Calculadora Peso molecular del disolvente en elevación del punto de ebullición

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Elevación del punto de ebullición

Depresión en el punto de congelación

Ecuación de Clausius-Clapeyron

Factor de Van't Hoff

Fórmulas importantes de la ecuación de Clausius-Clapeyron

Fórmulas importantes de propiedades coligativas

Líquidos inmiscibles

Presión osmótica

Reducción relativa de la presión de vapor

Regla de fase de Gibb

✖La constante de elevación del punto de ebullición molal es la constante de elevación del punto de ebullición del soluto y tiene un valor específico que depende de la identidad del disolvente.ⓘ Constante de elevación del punto de ebullición molal [K_b]			+10% -10%
✖El Calor Molal de Vaporización es la energía necesaria para vaporizar un mol de un líquido.ⓘ Calor Molal de Vaporización [ΔH_v]			+10% -10%
✖El punto de ebullición del solvente es la temperatura a la cual la presión de vapor del solvente iguala la presión que lo rodea y se convierte en vapor.ⓘ Punto de ebullición del solvente [T_bp]			+10% -10%

✖El peso molecular es la masa de una molécula determinada.ⓘ Peso molecular del disolvente en elevación del punto de ebullición [MW]

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Fórmula

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Peso molecular del disolvente en elevación del punto de ebullición

Fórmula

`"MW" = ("K"_{"b"}*"ΔH"_{"v"}*1000)/("[R]"*("T"_{"bp"}^2))`

Ejemplo

`"3E^6g"=("0.51"*"11KJ/mol"*1000)/("[R]"*(("15K")^2))`

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Peso molecular del disolvente en elevación del punto de ebullición Solución

PASO 0: Resumen del cálculo previo

Fórmula utilizada

Peso molecular = (Constante de elevación del punto de ebullición molal*Calor Molal de Vaporización*1000)/([R]*(Punto de ebullición del solvente^2))
MW = (K_b*ΔH_v*1000)/([R]*(T_bp^2))
Esta fórmula usa 1 Constantes, 4 Variables

Constantes utilizadas

[R] - constante universal de gas Valor tomado como 8.31446261815324

Variables utilizadas

Peso molecular - (Medido en Kilogramo) - El peso molecular es la masa de una molécula determinada.
Constante de elevación del punto de ebullición molal - La constante de elevación del punto de ebullición molal es la constante de elevación del punto de ebullición del soluto y tiene un valor específico que depende de la identidad del disolvente.
Calor Molal de Vaporización - (Medido en Joule por mole) - El Calor Molal de Vaporización es la energía necesaria para vaporizar un mol de un líquido.
Punto de ebullición del solvente - (Medido en Kelvin) - El punto de ebullición del solvente es la temperatura a la cual la presión de vapor del solvente iguala la presión que lo rodea y se convierte en vapor.

PASO 1: Convierta la (s) entrada (s) a la unidad base

Constante de elevación del punto de ebullición molal: 0.51 --> No se requiere conversión
Calor Molal de Vaporización: 11 KiloJule por Mole --> 11000 Joule por mole (Verifique la conversión aquí)
Punto de ebullición del solvente: 15 Kelvin --> 15 Kelvin No se requiere conversión

PASO 2: Evaluar la fórmula

Sustituir valores de entrada en una fórmula

MW = (K_b*ΔH_v*1000)/([R]*(T_bp^2)) --> (0.51*11000*1000)/([R]*(15^2))

Evaluar ... ...

MW = 2998.7907190653

PASO 3: Convierta el resultado a la unidad de salida

2998.7907190653 Kilogramo -->2998790.7190653 Gramo (Verifique la conversión aquí)

RESPUESTA FINAL

2998790.7190653 ≈ 3E+6 Gramo <-- Peso molecular

(Cálculo completado en 00.004 segundos)

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Créditos

Creado por Akshada Kulkarni

Instituto Nacional de Tecnología de la Información (NIIT), Neemrana

¡Akshada Kulkarni ha creado esta calculadora y 500+ más calculadoras!

Verificada por Pragati Jaju

Colegio de Ingenieria (COEP), Pune

¡Pragati Jaju ha verificado esta calculadora y 300+ más calculadoras!

< 24 Elevación del punto de ebullición Calculadoras

Elevación del punto de ebullición dada la presión de vapor

Vamos Elevación del punto de ebullición = ((Presión de vapor de disolvente puro-Presión de vapor de disolvente en solución)*[R]*(Punto de ebullición del solvente^2))/(Entalpía molar de vaporización*Presión de vapor de disolvente puro)

Elevación en el punto de ebullición dada la depresión en el punto de congelación

Vamos Elevación del punto de ebullición = (Entalpía molar de fusión*Depresión en el Punto de Congelación*(Punto de ebullición del solvente^2))/(Entalpía molar de vaporización*(Punto de congelación del solvente^2))

Disminución relativa de la presión de vapor dada la elevación del punto de ebullición

Vamos Disminución relativa de la presión de vapor = (Entalpía molar de vaporización*Elevación del punto de ebullición)/([R]*Punto de ebullición del solvente*Punto de ebullición del solvente)

Constante ebullioscópica usando entalpía molar de vaporización

Vamos Constante ebullioscópica del disolvente = ([R]*Punto de ebullición del solvente*Punto de ebullición del solvente*Masa molar of Disolvente)/(1000*Entalpía molar de vaporización)

Punto de ebullición del disolvente dada la constante ebullioscópica y la entalpía molar de vaporización

Vamos Punto de ebullición del solvente = sqrt((Constante ebullioscópica del disolvente*1000*Entalpía molar de vaporización)/([R]*Masa molar of Disolvente))

Punto de ebullición del disolvente en la elevación del punto de ebullición

Vamos Punto de ebullición del solvente = sqrt((Constante de elevación del punto de ebullición molal*Calor Molal de Vaporización*1000)/([R]*Peso molecular))

Presión osmótica dada la elevación en el punto de ebullición

Vamos Presión osmótica = (Entalpía molar de vaporización*Elevación del punto de ebullición*Temperatura)/((Punto de ebullición del solvente^2)*Volumen molar)

Elevación del punto de ebullición dada la presión osmótica

Vamos Elevación del punto de ebullición = (Presión osmótica*Volumen molar*(Punto de ebullición del solvente^2))/(Temperatura*Entalpía molar de vaporización)

Elevación del punto de ebullición dada la reducción relativa de la presión de vapor

Vamos Elevación del punto de ebullición = (Disminución relativa de la presión de vapor*[R]*(Punto de ebullición del solvente^2))/Entalpía molar de vaporización

Calor latente de vaporización dado Punto de ebullición del solvente

Vamos Calor latente de vaporización = ([R]*Punto de ebullición del solvente*Punto de ebullición del solvente)/(1000*Constante ebullioscópica del disolvente)

Entalpía molar de vaporización dado el punto de ebullición del solvente

Vamos Entalpía molar de vaporización = ([R]*(Punto de ebullición del solvente^2)*Masa molar of Disolvente)/(1000*Constante ebullioscópica del disolvente)

Peso molecular del disolvente en elevación del punto de ebullición

Vamos Peso molecular = (Constante de elevación del punto de ebullición molal*Calor Molal de Vaporización*1000)/([R]*(Punto de ebullición del solvente^2))

Masa molar de solvente dada la constante ebullioscópica

Vamos Masa molar of Disolvente = (1000*Constante ebullioscópica del disolvente*Entalpía molar de vaporización)/([R]*(Punto de ebullición del solvente^2))

Punto de ebullición del disolvente dada la constante ebullioscópica y el calor latente de vaporización

Vamos Punto de ebullición del solvente = sqrt((Constante ebullioscópica del disolvente*1000*Calor latente de vaporización)/[R])

Constante de elevación del punto de ebullición molal dada la constante de gas ideal

Vamos Constante de elevación del punto de ebullición molal = (Constante universal de gas*(Punto de ebullición del solvente)^2*Peso molecular)/(1000)

Constante ebullioscópica usando calor latente de vaporización

Vamos Constante ebullioscópica del disolvente = ([R]*BP solvente dado calor latente de vaporización^2)/(1000*Calor latente de vaporización)

Factor de Van't Hoff de electrolito dada la elevación en el punto de ebullición

Vamos Factor Van't Hoff = Elevación del punto de ebullición/(Constante ebullioscópica del disolvente*molalidad)

Constante ebulloscópica dada la elevación del punto de ebullición

Vamos Constante ebullioscópica del disolvente = Elevación del punto de ebullición/(Factor Van't Hoff*molalidad)

Molalidad dada la elevación del punto de ebullición

Vamos molalidad = Elevación del punto de ebullición/(Factor Van't Hoff*Constante ebullioscópica del disolvente)

Ecuación de Van't Hoff para la elevación del punto de ebullición del electrolito

Vamos Elevación del punto de ebullición = Factor Van't Hoff*Constante ebullioscópica del disolvente*molalidad

Constante de elevación del punto de ebullición molal dada la elevación del punto de ebullición

Vamos Constante de elevación del punto de ebullición molal = Elevación del punto de ebullición/molalidad

Molalidad dada la elevación del punto de ebullición y constante

Vamos molalidad = Elevación del punto de ebullición/Constante de elevación del punto de ebullición molal

Elevación del punto de ebullición

Vamos Elevación del punto de ebullición = Constante de elevación del punto de ebullición molal*molalidad

Elevación en el punto de ebullición del solvente

Vamos Elevación del punto de ebullición = Constante ebullioscópica del disolvente*molalidad

Peso molecular del disolvente en elevación del punto de ebullición Fórmula

Peso molecular = (Constante de elevación del punto de ebullición molal*Calor Molal de Vaporización*1000)/([R]*(Punto de ebullición del solvente^2))
MW = (K_b*ΔH_v*1000)/([R]*(T_bp^2))

¿Qué es la elevación del punto de ebullición?

La elevación del punto de ebullición se define como el aumento en el punto de ebullición de un disolvente tras la adición de un soluto. Cuando se agrega un soluto no volátil a un solvente, la solución resultante tiene un punto de ebullición más alto que el del solvente puro.

¿Por qué se produce la elevación del punto de ebullición?

El punto de ebullición de un líquido es la temperatura a la que su presión de vapor es igual a la presión de su entorno circundante. Las sustancias no volátiles no se evaporan fácilmente y tienen presiones de vapor muy bajas (se supone que es cero). Cuando se agrega un soluto no volátil a un solvente, la presión de vapor de la solución resultante es menor que la del solvente puro. Por lo tanto, se debe suministrar una mayor cantidad de calor a la solución para que hierva. Este aumento en el punto de ebullición de la solución es la elevación del punto de ebullición. Un aumento en la concentración de soluto agregado se acompaña de una disminución adicional de la presión de vapor de la solución y una mayor elevación del punto de ebullición de la solución.

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