Volumen de la mezcla de equilibrio de las sustancias A y B Solución

PASO 0: Resumen del cálculo previo
Fórmula utilizada
Volumen en equilibrio = (1+Grado de disociación*(Número de productos de moles en equilibrio-1))*Volumen de solución
Veq = (1+𝝰*(y-1))*V
Esta fórmula usa 4 Variables
Variables utilizadas
Volumen en equilibrio - (Medido en Metro cúbico) - El volumen en equilibrio es el volumen de las sustancias A y B en la etapa de equilibrio durante la reacción química.
Grado de disociación - El grado de disociación es el grado de generación de corriente que transporta iones libres, que se disocian de la fracción de soluto en una concentración dada.
Número de productos de moles en equilibrio - El número de moles de productos en equilibrio es el número total de moles de productos en una reacción química que están presentes durante el equilibrio.
Volumen de solución - (Medido en Metro cúbico) - El volumen de solución da el volumen de la solución en litros.
PASO 1: Convierta la (s) entrada (s) a la unidad base
Grado de disociación: 0.35 --> No se requiere conversión
Número de productos de moles en equilibrio: 40 --> No se requiere conversión
Volumen de solución: 450 Litro --> 0.45 Metro cúbico (Verifique la conversión aquí)
PASO 2: Evaluar la fórmula
Sustituir valores de entrada en una fórmula
Veq = (1+𝝰*(y-1))*V --> (1+0.35*(40-1))*0.45
Evaluar ... ...
Veq = 6.5925
PASO 3: Convierta el resultado a la unidad de salida
6.5925 Metro cúbico -->6592.5 Litro (Verifique la conversión aquí)
RESPUESTA FINAL
6592.5 Litro <-- Volumen en equilibrio
(Cálculo completado en 00.020 segundos)

Créditos

Creado por Akshada Kulkarni
Instituto Nacional de Tecnología de la Información (NIIT), Neemrana
¡Akshada Kulkarni ha creado esta calculadora y 500+ más calculadoras!
Verificada por Prerana Bakli
Universidad de Hawái en Mānoa (UH Manoa), Hawái, Estados Unidos
¡Prerana Bakli ha verificado esta calculadora y 1600+ más calculadoras!

24 Relación entre densidad de vapor y grado de disociación Calculadoras

Densidad de vapor inicial usando la concentración de reacción
Vamos Densidad de vapor inicial = (Densidad de vapor de equilibrio*Concentración inicial*(1+Grado de disociación))/Concentración inicial
Total de moles en equilibrio dado el número de moles de reacción
Vamos Moles totales en equilibrio = Densidad de vapor de equilibrio*Volumen de solución*(1+Grado de disociación*(Número de moles-1))
Volumen de la mezcla de equilibrio de las sustancias A y B
Vamos Volumen en equilibrio = (1+Grado de disociación*(Número de productos de moles en equilibrio-1))*Volumen de solución
Moles totales en equilibrio
Vamos Moles totales en equilibrio = (Densidad de vapor inicial*Número inicial de moles)/Densidad de vapor de equilibrio
Densidad de vapor inicial
Vamos Densidad de vapor inicial = (Moles totales en equilibrio*Densidad de vapor de equilibrio)/Número inicial de moles
Moles totales iniciales
Vamos Número inicial de moles = (Moles totales en equilibrio*Densidad de vapor de equilibrio)/Densidad de vapor inicial
Densidad de vapor inicial usando densidad de vapor en equilibrio y número de moles
Vamos Densidad de vapor inicial = Densidad de vapor de equilibrio*(1+Grado de disociación*(Número de moles-1))
Moles totales iniciales usando moles totales en equilibrio y número de moles de reacción
Vamos Número inicial de moles = Moles totales en equilibrio*(1+Grado de disociación*(Número de moles-1))
Moles totales en equilibrio utilizando el número de moles y los moles totales iniciales
Vamos Moles totales en equilibrio = Número inicial de moles/(1+Grado de disociación*(Número de moles-1))
Densidad de vapor inicial cuando el número de moles de productos en equilibrio es la mitad
Vamos Densidad de vapor inicial = Densidad de vapor de equilibrio*(2-Grado de disociación)/2
Densidad de vapor inicial cuando el número de moles es 2
Vamos Densidad de vapor inicial = Densidad de vapor de equilibrio*(Grado de disociación+1)
Densidad de vapor inicial dado el grado de disociación
Vamos Densidad de vapor inicial = Densidad de vapor de equilibrio*(1+Grado de disociación)
Densidad de vapor inicial dado el factor de Van't Hoff
Vamos Densidad de vapor inicial = Factor de Van't Hoff*Densidad de vapor de equilibrio
Factor de Van't Hoff utilizando densidades de vapor
Vamos Factor de Van't Hoff = Densidad de vapor inicial/Densidad de vapor de equilibrio
Moles totales en equilibrio usando el grado de disociación
Vamos Moles totales en equilibrio = Número inicial de moles*(1+Grado de disociación)
Moles totales iniciales utilizando el grado de disociación
Vamos Número inicial de moles = Moles totales en equilibrio/(1+Grado de disociación)
Número de moles de productos que utilizan el grado de disociación
Vamos Número de moles = ((Número de moles en equilibrio-1)/Grado de disociación)+1
Número de moles de sustancia A y B en equilibrio
Vamos Número de moles en equilibrio = 1+Grado de disociación*(Número de moles-1)
Peso molecular de la sustancia dada la densidad de vapor inicial
Vamos Peso molecular = Densidad de vapor inicial*Volumen de solución
Volumen de solución dado Densidad de vapor inicial
Vamos Volumen de solución = Peso molecular/Densidad de vapor inicial
Densidad de vapor inicial dado el peso molecular
Vamos Densidad de vapor inicial = Peso molecular/Volumen de solución
Peso molecular anormal dada la densidad de vapor en el equilibrio
Vamos Peso molecular anormal = Densidad de vapor de equilibrio*2
Peso molecular teórico dada la densidad de vapor inicial
Vamos Peso Molecular Teórico = Densidad de vapor inicial*2
Densidad de vapor inicial dado el peso molecular teórico
Vamos Densidad de vapor inicial = Peso Molecular Teórico/2

Volumen de la mezcla de equilibrio de las sustancias A y B Fórmula

Volumen en equilibrio = (1+Grado de disociación*(Número de productos de moles en equilibrio-1))*Volumen de solución
Veq = (1+𝝰*(y-1))*V

¿Qué es un lunar?

Un mol se define como la masa de la sustancia que consiste en la misma cantidad de unidades básicas. Una fracción molar indica la cantidad de elementos químicos. Un mol se define como 6.02214076 × 10 ^ 23 de alguna unidad química, ya sean átomos, moléculas, iones u otros. El mol es una unidad conveniente de usar debido a la gran cantidad de átomos, moléculas u otros en cualquier sustancia.

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