Geschwindigkeitskonstante der Reaktion erster Ordnung Taschenrechner

✖Die Anfangskonzentration ist die Häufigkeit eines Bestandteils dividiert durch das Gesamtvolumen einer Mischung vor Diffusion oder Reaktion.ⓘ Anfängliche Konzentration [C₀]			+10% -10%
✖Die in der Zeit t umgesetzte Menge repräsentiert die Menge des Reaktanten, der reagiert wurde, um das Produkt in einer Reaktion erster Ordnung zu bilden.ⓘ Menge reagierte in der Zeit t [x]			+10% -10%
✖Die Reaktionszeit ist die Zeit, die benötigt wird, um eine Reaktion bis zu einem gewissen Grad abzuschließen.ⓘ Reaktionszeit [t_reaction]			+10% -10%

✖Die Geschwindigkeitskonstante ist der Proportionalitätskoeffizient, der die Geschwindigkeit einer chemischen Reaktion bei einer bestimmten Temperatur mit der Konzentration des Reaktanten oder Produkts in Beziehung setzt.ⓘ Geschwindigkeitskonstante der Reaktion erster Ordnung [K_h]

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Formel

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Geschwindigkeitskonstante der Reaktion erster Ordnung

Formel

`"K"_{"h"} = ln("C"_{"0"}/("C"_{"0"}-"x"))/"t"_{"reaction"}`

Beispiel

`"3.3E^-5Hz"=ln("0.3mol/L"/("0.3mol/L"-"0.1"))/"10s"`

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Geschwindigkeitskonstante der Reaktion erster Ordnung Lösung

SCHRITT 0: Zusammenfassung vor der Berechnung

Gebrauchte Formel

Geschwindigkeitskonstante = ln(Anfängliche Konzentration/(Anfängliche Konzentration-Menge reagierte in der Zeit t))/Reaktionszeit
K_h = ln(C₀/(C₀-x))/t_reaction
Diese formel verwendet 1 Funktionen, 4 Variablen

Verwendete Funktionen

ln - Der natürliche Logarithmus, auch Logarithmus zur Basis e genannt, ist die Umkehrfunktion der natürlichen Exponentialfunktion., ln(Number)

Verwendete Variablen

Geschwindigkeitskonstante - (Gemessen in Hertz) - Die Geschwindigkeitskonstante ist der Proportionalitätskoeffizient, der die Geschwindigkeit einer chemischen Reaktion bei einer bestimmten Temperatur mit der Konzentration des Reaktanten oder Produkts in Beziehung setzt.
Anfängliche Konzentration - (Gemessen in Mol pro Kubikmeter) - Die Anfangskonzentration ist die Häufigkeit eines Bestandteils dividiert durch das Gesamtvolumen einer Mischung vor Diffusion oder Reaktion.
Menge reagierte in der Zeit t - Die in der Zeit t umgesetzte Menge repräsentiert die Menge des Reaktanten, der reagiert wurde, um das Produkt in einer Reaktion erster Ordnung zu bilden.
Reaktionszeit - (Gemessen in Zweite) - Die Reaktionszeit ist die Zeit, die benötigt wird, um eine Reaktion bis zu einem gewissen Grad abzuschließen.

SCHRITT 1: Konvertieren Sie die Eingänge in die Basiseinheit

Anfängliche Konzentration: 0.3 mol / l --> 300 Mol pro Kubikmeter (Überprüfen sie die konvertierung hier)
Menge reagierte in der Zeit t: 0.1 --> Keine Konvertierung erforderlich
Reaktionszeit: 10 Zweite --> 10 Zweite Keine Konvertierung erforderlich

SCHRITT 2: Formel auswerten

Eingabewerte in Formel ersetzen

K_h = ln(C₀/(C₀-x))/t_reaction --> ln(300/(300-0.1))/10

Auswerten ... ...

K_h = 3.33388901237796E-05

SCHRITT 3: Konvertieren Sie das Ergebnis in die Ausgabeeinheit

3.33388901237796E-05 Hertz --> Keine Konvertierung erforderlich

ENDGÜLTIGE ANTWORT

3.33388901237796E-05 ≈ 3.3E-5 Hertz <-- Geschwindigkeitskonstante

(Berechnung in 00.004 sekunden abgeschlossen)

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Credits

Erstellt von Hariharan VS

Indisches Institut für Technologie (ICH S), Chennai

Hariharan VS hat diesen Rechner und 25+ weitere Rechner erstellt!

Geprüft von Team Softusvista

Softusvista Office (Pune), Indien

Team Softusvista hat diesen Rechner und 1100+ weitere Rechner verifiziert!

< 11 Kinetik der Phasenumwandlung Taschenrechner

Totale Änderung der freien Energie während der Verfestigung

Gehen Totale freie Energieänderung = ((4/3)*pi*Kernradius^3*Volumenfreie Energie)+(4*pi*Kernradius^2*Oberflächenfreie Energie)

Zeit, die benötigt wird, bis die X-prozentige Reaktion abgeschlossen ist

Gehen Reaktionszeit = ln(Anfängliche Konzentration/(Anfängliche Konzentration-Menge reagierte in der Zeit t))/Geschwindigkeitskonstante

Geschwindigkeitskonstante der Reaktion erster Ordnung

Gehen Geschwindigkeitskonstante = ln(Anfängliche Konzentration/(Anfängliche Konzentration-Menge reagierte in der Zeit t))/Reaktionszeit

Kritische freie Energie für die Keimbildung

Gehen Kritische freie Energie = 16*pi*Oberflächenfreie Energie^3*Schmelztemperatur^2/(3*Latente Schmelzwärme^2*Unterkühlungswert^2)

Avrami-Gleichung

Gehen Bruchteil transformiert = 1-exp(-Zeitunabhängiger Koeffizient in der Avrami-Gleichung*Transformationszeit^Zeitunabhängige Konstante in der Avrami-Gleichung)

Kritischer Radius des Kerns

Gehen Kritischer Kernradius = 2*Oberflächenfreie Energie*Schmelztemperatur/(Latente Schmelzwärme*Unterkühlungswert)

Kritische freie Energie für die Keimbildung (aus volumenfreier Energie)

Gehen Kritische freie Energie = 16*pi*Oberflächenfreie Energie^3/(3*Volumenfreie Energie^2)

Volumenfreie Energie

Gehen Volumenfreie Energie = Latente Schmelzwärme*Unterkühlungswert/Schmelztemperatur

Energie des Photons

Gehen Energie des Photons = [hP]*[c]/Wellenlänge des Photons

Kritischer Kernradius (aus volumenfreier Energie)

Gehen Kritischer Kernradius = -2*Oberflächenfreie Energie/Volumenfreie Energie

Halbwertszeit der Reaktion erster Ordnung

Gehen Halbwertszeit = ln(2)/Geschwindigkeitskonstante

Geschwindigkeitskonstante der Reaktion erster Ordnung Formel

Geschwindigkeitskonstante = ln(Anfängliche Konzentration/(Anfängliche Konzentration-Menge reagierte in der Zeit t))/Reaktionszeit
K_h = ln(C₀/(C₀-x))/t_reaction

Einfluss der Temperatur auf die Geschwindigkeitskonstante

Gemäß der Kollisionstheorie liefert eine Reaktion bei einer höheren Temperatur mehr Energie in das System und erhöht die Reaktionsgeschwindigkeit, indem mehr Kollisionen zwischen Partikeln verursacht werden. Der Einfluss der Temperatur wird durch die Arrhenius-Gleichung beschrieben.

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