Constante de velocidad de reacción de primer orden Solución

PASO 0: Resumen del cálculo previo
Fórmula utilizada
Tarifa constante = ln(Concentración inicial/(Concentración inicial-Cantidad reaccionada en el tiempo t))/Tiempo de reacción
Kh = ln(C0/(C0-x))/treaction
Esta fórmula usa 1 Funciones, 4 Variables
Funciones utilizadas
ln - El logaritmo natural, también conocido como logaritmo en base e, es la función inversa de la función exponencial natural., ln(Number)
Variables utilizadas
Tarifa constante - (Medido en hercios) - La constante de velocidad es el coeficiente de proporcionalidad que relaciona la velocidad de una reacción química a una temperatura dada con la concentración de reactivo o producto.
Concentración inicial - (Medido en Mol por metro cúbico) - La concentración inicial es la abundancia de un constituyente dividida por el volumen total de una mezcla antes de la difusión o reacción.
Cantidad reaccionada en el tiempo t - La cantidad reaccionada en el tiempo t representa la cantidad de reactivo que reaccionó para formar el producto en una reacción de primer orden.
Tiempo de reacción - (Medido en Segundo) - El tiempo de reacción es el tiempo necesario para completar una reacción hasta cierto punto.
PASO 1: Convierta la (s) entrada (s) a la unidad base
Concentración inicial: 0.3 mol/litro --> 300 Mol por metro cúbico (Verifique la conversión aquí)
Cantidad reaccionada en el tiempo t: 0.1 --> No se requiere conversión
Tiempo de reacción: 10 Segundo --> 10 Segundo No se requiere conversión
PASO 2: Evaluar la fórmula
Sustituir valores de entrada en una fórmula
Kh = ln(C0/(C0-x))/treaction --> ln(300/(300-0.1))/10
Evaluar ... ...
Kh = 3.33388901237796E-05
PASO 3: Convierta el resultado a la unidad de salida
3.33388901237796E-05 hercios --> No se requiere conversión
RESPUESTA FINAL
3.33388901237796E-05 3.3E-5 hercios <-- Tarifa constante
(Cálculo completado en 00.004 segundos)

Créditos

Creado por Hariharan VS
Instituto Indio de Tecnología (IIT), Chennai
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Verificada por Equipo Softusvista
Oficina Softusvista (Pune), India
¡Equipo Softusvista ha verificado esta calculadora y 1100+ más calculadoras!

11 Cinética de la transformación de fase Calculadoras

Cambio total de energía libre durante la solidificación
Vamos Cambio total de energía libre = ((4/3)*pi*Radio del núcleo^3*Energía libre de volumen)+(4*pi*Radio del núcleo^2*Energía libre de superficie)
Ecuación de Avrami
Vamos Fracción transformada = 1-exp(-Coeficiente independiente del tiempo en la ecuación de Avrami*Tiempo de transformación^Constante independiente del tiempo en la ecuación de Avrami)
Energía libre crítica para la nucleación
Vamos Energía libre crítica = 16*pi*Energía libre de superficie^3*Temperatura de fusión^2/(3*Calor latente de fusión^2*Valor de subenfriamiento^2)
Tiempo necesario para que se complete la reacción del X por ciento
Vamos Tiempo de reacción = ln(Concentración inicial/(Concentración inicial-Cantidad reaccionada en el tiempo t))/Tarifa constante
Constante de velocidad de reacción de primer orden
Vamos Tarifa constante = ln(Concentración inicial/(Concentración inicial-Cantidad reaccionada en el tiempo t))/Tiempo de reacción
Radio crítico del núcleo
Vamos Radio crítico del núcleo = 2*Energía libre de superficie*Temperatura de fusión/(Calor latente de fusión*Valor de subenfriamiento)
Energía libre de volumen
Vamos Energía libre de volumen = Calor latente de fusión*Valor de subenfriamiento/Temperatura de fusión
Energía libre crítica para la nucleación (de energía libre de volumen)
Vamos Energía libre crítica = 16*pi*Energía libre de superficie^3/(3*Energía libre de volumen^2)
Energía del fotón
Vamos Energía del fotón = [hP]*[c]/Longitud de onda del fotón
Radio crítico del núcleo (de energía libre de volumen)
Vamos Radio crítico del núcleo = -2*Energía libre de superficie/Energía libre de volumen
Periodo de vida media de reacción de primer orden
Vamos Período de vida media = ln(2)/Tarifa constante

Constante de velocidad de reacción de primer orden Fórmula

Tarifa constante = ln(Concentración inicial/(Concentración inicial-Cantidad reaccionada en el tiempo t))/Tiempo de reacción
Kh = ln(C0/(C0-x))/treaction

Efecto de la temperatura sobre la constante de velocidad

De acuerdo con la teoría de colisiones, una reacción a una temperatura más alta entrega más energía al sistema y aumenta la velocidad de reacción al causar más colisiones entre partículas. La influencia de la temperatura se describe mediante la ecuación de Arrhenius.

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