Calculadora Volumen de gas de la ley de los gases ideales

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Estado gaseoso

Espectroscopía física

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Ley de los gases ideales

Fórmulas importantes del estado gaseoso

✖El número de moles es la cantidad de gas presente en moles. 1 mol de gas pesa tanto como su peso molecular.ⓘ Número de moles [N_moles]			+10% -10%
✖La temperatura del gas es la medida del calor o frío de un gas.ⓘ Temperatura del gas [T_gas]			+10% -10%
✖La presión del Gas es la fuerza que el gas ejerce sobre las paredes de su recipiente.ⓘ Presión de gas [P_gas]			+10% -10%

✖El volumen de Gas es la cantidad de espacio que ocupa.ⓘ Volumen de gas de la ley de los gases ideales [V]

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Fórmula

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Volumen de gas de la ley de los gases ideales

Fórmula

`"V" = ("N"_{"moles"}*"[R]"*"T"_{"gas"})/"P"_{"gas"}`

Ejemplo

`"22.17764L"=("0.99"*"[R]"*"273K")/"101325Pa"`

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Volumen de gas de la ley de los gases ideales Solución

PASO 0: Resumen del cálculo previo

Fórmula utilizada

Volumen de gas = (Número de moles*[R]*Temperatura del gas)/Presión de gas
V = (N_moles*[R]*T_gas)/P_gas
Esta fórmula usa 1 Constantes, 4 Variables

Constantes utilizadas

[R] - constante universal de gas Valor tomado como 8.31446261815324

Variables utilizadas

Volumen de gas - (Medido en Metro cúbico) - El volumen de Gas es la cantidad de espacio que ocupa.
Número de moles - El número de moles es la cantidad de gas presente en moles. 1 mol de gas pesa tanto como su peso molecular.
Temperatura del gas - (Medido en Kelvin) - La temperatura del gas es la medida del calor o frío de un gas.
Presión de gas - (Medido en Pascal) - La presión del Gas es la fuerza que el gas ejerce sobre las paredes de su recipiente.

PASO 1: Convierta la (s) entrada (s) a la unidad base

Número de moles: 0.99 --> No se requiere conversión
Temperatura del gas: 273 Kelvin --> 273 Kelvin No se requiere conversión
Presión de gas: 101325 Pascal --> 101325 Pascal No se requiere conversión

PASO 2: Evaluar la fórmula

Sustituir valores de entrada en una fórmula

V = (N_moles*[R]*T_gas)/P_gas --> (0.99*[R]*273)/101325

Evaluar ... ...

V = 0.022177644330701

PASO 3: Convierta el resultado a la unidad de salida

0.022177644330701 Metro cúbico -->22.177644330701 Litro (Verifique la conversión aquí)

RESPUESTA FINAL

22.177644330701 ≈ 22.17764 Litro <-- Volumen de gas

(Cálculo completado en 00.004 segundos)

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Créditos

Creado por Prashant Singh

Facultad de Ciencias KJ Somaiya (KJ Somaiya), Mumbai

¡Prashant Singh ha creado esta calculadora y 700+ más calculadoras!

Verificada por Prerana Bakli

Universidad de Hawái en Mānoa (UH Manoa), Hawái, Estados Unidos

¡Prerana Bakli ha verificado esta calculadora y 1600+ más calculadoras!

< 25 Ley de los gases ideales Calculadoras

Temperatura inicial del gas según la ley de los gases ideales

Vamos Temperatura inicial del gas ideal = (Presión inicial del gas*Volumen inicial de gas)/((Presión final del gas*Volumen final de gas para gas ideal)/Temperatura final del gas para gas ideal)

Temperatura final del gas según la ley de los gases ideales

Vamos Temperatura final del gas para gas ideal = (Presión final del gas*Volumen final de gas para gas ideal)/((Presión inicial del gas*Volumen inicial de gas)/Temperatura inicial del gas ideal)

Volumen inicial de gas según la ley de los gases ideales

Vamos Volumen inicial de gas = ((Presión final del gas*Volumen final de gas para gas ideal)/Temperatura final del gas para gas ideal)*(Temperatura inicial del gas ideal/Presión inicial del gas)

Presión final del gas según la ley de los gases ideales

Vamos Presión final del gas = ((Presión inicial del gas*Volumen inicial de gas)/Temperatura inicial del gas ideal)*(Temperatura final del gas para gas ideal/Volumen final de gas para gas ideal)

Volumen final de gas según la ley de los gases ideales

Vamos Volumen final de gas para gas ideal = ((Presión inicial del gas*Volumen inicial de gas)/Temperatura inicial del gas ideal)*(Temperatura final del gas para gas ideal/Presión final del gas)

Presión inicial de gas por ley de gas ideal

Vamos Presión inicial del gas = ((Presión final del gas*Volumen final de gas para gas ideal)/Temperatura final del gas para gas ideal)*(Temperatura inicial del gas ideal/Volumen inicial de gas)

Densidad inicial del gas según la ley de los gases ideales

Vamos Densidad inicial del gas = (Presión inicial del gas/Temperatura inicial del gas ideal)/(Presión final del gas/(Densidad final del gas*Temperatura final del gas para gas ideal))

Densidad final del gas según la ley de los gases ideales

Vamos Densidad final del gas = (Presión final del gas/Temperatura final del gas para gas ideal)/(Presión inicial del gas/(Densidad inicial del gas*Temperatura inicial del gas ideal))

Temperatura inicial del gas dada la densidad

Vamos Temperatura inicial del gas ideal = (Presión inicial del gas/Densidad inicial del gas)/(Presión final del gas/(Densidad final del gas*Temperatura final del gas para gas ideal))

Temperatura final del gas dada la densidad

Vamos Temperatura final del gas para gas ideal = (Presión final del gas/Densidad final del gas)/(Presión inicial del gas/(Densidad inicial del gas*Temperatura inicial del gas ideal))

Presión inicial de gas dada la densidad

Vamos Presión inicial del gas = (Presión final del gas/(Densidad final del gas*Temperatura final del gas para gas ideal))*(Densidad inicial del gas*Temperatura inicial del gas ideal)

Presión final del gas dada Densidad

Vamos Presión final del gas = (Presión inicial del gas/(Densidad inicial del gas*Temperatura inicial del gas ideal))*(Densidad final del gas*Temperatura final del gas para gas ideal)

Temperatura del gas dado el peso molecular del gas por la ley de los gases ideales

Vamos Temperatura del gas = (Presión de gas*Volumen de gas)/((masa de gas/Masa molar)*[R])

Presión de gas dado el peso molecular del gas por la ley de los gases ideales

Vamos Presión de gas = ((masa de gas/Masa molar)*[R]*Temperatura del gas)/Volumen de gas

Volumen de gas dado el peso molecular del gas por la ley de los gases ideales

Vamos Volumen de gas = ((masa de gas/Masa molar)*[R]*Temperatura del gas)/Presión de gas

Peso molecular del gas según la ley de los gases ideales

Vamos Masa molar = (masa de gas*[R]*Temperatura del gas)/(Presión de gas*Volumen de gas)

Cantidad de gas tomada por la ley de los gases ideales

Vamos masa de gas = (Masa molar*Presión de gas*Volumen de gas)/([R]*Temperatura del gas)

Número de moles de gas según la ley de los gases ideales

Vamos Número de moles = (Presión de gas*Volumen de gas)/([R]*Temperatura del gas)

Temperatura del gas por la ley de los gases ideales

Vamos Temperatura del gas = (Presión de gas*Volumen de gas)/(Número de moles*[R])

Volumen de gas de la ley de los gases ideales

Vamos Volumen de gas = (Número de moles*[R]*Temperatura del gas)/Presión de gas

Presión por la ley de los gases ideales

Vamos Presión de gas = (Número de moles*[R]*Temperatura del gas)/Volumen de gas

Temperatura del gas dada la densidad por la ley de los gases ideales

Vamos Temperatura del gas = (Presión de gas*Masa molar)/([R]*Densidad del gas)

Densidad del gas por la ley de los gases ideales

Vamos Densidad del gas = (Presión de gas*Masa molar)/([R]*Temperatura del gas)

Peso molecular del gas dada la densidad por la ley de los gases ideales

Vamos Masa molar = (Densidad del gas*[R]*Temperatura del gas)/Presión de gas

Presión de gas dada la densidad por la ley de los gases ideales

Vamos Presión de gas = (Densidad del gas*[R]*Temperatura del gas)/Masa molar

Volumen de gas de la ley de los gases ideales Fórmula

Volumen de gas = (Número de moles*[R]*Temperatura del gas)/Presión de gas
V = (N_moles*[R]*T_gas)/P_gas

¿Qué es la ley de los gases ideales?

La ley de los gases ideales, también llamada ecuación general de los gases, es la ecuación de estado de un gas ideal hipotético. Es una buena aproximación del comportamiento de muchos gases en muchas condiciones, aunque tiene varias limitaciones. Tenga en cuenta que esta ley no hace ningún comentario sobre si un gas se calienta o enfría durante la compresión o expansión. Es posible que un gas ideal no cambie de temperatura, pero la mayoría de los gases como el aire no son ideales y siguen el efecto Joule-Thomson.

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