Stała szybkości według metody miareczkowania dla reakcji rzędu zerowego Kalkulator

⤿

Reakcja zerowego rzędu

Kinetyka enzymów

Reakcja drugiego rzędu

Reakcja pierwszego rzędu

Teoria stanu przejściowego

Teoria zderzeń i reakcje łańcuchowe

Ważne wzory na kinetykę enzymów

Ważne wzory na reakcję odwracalną

Współczynnik temperatury

✖Początkowa objętość reagenta to objętość reagenta obecnego przed rozpoczęciem reakcji.ⓘ Początkowa objętość reagenta [V₀]			+10% -10%
✖Objętość w czasie t definiuje się jako objętość reagenta po pewnym przedziale czasu.ⓘ Objętość w czasie t [V_t]			+10% -10%
✖Czas zakończenia definiuje się jako czas wymagany do całkowitej przemiany reagenta w produkt.ⓘ Czas na uzupełnienie [t]			+10% -10%

✖Stała szybkości reakcji zerowego rzędu jest równa szybkości reakcji, ponieważ w reakcji zerowego rzędu szybkość reakcji jest proporcjonalna do zerowej potęgi stężenia reagenta.ⓘ Stała szybkości według metody miareczkowania dla reakcji rzędu zerowego [k]

⎘ Kopiuj

👎

Formuła

✖

Stała szybkości według metody miareczkowania dla reakcji rzędu zerowego

Formuła

`"k" = ("V"_{"0"}-"V"_{"t"})/"t"`

Przykład

`"2.1E^-7mol/L*s"=("50L"-"40L")/"48s"`

Kalkulator

LaTeX

Resetowanie

👍

Pobierać Kinetyka chemiczna Formułę PDF PDF Image

Stała szybkości według metody miareczkowania dla reakcji rzędu zerowego Rozwiązanie

KROK 0: Podsumowanie wstępnych obliczeń

Formułę używana

Stała szybkości reakcji rzędu zerowego = (Początkowa objętość reagenta-Objętość w czasie t)/Czas na uzupełnienie
k = (V₀-V_t)/t
Ta formuła używa 4 Zmienne

Używane zmienne

Stała szybkości reakcji rzędu zerowego - (Mierzone w Mol na metr sześcienny Sekundę) - Stała szybkości reakcji zerowego rzędu jest równa szybkości reakcji, ponieważ w reakcji zerowego rzędu szybkość reakcji jest proporcjonalna do zerowej potęgi stężenia reagenta.
Początkowa objętość reagenta - (Mierzone w Sześcienny Metr ) - Początkowa objętość reagenta to objętość reagenta obecnego przed rozpoczęciem reakcji.
Objętość w czasie t - (Mierzone w Sześcienny Metr ) - Objętość w czasie t definiuje się jako objętość reagenta po pewnym przedziale czasu.
Czas na uzupełnienie - (Mierzone w Drugi) - Czas zakończenia definiuje się jako czas wymagany do całkowitej przemiany reagenta w produkt.

KROK 1: Zamień wejście (a) na jednostkę bazową

Początkowa objętość reagenta: 50 Litr --> 0.05 Sześcienny Metr (Sprawdź konwersję tutaj)
Objętość w czasie t: 40 Litr --> 0.04 Sześcienny Metr (Sprawdź konwersję tutaj)
Czas na uzupełnienie: 48 Drugi --> 48 Drugi Nie jest wymagana konwersja

KROK 2: Oceń formułę

Zastępowanie wartości wejściowych we wzorze

k = (V₀-V_t)/t --> (0.05-0.04)/48

Ocenianie ... ...

k = 0.000208333333333333

KROK 3: Konwertuj wynik na jednostkę wyjścia

0.000208333333333333 Mol na metr sześcienny Sekundę -->2.08333333333333E-07 mol / litr sekunda (Sprawdź konwersję tutaj)

OSTATNIA ODPOWIEDŹ

2.08333333333333E-07 ≈ 2.1E-7 mol / litr sekunda <-- Stała szybkości reakcji rzędu zerowego

(Obliczenie zakończone za 00.004 sekund)

Jesteś tutaj -

Dom » Chemia » Kinetyka chemiczna » Reakcja zerowego rzędu » Stała szybkości według metody miareczkowania dla reakcji rzędu zerowego

Kredyty

Stworzone przez Prashant Singh

KJ Somaiya College of science (KJ Somaiya), Bombaj

Prashant Singh utworzył ten kalkulator i 700+ więcej kalkulatorów!

Zweryfikowane przez Akshada Kulkarni

Narodowy Instytut Informatyki (NIIT), Neemrana

Akshada Kulkarni zweryfikował ten kalkulator i 900+ więcej kalkulatorów!

< 19 Reakcja zerowego rzędu Kalkulatory

Stała szybkość przy stałym ciśnieniu i temperaturze dla reakcji zerowego rzędu

Iść Stała szybkości reakcji rzędu zerowego = (2.303/Czas na uzupełnienie)*log10((Początkowe ciśnienie reagenta*(Kolejność reakcji-1))/((Kolejność reakcji*Początkowe ciśnienie reagenta)-Ciśnienie w czasie t))

Temperatura w równaniu Arrheniusa dla reakcji rzędu zerowego

Iść Temperatura w reakcji zerowego rzędu Arrheniusa = modulus(Energia aktywacji/[R]*(ln(Współczynnik częstotliwości z równania Arrheniusa dla rzędu zerowego/Stała szybkości dla reakcji zerowego rzędu)))

Stała szybkości dla reakcji rzędu zerowego z równania Arrheniusa

Iść Stała szybkości dla reakcji zerowego rzędu = Współczynnik częstotliwości z równania Arrheniusa dla rzędu zerowego*exp(-Energia aktywacji/([R]*Temperatura reakcji zerowego rzędu))

Stała Arrheniusa dla reakcji rzędu zerowego

Iść Współczynnik częstotliwości z równania Arrheniusa dla rzędu zerowego = Stała szybkości dla reakcji zerowego rzędu/exp(-Energia aktywacji/([R]*Temperatura reakcji zerowego rzędu))

Energia aktywacji dla reakcji rzędu zerowego

Iść Energia aktywacji = [R]*Temperatura gazu*(ln(Współczynnik częstotliwości z równania Arrheniusa)-ln(Stała szybkości reakcji rzędu zerowego))

Początkowe stężenie reakcji rzędu zerowego

Iść Stężenie początkowe dla reakcji rzędu zerowego = (Stała szybkości reakcji rzędu zerowego*Czas reakcji)+Stężenie w czasie t

Koncentracja czasu reakcji rzędu zerowego

Iść Stężenie w czasie t = Stężenie początkowe dla reakcji rzędu zerowego-(Stała szybkości reakcji rzędu zerowego*Czas reakcji)

Stała szybkości reakcji rzędu zerowego

Iść Stała szybkości reakcji rzędu zerowego = (Stężenie początkowe dla reakcji rzędu zerowego-Stężenie w czasie t)/Czas reakcji

Stała szybkości według metody miareczkowania dla reakcji rzędu zerowego

Iść Stała szybkości reakcji rzędu zerowego = (Początkowa objętość reagenta-Objętość w czasie t)/Czas na uzupełnienie

Czas ukończenia metodą miareczkowania dla reakcji rzędu zerowego

Iść Czas na uzupełnienie = (Początkowa objętość reagenta-Objętość w czasie t)/Stała szybkości reakcji rzędu zerowego

Stężenie reagenta Reakcja rzędu zerowego

Iść Stężenie reagenta = Początkowe stężenie reagenta-Stała szybkości reakcji rzędu zerowego*Czas w sekundach

Ćwierć życia reakcji zerowego rzędu

Iść Ćwiartka życia reakcji zerowego rzędu = (3*Stężenie początkowe dla reakcji rzędu zerowego)/(4*Stała szybkości reakcji rzędu zerowego)

Koncentracja początkowa przy czasie do zakończenia meczu w połowie

Iść Stężenie początkowe dla reakcji rzędu zerowego = (2*Okres półtrwania reakcji zerowego rzędu*Stała szybkości reakcji rzędu zerowego)

Czas na zakończenie reakcji na zamówienie zerowe w połowie meczu

Iść Okres półtrwania reakcji zerowego rzędu = Stężenie początkowe dla reakcji rzędu zerowego/(2*Stała szybkości reakcji rzędu zerowego)

Stała szybkości w połowie czasu reakcji zerowego zamówienia

Iść Stała szybkości reakcji rzędu zerowego = Stężenie początkowe dla reakcji rzędu zerowego/(2*Okres półtrwania reakcji zerowego rzędu)

Początkowe stężenie reakcji rzędu zerowego w połowie meczu

Iść Stężenie początkowe dla reakcji rzędu zerowego = (2*Okres półtrwania reakcji zerowego rzędu*Stała szybkości reakcji rzędu zerowego)

Okres półtrwania reakcji zerowego rzędu

Iść Okres półtrwania reakcji zerowego rzędu = Stężenie początkowe dla reakcji rzędu zerowego/(2*Stała szybkości reakcji rzędu zerowego)

Czas na zakończenie reakcji zerowego zamówienia

Iść Czas na uzupełnienie = Stężenie początkowe dla reakcji rzędu zerowego/Stała szybkości reakcji rzędu zerowego

Koncentracja czasu w przerwie dla reakcji rzędu zerowego

Iść Stężenie w czasie t = (Stężenie początkowe dla reakcji rzędu zerowego/2)

Stała szybkości według metody miareczkowania dla reakcji rzędu zerowego Formułę

Stała szybkości reakcji rzędu zerowego = (Początkowa objętość reagenta-Objętość w czasie t)/Czas na uzupełnienie
k = (V₀-V_t)/t

Co to jest reakcja rzędu zerowego?

W reakcji zerowego rzędu szybkość reakcji jest proporcjonalna do zerowej mocy stężenia reagenta. Okres półtrwania reakcji zerowego rzędu jest wprost proporcjonalny do początkowego stężenia reagenta.

Dom

BEZPŁATNY pliki PDF

🔍 Szukaj

Kategorie

Dzielić

Let Others Know

✖

Facebook

Twitter

Copied!