Poids moléculaire du solvant en élévation du point d'ébullition Calculatrice

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Élévation du point d'ébullition

Abaissement relatif de la pression de vapeur

Dépression au point de congélation

Équation de Clausius-Clapeyron

Facteur de Van't Hoff

Formules importantes de l'équation de Clausius-Clapeyron

Formules importantes des propriétés colligatives

Liquides non miscibles

Pression osmotique

Règle de phase de Gibb

✖La constante d'élévation du point d'ébullition molaire est la constante d'élévation du point d'ébullition du soluté et a une valeur spécifique en fonction de l'identité du solvant.ⓘ Constante d'élévation du point d'ébullition molal [K_b]			+10% -10%
✖La Chaleur Molale de Vaporisation est l'énergie nécessaire pour vaporiser une mole d'un liquide.ⓘ Chaleur Molale de Vaporisation [ΔH_v]			+10% -10%
✖Le point d'ébullition du solvant est la température à laquelle la pression de vapeur du solvant est égale à la pression environnante et se transforme en vapeur.ⓘ Point d'ébullition du solvant [T_bp]			+10% -10%

✖Le poids moléculaire est la masse d'une molécule donnée.ⓘ Poids moléculaire du solvant en élévation du point d'ébullition [MW]

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Formule

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Poids moléculaire du solvant en élévation du point d'ébullition

Formule

`"MW" = ("K"_{"b"}*"ΔH"_{"v"}*1000)/("[R]"*("T"_{"bp"}^2))`

Exemple

`"3E^6g"=("0.51"*"11KJ/mol"*1000)/("[R]"*(("15K")^2))`

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Poids moléculaire du solvant en élévation du point d'ébullition Solution

ÉTAPE 0: Résumé du pré-calcul

Formule utilisée

Masse moléculaire = (Constante d'élévation du point d'ébullition molal*Chaleur Molale de Vaporisation*1000)/([R]*(Point d'ébullition du solvant^2))
MW = (K_b*ΔH_v*1000)/([R]*(T_bp^2))
Cette formule utilise 1 Constantes, 4 Variables

Constantes utilisées

[R] - Constante du gaz universel Valeur prise comme 8.31446261815324

Variables utilisées

Masse moléculaire - (Mesuré en Kilogramme) - Le poids moléculaire est la masse d'une molécule donnée.
Constante d'élévation du point d'ébullition molal - La constante d'élévation du point d'ébullition molaire est la constante d'élévation du point d'ébullition du soluté et a une valeur spécifique en fonction de l'identité du solvant.
Chaleur Molale de Vaporisation - (Mesuré en Joule par mole) - La Chaleur Molale de Vaporisation est l'énergie nécessaire pour vaporiser une mole d'un liquide.
Point d'ébullition du solvant - (Mesuré en Kelvin) - Le point d'ébullition du solvant est la température à laquelle la pression de vapeur du solvant est égale à la pression environnante et se transforme en vapeur.

ÉTAPE 1: Convertir les entrées en unité de base

Constante d'élévation du point d'ébullition molal: 0.51 --> Aucune conversion requise
Chaleur Molale de Vaporisation: 11 KiloJule par mole --> 11000 Joule par mole (Vérifiez la conversion ici)
Point d'ébullition du solvant: 15 Kelvin --> 15 Kelvin Aucune conversion requise

ÉTAPE 2: Évaluer la formule

Remplacement des valeurs d'entrée dans la formule

MW = (K_b*ΔH_v*1000)/([R]*(T_bp^2)) --> (0.51*11000*1000)/([R]*(15^2))

Évaluer ... ...

MW = 2998.7907190653

ÉTAPE 3: Convertir le résultat en unité de sortie

2998.7907190653 Kilogramme -->2998790.7190653 Gramme (Vérifiez la conversion ici)

RÉPONSE FINALE

2998790.7190653 ≈ 3E+6 Gramme <-- Masse moléculaire

(Calcul effectué en 00.004 secondes)

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Crédits

Créé par Akshada Kulkarni

Institut national des technologies de l'information (NIIT), Neemrana

Akshada Kulkarni a créé cette calculatrice et 500+ autres calculatrices!

Vérifié par Pragati Jaju

Collège d'ingénierie (COEP), Pune

Pragati Jaju a validé cette calculatrice et 300+ autres calculatrices!

< 24 Élévation du point d'ébullition Calculatrices

Élévation du point d'ébullition en fonction de la pression de vapeur

Aller Élévation du point d'ébullition = ((Pression de vapeur du solvant pur-Pression de vapeur du solvant en solution)*[R]*(Point d'ébullition du solvant^2))/(Enthalpie molaire de vaporisation*Pression de vapeur du solvant pur)

Élévation du point d'ébullition compte tenu de la dépression du point de congélation

Aller Élévation du point d'ébullition = (Enthalpie molaire de fusion*Dépression au point de congélation*(Point d'ébullition du solvant^2))/(Enthalpie molaire de vaporisation*(Point de congélation du solvant^2))

Abaissement relatif de la pression de vapeur compte tenu de l'élévation du point d'ébullition

Aller Abaissement relatif de la pression de vapeur = (Enthalpie molaire de vaporisation*Élévation du point d'ébullition)/([R]*Point d'ébullition du solvant*Point d'ébullition du solvant)

Constante ébullioscopique utilisant l'enthalpie molaire de vaporisation

Aller Constante ébullioscopique du solvant = ([R]*Point d'ébullition du solvant*Point d'ébullition du solvant*Masse molaire du solvant)/(1000*Enthalpie molaire de vaporisation)

Élévation du point d'ébullition compte tenu de la pression osmotique

Aller Élévation du point d'ébullition = (Pression osmotique*Volume molaire*(Point d'ébullition du solvant^2))/(Température*Enthalpie molaire de vaporisation)

Pression osmotique compte tenu de l'élévation du point d'ébullition

Aller Pression osmotique = (Enthalpie molaire de vaporisation*Élévation du point d'ébullition*Température)/((Point d'ébullition du solvant^2)*Volume molaire)

Point d'ébullition du solvant en élévation du point d'ébullition

Aller Point d'ébullition du solvant = sqrt((Constante d'élévation du point d'ébullition molal*Chaleur Molale de Vaporisation*1000)/([R]*Masse moléculaire))

Point d'ébullition du solvant compte tenu de la constante ébullioscopique et de l'enthalpie molaire de vaporisation

Aller Point d'ébullition du solvant = sqrt((Constante ébullioscopique du solvant*1000*Enthalpie molaire de vaporisation)/([R]*Masse molaire du solvant))

Élévation du point d'ébullition compte tenu de l'abaissement relatif de la pression de vapeur

Aller Élévation du point d'ébullition = (Abaissement relatif de la pression de vapeur*[R]*(Point d'ébullition du solvant^2))/Enthalpie molaire de vaporisation

Poids moléculaire du solvant en élévation du point d'ébullition

Aller Masse moléculaire = (Constante d'élévation du point d'ébullition molal*Chaleur Molale de Vaporisation*1000)/([R]*(Point d'ébullition du solvant^2))

Chaleur latente de vaporisation donnée Point d'ébullition du solvant

Aller La chaleur latente de vaporisation = ([R]*Point d'ébullition du solvant*Point d'ébullition du solvant)/(1000*Constante ébullioscopique du solvant)

Enthalpie molaire de vaporisation donnée au point d'ébullition du solvant

Aller Enthalpie molaire de vaporisation = ([R]*(Point d'ébullition du solvant^2)*Masse molaire du solvant)/(1000*Constante ébullioscopique du solvant)

Masse molaire du solvant donnée Constante ébullioscopique

Aller Masse molaire du solvant = (1000*Constante ébullioscopique du solvant*Enthalpie molaire de vaporisation)/([R]*(Point d'ébullition du solvant^2))

Point d'ébullition du solvant compte tenu de la constante ébullioscopique et de la chaleur latente de vaporisation

Aller Point d'ébullition du solvant = sqrt((Constante ébullioscopique du solvant*1000*La chaleur latente de vaporisation)/[R])

Constante ébullioscopique utilisant la chaleur latente de vaporisation

Aller Constante ébullioscopique du solvant = ([R]*Solvant BP compte tenu de la chaleur latente de vaporisation^2)/(1000*La chaleur latente de vaporisation)

Constante d'élévation du point d'ébullition molaire étant donné la constante de gaz parfait

Aller Constante d'élévation du point d'ébullition molal = (Constante du gaz universel*(Point d'ébullition du solvant)^2*Masse moléculaire)/(1000)

Facteur de Van't Hoff de l'électrolyte compte tenu de l'élévation du point d'ébullition

Aller Le facteur Van't Hoff = Élévation du point d'ébullition/(Constante ébullioscopique du solvant*Molalité)

Constante ébullioscopique étant donné l'élévation du point d'ébullition

Aller Constante ébullioscopique du solvant = Élévation du point d'ébullition/(Le facteur Van't Hoff*Molalité)

Molality compte tenu de l'élévation du point d'ébullition

Aller Molalité = Élévation du point d'ébullition/(Le facteur Van't Hoff*Constante ébullioscopique du solvant)

Équation de Van't Hoff pour l'élévation du point d'ébullition de l'électrolyte

Aller Élévation du point d'ébullition = Le facteur Van't Hoff*Constante ébullioscopique du solvant*Molalité

Constante d'élévation du point d'ébullition molaire étant donné l'élévation du point d'ébullition

Aller Constante d'élévation du point d'ébullition molal = Élévation du point d'ébullition/Molalité

Molality compte tenu de l'élévation du point d'ébullition et de la constante

Aller Molalité = Élévation du point d'ébullition/Constante d'élévation du point d'ébullition molal

Élévation du point d'ébullition

Aller Élévation du point d'ébullition = Constante d'élévation du point d'ébullition molal*Molalité

Élévation du point d'ébullition du solvant

Aller Élévation du point d'ébullition = Constante ébullioscopique du solvant*Molalité

Poids moléculaire du solvant en élévation du point d'ébullition Formule

Masse moléculaire = (Constante d'élévation du point d'ébullition molal*Chaleur Molale de Vaporisation*1000)/([R]*(Point d'ébullition du solvant^2))
MW = (K_b*ΔH_v*1000)/([R]*(T_bp^2))

Qu'est-ce que l'élévation du point d'ébullition?

Point d'ébullition L'élévation est définie comme l'augmentation du point d'ébullition d'un solvant lors de l'addition d'un soluté. Lorsqu'un soluté non volatil est ajouté à un solvant, la solution résultante a un point d'ébullition plus élevé que celui du solvant pur.

Pourquoi une élévation du point d'ébullition se produit-elle?

Le point d'ébullition d'un liquide est la température à laquelle sa pression de vapeur est égale à la pression de son environnement environnant. Les substances non volatiles ne s'évaporent pas facilement et ont des pressions de vapeur très faibles (supposées être nulles). Lorsqu'un soluté non volatil est ajouté à un solvant, la pression de vapeur de la solution résultante est inférieure à celle du solvant pur. Par conséquent, une plus grande quantité de chaleur doit être fournie à la solution pour qu'elle bout. Cette augmentation du point d'ébullition de la solution est l'élévation du point d'ébullition. Une augmentation de la concentration de soluté ajouté s'accompagne d'une nouvelle diminution de la pression de vapeur de la solution et d'une élévation supplémentaire du point d'ébullition de la solution

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