Volume du mélange à l'équilibre des substances A et B Calculatrice

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Équilibre chimique

Equilibre ionique

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Relation entre la densité de vapeur et le degré de dissociation

Constante d'équilibre

la loi de Henry

Propriétés de la constante d'équilibre

Relation entre différentes constantes d'équilibre

Relation entre la constante d'équilibre et le degré de dissociation

Thermodynamique en équilibre chimique

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Degré de dissociation

Densité de vapeur à l'équilibre

✖Le degré de dissociation est l'étendue de la génération de courant transportant des ions libres, qui sont dissociés de la fraction de soluté à une concentration donnée.ⓘ Degré de dissociation [𝝰]			+10% -10%
✖Le nombre de moles de produits à l'équilibre est le nombre total de moles de produits dans une réaction chimique qui sont présents pendant l'équilibre.ⓘ Nombre de produits moles à l'équilibre [y]			+10% -10%
✖Le volume de solution donne le volume de la solution en litres.ⓘ Volume de solution [V]			+10% -10%

✖Le volume à l'équilibre est le volume des substances A et B au stade d'équilibre au cours de la réaction chimique.ⓘ Volume du mélange à l'équilibre des substances A et B [V_eq]

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Formule

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Volume du mélange à l'équilibre des substances A et B

Formule

`"V"_{"eq"} = (1+"𝝰"*("y"-1))*"V"`

Exemple

`"6592.5L"=(1+"0.35"*("40"-1))*"450L"`

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Volume du mélange à l'équilibre des substances A et B Solution

ÉTAPE 0: Résumé du pré-calcul

Formule utilisée

Volume à l'équilibre = (1+Degré de dissociation*(Nombre de produits moles à l'équilibre-1))*Volume de solution
V_eq = (1+𝝰*(y-1))*V
Cette formule utilise 4 Variables

Variables utilisées

Volume à l'équilibre - (Mesuré en Mètre cube) - Le volume à l'équilibre est le volume des substances A et B au stade d'équilibre au cours de la réaction chimique.
Degré de dissociation - Le degré de dissociation est l'étendue de la génération de courant transportant des ions libres, qui sont dissociés de la fraction de soluté à une concentration donnée.
Nombre de produits moles à l'équilibre - Le nombre de moles de produits à l'équilibre est le nombre total de moles de produits dans une réaction chimique qui sont présents pendant l'équilibre.
Volume de solution - (Mesuré en Mètre cube) - Le volume de solution donne le volume de la solution en litres.

ÉTAPE 1: Convertir les entrées en unité de base

Degré de dissociation: 0.35 --> Aucune conversion requise
Nombre de produits moles à l'équilibre: 40 --> Aucune conversion requise
Volume de solution: 450 Litre --> 0.45 Mètre cube (Vérifiez la conversion ici)

ÉTAPE 2: Évaluer la formule

Remplacement des valeurs d'entrée dans la formule

V_eq = (1+𝝰*(y-1))*V --> (1+0.35*(40-1))*0.45

Évaluer ... ...

V_eq = 6.5925

ÉTAPE 3: Convertir le résultat en unité de sortie

6.5925 Mètre cube -->6592.5 Litre (Vérifiez la conversion ici)

RÉPONSE FINALE

6592.5 Litre <-- Volume à l'équilibre

(Calcul effectué en 00.020 secondes)

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Accueil » Chimie » Équilibre » Équilibre chimique » Relation entre la densité de vapeur et le degré de dissociation » Volume du mélange à l'équilibre des substances A et B

Crédits

Créé par Akshada Kulkarni

Institut national des technologies de l'information (NIIT), Neemrana

Akshada Kulkarni a créé cette calculatrice et 500+ autres calculatrices!

Vérifié par Prerana Bakli

Université d'Hawaï à Mānoa (UH Manoa), Hawaï, États-Unis

Prerana Bakli a validé cette calculatrice et 1600+ autres calculatrices!

< 24 Relation entre la densité de vapeur et le degré de dissociation Calculatrices

Moles totales à l'équilibre étant donné le nombre de moles de réaction

Aller Nombre total de moles à l'équilibre = Densité de vapeur d'équilibre*Volume de solution*(1+Degré de dissociation*(Nombre de grains de beauté-1))

Densité de vapeur initiale à l'aide de la concentration de réaction

Aller Densité de vapeur initiale = (Densité de vapeur d'équilibre*Concentration initiale*(1+Degré de dissociation))/Concentration initiale

Nombre total de moles à l'équilibre

Aller Nombre total de moles à l'équilibre = (Densité de vapeur initiale*Nombre initial de grains de beauté)/Densité de vapeur d'équilibre

Total initial de grains de beauté

Aller Nombre initial de grains de beauté = (Nombre total de moles à l'équilibre*Densité de vapeur d'équilibre)/Densité de vapeur initiale

Densité de vapeur initiale

Aller Densité de vapeur initiale = (Nombre total de moles à l'équilibre*Densité de vapeur d'équilibre)/Nombre initial de grains de beauté

Nombre total de grains de beauté à l'équilibre en utilisant le nombre de grains de beauté et le nombre total de grains de beauté initiaux

Aller Nombre total de moles à l'équilibre = Nombre initial de grains de beauté/(1+Degré de dissociation*(Nombre de grains de beauté-1))

Moles totales initiales en utilisant les moles totales à l'équilibre et le nombre de moles de réaction

Aller Nombre initial de grains de beauté = Nombre total de moles à l'équilibre*(1+Degré de dissociation*(Nombre de grains de beauté-1))

Densité de vapeur initiale utilisant la densité de vapeur à l'équilibre et le nombre de moles

Aller Densité de vapeur initiale = Densité de vapeur d'équilibre*(1+Degré de dissociation*(Nombre de grains de beauté-1))

Volume du mélange à l'équilibre des substances A et B

Aller Volume à l'équilibre = (1+Degré de dissociation*(Nombre de produits moles à l'équilibre-1))*Volume de solution

Nombre de moles de produits utilisant le degré de dissociation

Aller Nombre de grains de beauté = ((Nombre de grains de beauté à l'équilibre-1)/Degré de dissociation)+1

Nombre total de grains de beauté à l'équilibre en utilisant le degré de dissociation

Aller Nombre total de moles à l'équilibre = Nombre initial de grains de beauté*(1+Degré de dissociation)

Total initial des grains de beauté en utilisant le degré de dissociation

Aller Nombre initial de grains de beauté = Nombre total de moles à l'équilibre/(1+Degré de dissociation)

Nombre de moles de substance A et B à l'équilibre

Aller Nombre de grains de beauté à l'équilibre = 1+Degré de dissociation*(Nombre de grains de beauté-1)

Densité de vapeur initiale lorsque le nombre de moles de produits à l'équilibre est égal à la moitié

Aller Densité de vapeur initiale = Densité de vapeur d'équilibre*(2-Degré de dissociation)/2

Densité de vapeur initiale lorsque le nombre de moles est de 2

Aller Densité de vapeur initiale = Densité de vapeur d'équilibre*(Degré de dissociation+1)

Densité de vapeur initiale donnée Degré de dissociation

Aller Densité de vapeur initiale = Densité de vapeur d'équilibre*(1+Degré de dissociation)

Densité de vapeur initiale donnée Facteur de Van't Hoff

Aller Densité de vapeur initiale = Facteur Van't Hoff*Densité de vapeur d'équilibre

Facteur de Van't Hoff utilisant les densités de vapeur

Aller Facteur Van't Hoff = Densité de vapeur initiale/Densité de vapeur d'équilibre

Poids moléculaire de la substance donnée Densité de vapeur initiale

Aller Masse moléculaire = Densité de vapeur initiale*Volume de solution

Densité de vapeur initiale donnée poids moléculaire

Aller Densité de vapeur initiale = Masse moléculaire/Volume de solution

Volume de solution donné Densité de vapeur initiale

Aller Volume de solution = Masse moléculaire/Densité de vapeur initiale

Poids moléculaire anormal compte tenu de la densité de vapeur à l'équilibre

Aller Poids moléculaire anormal = Densité de vapeur d'équilibre*2

Masse moléculaire théorique compte tenu de la densité de vapeur initiale

Aller Théorie du poids moléculaire = Densité de vapeur initiale*2

Densité de vapeur initiale donnée Masse moléculaire théorique

Aller Densité de vapeur initiale = Théorie du poids moléculaire/2

Volume du mélange à l'équilibre des substances A et B Formule

Volume à l'équilibre = (1+Degré de dissociation*(Nombre de produits moles à l'équilibre-1))*Volume de solution
V_eq = (1+𝝰*(y-1))*V

Qu'est-ce qu'une taupe?

Une mole est définie comme la masse de la substance qui se compose de la quantité égale d'unités de base. Une fraction molaire indique le nombre d'éléments chimiques. Une mole est définie comme 6.02214076 × 10 ^ 23 d'une unité chimique, qu'il s'agisse d'atomes, de molécules, d'ions ou autres. La mole est une unité pratique à utiliser en raison du grand nombre d'atomes, de molécules ou autres dans n'importe quelle substance.

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