden cero Calculadoras

Velocidad constante bajo presión y temperatura constantes para una reacción de orden cero

Vamos Constante de velocidad de reacción de orden cero = (2.303/Tiempo para completar)*log10((Presión inicial de reactivo*(Orden de la reacción-1))/((Orden de la reacción*Presión inicial de reactivo)-Presión en el tiempo t))

Temperatura en la ecuación de Arrhenius para reacción de orden cero

Vamos Temperatura en la reacción de orden cero de Arrhenius Eq = modulus(Energía de activación/[R]*(ln(Factor de frecuencia de la ecuación de Arrhenius para orden cero/Constante de velocidad para reacción de orden cero)))

Constante de velocidad para la reacción de orden cero de la ecuación de Arrhenius

Vamos Constante de velocidad para reacción de orden cero = Factor de frecuencia de la ecuación de Arrhenius para orden cero*exp(-Energía de activación/([R]*Temperatura para reacción de orden cero))

Constante de Arrhenius para reacción de orden cero

Vamos Factor de frecuencia de la ecuación de Arrhenius para orden cero = Constante de velocidad para reacción de orden cero/exp(-Energía de activación/([R]*Temperatura para reacción de orden cero))

Energía de activación para reacciones de orden cero

Vamos Energía de Activación = [R]*Temperatura del gas*(ln(Factor de frecuencia de la ecuación de Arrhenius)-ln(Constante de velocidad de reacción de orden cero))

Concentración de Tiempo de Reacción de Orden Cero

Vamos Concentración en el tiempo t = Concentración inicial para reacción de orden cero-(Constante de velocidad de reacción de orden cero*Tiempo de reacción)

Constante de velocidad de reacción de orden cero

Vamos Constante de velocidad de reacción de orden cero = (Concentración inicial para reacción de orden cero-Concentración en el tiempo t)/Tiempo de reacción

Concentración inicial de reacción de orden cero

Vamos Concentración inicial para reacción de orden cero = (Constante de velocidad de reacción de orden cero*Tiempo de reacción)+Concentración en el tiempo t

Concentración de reactivo de reacción de orden cero

Vamos Concentración de reactivo = Concentración de reactivo inicial-Constante de velocidad de reacción de orden cero*Tiempo en segundos

Constante de velocidad por método de titulación para reacción de orden cero

Vamos Constante de velocidad de reacción de orden cero = (Volumen de reactivo inicial-Volumen en el tiempo t)/Tiempo para completar

Tiempo de finalización por método de titulación para reacción de orden cero

Vamos Tiempo para completar = (Volumen de reactivo inicial-Volumen en el tiempo t)/Constante de velocidad de reacción de orden cero

Cuarto de vida de la reacción de orden cero

Vamos Cuarto de vida de la reacción de orden cero = (3*Concentración inicial para reacción de orden cero)/(4*Constante de velocidad de reacción de orden cero)

Concentración inicial de la reacción de orden cero en la mitad del tiempo

Vamos Concentración inicial para reacción de orden cero = (2*Vida media de la reacción de orden cero*Constante de velocidad de reacción de orden cero)

Concentración inicial dada Tiempo para completar en la mitad del tiempo

Vamos Concentración inicial para reacción de orden cero = (2*Vida media de la reacción de orden cero*Constante de velocidad de reacción de orden cero)

Tiempo para completar la reacción de orden cero en el medio tiempo

Vamos Vida media de la reacción de orden cero = Concentración inicial para reacción de orden cero/(2*Constante de velocidad de reacción de orden cero)

Tasa constante en la mitad del tiempo de reacción de orden cero

Vamos Constante de velocidad de reacción de orden cero = Concentración inicial para reacción de orden cero/(2*Vida media de la reacción de orden cero)

Vida media de la reacción de orden cero

Vamos Vida media de la reacción de orden cero = Concentración inicial para reacción de orden cero/(2*Constante de velocidad de reacción de orden cero)

Tiempo para completar la reacción de orden cero

Vamos Tiempo para completar = Concentración inicial para reacción de orden cero/Constante de velocidad de reacción de orden cero

Concentración de tiempo en medio tiempo para reacción de orden cero

Vamos Concentración en el tiempo t = (Concentración inicial para reacción de orden cero/2)

Constante de velocidad por método de titulación para reacción de orden cero Fórmula

Constante de velocidad de reacción de orden cero = (Volumen de reactivo inicial-Volumen en el tiempo t)/Tiempo para completar
k = (V₀-V_t)/t

¿Qué es la reacción de orden cero?

En una reacción de orden cero, la velocidad de reacción es proporcional a la potencia cero de la concentración del reactivo. La vida media de la reacción de orden cero es directamente proporcional a la concentración inicial del reactivo.

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